2022年中考化学二轮专题复习----金属（word版有答案）.doc

《2022年中考化学二轮专题复习----金属（word版有答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学二轮专题复习----金属（word版有答案）.doc（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20222022 年中考化学二轮专题复习年中考化学二轮专题复习-金属金属一、单选题一、单选题1下列化学方程式书写正确的是（）A2H2+O2=2H2OB2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22下列实验现象描述错误的是()A在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫B将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末3有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有

2、明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙4生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是A冰箱的门吸应用了磁铁的磁性B不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性C铜制作导线利用了它的导热性D活性炭用于净化水利用了它的吸附性5现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中,X 和 Z 溶解并产生气体,Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序（）AXYZ

3、BYZXCXZYDZXY6垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下垃圾：废纸铝制易拉罐废口罩矿泉水瓶 废电池，应投入图 1 所示标志垃圾箱的是ABCD7科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备8下列有关说法中正确的是A水可以溶解任何物质B钛合金的熔点低、密度小C氯化铁的溶液是浅绿色D溶质可以是固体，也可以是液体或气体9已知：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，向装有 20gFe2O3的硬质玻璃管中通入 CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管

4、中剩余固体质量为 15.2g，则下列说法正确的是（）A该反应中，CO 是氧化剂B反应生成 Fe 的质量为 15.2gC反应生成 CO2的质量为 16.5gD参加反应的 Fe2O3占原总质量的 80%10金属 M 与 AgNO3溶液发生反应：33 2M+2AgNO=M(NO)+2Ag，下列说法中正确的是A在金属活动性顺序里，M 一定排在氢的前面BM 的金属活动性比 Ag 弱CM 可能是铝D反应前后 M 元素的化合价发生了改变11归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是A不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质B不同种元素最本质的区别是质子数不同C酸溶液可使紫色的石蕊

5、溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液D生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同二、填空题二、填空题12铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第_位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_性。（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为_。（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：_。（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（N

6、aF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：_。13金属与人类的生活和生产密切相关。（1）图 1 为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是_（填字母代号）。（2）图 2 为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是_。A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝原子的核外电子数为 13C铝元素的原子结构示意图为D铝元素的相对原子质量为 26.98（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。【提出问题】滤纸上的物质是什么？【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为

7、是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是_。【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分，请填写下表空白。实验步骤现象和结论有关反应的化学方程式取少量滤纸上剩余的物质于试管中，向其中滴加适量的_（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。工业炼铁的反应过程如图 3 所示。其中焦炭的作用是_；属于化合反应的是_。在工业冶炼中要得到 224 t 铁，理论上需要含 Fe2O380%的赤铁矿石的质量是_（写出计算过程）。14如图，是一架大型客机。根据相关知识回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是_(写出一种即可)。(2)飞机大

8、量使用合金材料，原因是_。(3)铝的金属活动性比铁的_(选填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_(用化学方程式解释)。15人类社会的发展离不开金属。（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有_形式存在（填“单质”或“化合物”）。（2）下列不属于合金的是_（填字母序号）。A青铜B铝C不锈钢D焊锡（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有（写出一条即可）_等。（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质化学式是_；取滤液滴加氯化

9、钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是_。三、实验题三、实验题16根据下图回答问题(1)实验三进行一段时间之后，A 玻璃管内观察到的现象是_；其反应方程式为_(2)实验三 B 装置中石灰水的作用是_；17我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液 A 和固体 B。请回答下列有关问题：(1)关于滤液 A 所含溶质的猜想中，不合理的是_(填写序号)。猜想一：只有硫酸锌猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜猜想四：硫酸锌、硫酸铜(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体

10、B 的成分：_。(3)反应后析出金属的质量_(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。四、计算题四、计算题18工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2。用 100t 含四氧化三铁 58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？19某炼铁厂月产含铁 96%的生铁 21000t，若用含 75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？20文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向 182.5g 稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量

11、如图。次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/gM0.150.10（1）M 的数值为._。（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。（3）含杂质的锌中锌的质量分数。答案第 1页，共 1页参考答案：参考答案：1D2C3A4C5C6A7A8D9D10D11C12(1)3延展失去（2）Al3+2234Al+3O2Al O13(1)bC（2）锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌稀盐酸（3）若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确Fe2HCl=FeCl2H2（4）生成还原剂一氧化碳反应和反应400 t14(1)铝(或锂、钛；填元素符号也给分)（2）硬度大、抗腐蚀（3）强4Al3O2=2Al2O315(1)单质B（2）金属的回收利用（3）CuCu(NO3)216(1)红色粉末变黑2323O2Fe3COFeCO高温(2)证明生成了二氧化碳气体17(1)（2）取少量固体 B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是 Cu 和 Fe；如果没有气泡产生，固体的成分是 Cu（3）一定1842t19至少需要 37120t 磁铁矿。20（1）0.15；（2）10.7%；（3）97.5%答案第 2页，共 1页