2022年中考化学二轮专题复习----金属及其应用(word版有答案）.docx

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1、2022年中考化学二轮专题复习-金属及其应用一、单选题1有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙2已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）AX一定是金属铁BY一定是金属铜CX的金属活动性比Y强DY的金属活动性比X强3向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是A氢氧化

2、钠B生石灰C浓硫酸D硝酸铵4为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验实验实验实验铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象A对比实验和可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB对比实验和可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C对比实验和可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D此实验设计运用了控制变量的方法5铝土矿的主要成分是氧化铝，常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108 t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素)（_）A340 tB204 tC108 tD120 t6把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后

3、，可出现的是A溶液蓝色变浅直至无色B铁钉表面析出红色物质C产生大量气泡D溶液质量增加7某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是()A该实验装置应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气CNaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe8为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A将镁片放入稀盐酸中B将铜片放入稀盐酸中C将镁片放入硝酸银溶液中D将铜片放入硝酸银溶液中9下列说法正确的是（）A

4、由不同种元素组成的物质一定是混合物B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸C金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大10现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正确的是AX Y（H）ZBX（H）YZCY（H）XZDYX （H）Z11通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空气D甲和丁：水二、填空题12下列常

5、见的金属：铁、铝、铜、锌、钛，在潮湿的空气中易生锈的是_，地壳中含量最多的是_，常用于制造飞机外壳的有_，制造人造骨的是_，包装糖果、香烟的银白色材料是_。(均填序号)13金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_(填字母)。(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_(填字母)。A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧

6、化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：_。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是_(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是_。14化学兴趣小组在实验室用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。(1)写出装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 _。(2)实验过程中要先通入纯净的 CO，后点燃酒精喷灯加热的目的是_。(3)下列有关该实验的说法正确的是_ 。(填字母)A装置处玻璃管内黑色粉末变红B一氧化碳发生氧化反

7、应C实验结束时，先停止通入 CO，后熄灭酒精喷灯D澄清石灰水可以检验生成物 CO2E酒精灯将尾气点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰(4)酒精灯的作用是_；15钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为_。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的

8、氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了_(填“物理变化”或“化学变化”)。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_。三、实验题16为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：实验方案方案一方案二实验操作一种金属放入两种溶液中两种金属同时放入一种溶液中（1）方案一中选择的金属是_，有关反应的化学方程式为_,现象是_。（2）方案二中能发生反应的化学方程式是_。（3）军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质

9、在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是_，实验操作：_。17用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。(1)能说明铜具有导热性的现象是 _ 。(2)能体现物质化学性质的现象是 _ (填序号)。A 酒精燃烧 B 蜡烛熔化 C 火柴燃烧四、计算题18我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？19化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100

10、g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算（1）反应中共生成气体_g。（2）计算合金中铜的质量分数。20将6.8g锌铜合金加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中，充分反应过滤后，称得滤液的质量为56.3g。(1)反应后所得溶液中的溶质为_（写化学式）。(2)计算锌铜合金中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：1A2C3D4D5A6B7D8C9B10B11D12(1) （2） （3） （4） （5） 13(1) C FeCuSO4=FeSO4Cu（2） B Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O（3） FeSO4（4） Cu14(1)(2)排净玻璃管内的空气，防止加热时混合气体发生爆炸(3)BDE(4)点燃未反应的一氧化碳，防止其污染空气15(1) +5（2） 含碳量（3） 化学变化（4） 隔绝氧气和水16(1) 铁片（2） 将铁片放入硫酸锌中没有任何变化，将铁片放入硫酸铜中，溶液由蓝色变为浅绿色，并且在铁片的表面有红色物质析出。（3） （4） 稀盐酸（5） 将形状、质量相同的锌片、铁片和铜片分别放入稀盐酸中17(1) 蜡烛熔化，掉落(或火柴燃烧)（2） AC181166t19（1）0.2g；（2）35%20(1)ZnSO4、H2SO4(2)所以锌铜合金中锌的质量分数。答：锌铜合金锌的质量分数为95.6%。