（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第6-8单元（含详解）.doc

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1、（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第6-8单元（含详解）(考查范围：第六八单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)图G311氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图G31：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生2下列说法中，正确的是()A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CK

2、sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响4下列叙述正确的是()A0.1 mol/L NH3H2O溶液中：c(OH)c(NH)c(H)B中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者C常温下，由水电离的H浓度为1.

3、01010mol/L的溶液，pH一定等于10DNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(OH)c(H)525 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变6有关能量的判断或表示方法正确的是()A由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB从C(石墨)C(

4、金刚石)H1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol二、双项选择题(每小题6分，共12分)7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热 D同温同压下、化学反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同8LiSOCl2

5、电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。电池工作时，下列说法正确的是()A锂电极发生还原反应B电子通过外电路从锂电极流向碳电极C每生成1 mol SO2转移4 mol电子DSOCl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9(25分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_。(2)将CO2转化成有机物可有效

6、实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO26H2OC6H12O66O2bCO23H2CH3OHH2OcCO2CH4CH3COOHd2CO26H2CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。(3)若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4 947 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_。图G32(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1 mol CO2和3 mol H2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图G32所示。从反应开始到平衡v(H2)_；CO

7、2的转化率_；该温度下的平衡常数数值(已知反应物和生成物均为气态)_。能使平衡体系中增大的措施有_(任写一条)。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4104molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。10(22分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。(1)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着

8、火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。请给出该反应的一种实际应用_。(2)在如图G33所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图(a)知金属铬的活动性比铜_(填“强”或“弱”)，图(b)装置中铬电极的电极反应式_。图G33(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因，6价铬易被人体吸收，可致癌：3价铬不易被人体吸收，毒性小，Cr3易水解。其中一种处理方法是：将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的

9、目的是_。再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到某一数值，过滤，则调节pH的目的是_；净化处理方法之一是将含6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去已知KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。电解过程中 NaCl 的作用是_。已知电解后的溶液中c(Fe3)为2.01013 molL1，则溶液中c(Cr3)为_molL1。11(17分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用

10、炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2CuH2OCu2OH2方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是_。(2)已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)H a kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_kJmol1。图G34(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图G34所示，该电池的阳极反应式为_。(4)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu

11、(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_。(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(l)2H2(g)O2(g)H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/t/min01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是_(填字母代号)。A实验的温度：T2c(H)，故D错。5B解析 向水中加入稀氨水，增大了c(OH)，平衡逆

12、向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H，c(H)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO结合水电离出的H，使平衡正向移动，c(H)降低；将水加热，KW增大，pH减小。6B解析 醋酸的电离要吸热，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错；石墨变金刚石是吸热反应，则石墨的能量低于金刚石，故B正确；硫蒸气的能量比硫固体高，则等质量的硫蒸气完全燃烧放出热量更多，故C错；氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，故D错。7AC解析 降低温度时，放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率，升高温

13、度时，放热反应的反应速率小于吸热反应的反应速率，故B错；同温同压下、化学反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故D错。8BC解析 锂由0价升为1价，发生氧化反应，故A错；Li比C活泼，Li是负极，C是正极，故B正确；反应4Li2SOCl2=4LiClSSO2中锂和硫元素的化合价升降总数都是4，则每生成1个SO2转移4个电子，故C正确；SOCl2中只有50%硫元素的化合价由4价降为0价，则SOCl2是氧化剂，而非还原剂，故D错。9(1)保护臭氧层(3分)(2)a(2分)c(2分)(3)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.47 kJ/mo

14、l(3分)(4)0.225 mol/(Lmin)(3分)75%(3分)(3分)降低温度(或加压或增大H2的量或将H2O(g)从体系中分离等)(3分)(5)2.8105 mol/L(3分)解析 (2)a项中光合作用是植物利用太阳光能将CO2转化为葡萄糖，属于最节能型的转化，而c项中反应物均转化成目标生成物，原子利用率为100%。(3)4.4 kg CO2为100 mol，结合(2)中b项方程式可写出其热化学方程式，注意书写物质的聚集状态以及反应热与化学计量数的对应。(4)根据反应方程式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)结合图像v(H2)3v(CO2)30.225 molL1m

15、in1。K。使平衡中增大，只要设法使平衡向右移动即可(但不能通过增大CO2的浓度)。(5)c(CaCl2)c(Ca2)1.4105 molL1 (注意等体积混合，这是混合后的最小浓度)，故CaCl2溶液的最小浓度为2.8105 molL1。10(1)交警检查司机是否酒驾(3分)(2)强(3分)NO4H3e=NO2H2O(4分)(3)将6价Cr还原为3价Cr(3分)使Cr3成分水解生成沉淀而除去(3分)增强溶液的导电性(3分)3.0106(3分)解析 (2)由图(a)，金属Cr做负极，Cu做正极，故Cr金属性强于Cu的金属性。而图(b)装置中铬与稀硝酸不反应，作正极，在该极NO发生得电子还原反应

16、。(3)由题意6价铬有毒，而3价铬不易被人体吸收，毒性小，结合(1)中信息6价铬具有强氧化性，故可知加入的绿矾做还原剂；再结合Cr3易水解可知调节pH的目的是使之充分水解。由c(Fe3)c3(OH)4.01038，则c3(OH)2.01025，故c(Cr3)3.0106 molL1。11(1)反应不易控制，易还原产生Cu(3分)(2)(ab2c)(3分)(3)2Cu2e2OH=Cu2OH2O(4分)(4)4Cu(OH)2N2H42Cu2ON26H2O(4分)(5)C(3分)解析 (2)按照顺序将三个已知的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律：2得：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H(ab2c)kJmol1。(3)铜做阳极失去电子，与OH结合生成Cu2O。(4)根据氧化还原反应规律及电子守恒可写出反应方程式。(5)由表中数据看出：实验在第40 min达到平衡，而实验在第30 min达到平衡，可知实验催化剂效率更好，C项正确；实验浓度增大，即压强增大，平衡应向逆向移动，而此时平衡相对实验正向移动，故T2T1，A项错误；实验前20 min的平均反应速率v(O2)v(H2O)3.5105 molL1min1 ，B项错误。6