（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第一单元（含详解）.doc

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1、（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第一单元（含详解）(考查范围：第一单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1若NA表示阿伏加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4和N2是互为同位素B1 mol N4分子含有28NA个电子C相同质量的N4和N2所含原子个数比为21DN4的摩尔质量是56 g2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，9 g H2O含有NA个氧原子B0.1 molL1NaHCO3溶液含有0.1 NA个HCOC常温下，22.4 L SO2含有NA

2、个SO2分子D1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移3NA个电子3使用Na2CO310H2O晶体配制0.1 molL1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()A称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液D称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NAC标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NAD100 mL 0.1 molL

3、1的AlCl3溶液中Al3的个数为0.01NA5假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H1C12)()A常温下，30 g C2H6中含有4NA个CH键B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2NA个电子C0.1 molL1Na2CO3溶液中含有0.2NA个NaD标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有NA个碳原子二、双项选择

4、题(每小题6分，共12分)7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2NAC500 mL 0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液中，SO的浓度为1.5 molL1D1.7 g 氨气所含的电子数目为 10NA8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已吸潮B向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9(17分)(1)2 mol O3与3

5、 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。10(15分)(1)以Ba(OH)28H2O为原料配制250 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液的主要操作有：准确称取w g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_，洗涤，定容，摇匀。(2

6、)欲用滴定法测定某产品的纯度，需要用容量瓶配制某待测或标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。11(16分)工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6 g样品与19.00 mL、2.0 molL1盐酸恰好反应。(1)所消耗盐酸中HCl的物质的量为_(保留二位有效数字)；(2)工业烧碱样品中NaOH质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。12(16分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84

7、消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收_L空气中的CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_(填编号)。A如图D11所示的仪器中，有四种是不

8、需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g图D111B解析 N4和N2是氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素，故A错；1个N原子含有7个电子，1 mol N4分子含有4 mol N原子，因此含有28NA个电子，故B正确；相同质量的N4和N2所含原子个数比为11，故C错；N4的摩尔质量是56 g/mol，故D错。2D解析 9 g18 g/mol0.5 mol，由于H2O2HO，说明1 mol水分子中含有1 mol氧原子，则0.5 mol水分子含有0.5 mol氧原子，

9、故A错；缺少溶液的体积，无法根据cV计算溶质的物质的量，故B错；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，则n(SO2)小于1 mol，故C错；2Fe3Cl2=2FeCl3，铁元素由0升为3价，化合价升高总数为6，则该反应理论上转移电子数为6，即2 mol Fe完全反应时转移6 mol电子，故D正确。3D解析 A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L。B项10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol。C项加热除结晶水没有必要。4A解析 设O2的质量为x，则氧原子个数为(23)NANA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2 L H2O的物质的量不为

10、0.5NA，B错；标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA，C错；由于Al3的水解，100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中Al3个数小于0.01NA，D错。5C解析 A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。6D解析 30 g C2H6就是1 mol C2H6，1个C2H6含有6个CH键，则1 mol C2H6含有6 mol CH键，故A错；1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移1 mol电子，故B错；缺少溶液体积，无法求Na2CO3或Na的物质的量，

11、故C错；标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，故D正确。7BC解析 常温常压下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，n(N)2n(N2)1 mol，故A错；2H2e=H2，则，所以n(e)转移2n(H2)2 mol，故B正确；Al2(SO4)3=2Al33SO，则，所以c(SO)3cAl2(SO4)31.5 mol/L，故C正确；n(NH3)0.1 mol，1个氨分子含有10个电子，则1.7 g 氨气所含的电子数目为NA，故D错。8BD解析 A项，所用NaOH已吸潮，导致n(NaOH)偏小，所以浓度偏低；B项，导致V偏小，所以浓度偏高；C项，导致n(NaOH)偏小，所以

12、浓度偏低；D项，导致V偏小，所以浓度偏高。9(1)1123321123(每空2分)(2)30(2分)(3)O3F2(3分)阿伏加德罗定律和质量守恒定律(2分)解析 (1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30(2)x L20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。10(每空3分)(1)搅拌溶解250 mL容量瓶

13、(2)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤为计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容，准确称取w g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌、溶解后冷却至室温，将溶液转入250 mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀。(2)定容的正确方法是：视线应平视刻度线或凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切，俯视(或仰视)分别会使溶液的体积偏小(或偏大)，因此导致溶液的实际浓度偏高(或偏低)；KMnO4标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，因此不能盛于碱式滴定管，只能盛于酸式滴定管。11(1)0.038 mol(6分)(2) 100%(6分) 95%(

14、4分)解析 (1)n(HCl)c(HCl)VHCl(aq) 2.0 molL119.00103L0.038 mol；(2)HClNaOH=NaClH2O，则，所以n(NaOH)n(HCl) 0.038 mol；m(NaOH) n(NaOH)M(NaOH) 0.038 mol40 g/mol1.52 g，w(NaOH)100%100%95%。12(1)4.0 (4分)(2)0.04 (4分)(3)44.8(4分) (4)C (4分)解析 (1)根据c，c(NaClO)4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变：100 mL4.0 molL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO

15、)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，需要CO2的物质的量为2.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。5