2009年山东省昌乐高考模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、20092009年昌乐一中高考模拟考试年昌乐一中高考模拟考试理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分第卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23A1：27 S：32Fe：56 Cu：64一、选择题9下列有关化学史实涉及的化学观念与现代科学理论或事实相悖的是A英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的B意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，从而正确解释了化学反应中反应物、生成物的质量为定比的关系C1965年，我国科学家人工合成了结晶牛胰岛素，证明人工可以合成具有生理活性的蛋白质D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，在本质上揭示了原子核外电子排布的周

2、期性变化决定了元素性质的周期性变化10美籍华裔化学家钱永健等三人因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出的突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。GFP中的生色基团的结构如下图所示（其中R代表烃基）。下列有关说法正确的是A1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键B该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应C该有机物与（其中的R与上述有机物相同）互为同分异构体D该有机物是一种高分子化合物11关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置可用于以铜屑与稀硝酸反应制取并收集干燥的NOB装置中，阳离子移向d极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D装置能用于测量难溶于水的气体体积12下

3、列说法不正确的是A研究氯气性质的基本程序为：观察外观性质运用分类法预测其性质实验和观察解释和得出结论B将浓硝酸分解产生的混合气体干燥，然后插入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化氮能支持燃烧C将一块金属钠放置在空气中，会发生一系列变化，最终生成碳酸氢钠粉末D氯化铁可用于净水，原因是水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质后聚沉13下图为元素周期表短周期的一部分。关于AG七种元素的叙述正确的是AE、F、G形成的单质中都含有共价键B形成的简单阴离子半径：EFCDCB、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱DA、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应14在容积不变的密闭容器中有反应：)(Y

4、)(Xgg)(Z g，若)(Z g的物质的量浓度)Z(c与温度T的关系如下图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）。则下列说法不正确的是AA点与B点相比，B点的)X(c大BA点与C点的化学反应速率：前者后者C在反应进行到D点时，逆正vvD该反应的正反应是吸热反应15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1Lmol1.0的424SO)NH(溶液中：)OH()H()NH()SO(424ccccB1Lmol1.0的NaHCO3溶液中：)CO(2)COH()HCO()Na(23323ccccC1Lmol1.0的NH4Cl溶液与1Lmol05.0的NaOH溶液等体积混合：)H()OH()NH()

5、Na()Cl(4cccccD)NH(4c均为1Lmol1.0的NH4HSO4、NH4HCO3和NH4C1溶液：)HCONH()ClNH()HSONH(34444c第卷【必做部分】28（17分）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。写出实验室制取氨气的化学方程式：_。氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式K=_，升高温度，K的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等

6、量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_。（3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、H2和N2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）_。航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：1222molkJ7.67 )(NO2)(O2)(NHggg122242molkJ543 O(g)H2)(N)(O)(HNHggg写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式_。（4）三聚氰胺C3N3(NH2

7、)3是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达32而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（以氮元素的质量分数N%表示）。某品牌奶粉中N%为1.9%，若在100g该奶粉中加入10g三聚氰胺，则N%提高为原来的_倍（取整数）。29（11分）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。（1）电极b的电极反应式是_。（2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。若以C2H4为燃料气，工作一段时间后，燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC2H4，则外电路阴极区的产物及其物质的量分别是_。下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有的少量Na2S。ACuCl2BA

8、gClCHCl（1）最好的试剂是_（填写序号字母）。写出加入该试剂时反应的离子方程式_。（2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：_。30（14分）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。回答下列问题：（1）在实验中需用1Lmol1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。（2）与出步骤中发生反应的离子方程式_。（3）操作中洗涤如何操作_。（4）甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3

9、时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_。（若你认为不合理，该空不作答）丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】（本模块未命题）32（8分）【化学物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z与Y原子的价层电子数相同，W原子的L层电子

10、数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，该分子中的中心原子轨道采用_杂化成键，a分子的立体构型为_。（2）Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是（填分子式）_。（4）Y与Z比较，电负性较大的是_（填元素符号）。（5）W元素的名称是_，W2+离子的核外电子排布式是_。33（8分）【化学有机化学基础】已知当一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：已知：A、B存在如下图转化关系，根据下图所示回答下列问题：（1）物质B能发生的反应类型是_填序号字母）。a取代反应b水解反应c消去反应（2）已知相同情况下，等质量H2的体积是A蒸气体积的81倍。16.2gA在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和9gH2O，则A的化学式为_。（3）C是高分子光阻剂生产中的主要原料。C具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。写出反应的化学方程式_。（4）化合物G是C的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，G有多种结构，写出苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式_。