2009年山东省聊城市高考模拟试卷（一）理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009年山东省聊城市高考模拟试题（一）理科综合能力化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分240分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第卷（必做 共88分）注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用像皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第I卷共22小题，每题4分，共88分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（本题包括15小题。每小题

2、只有一个选项符合题意）9化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）A2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C2008年奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如下图），其摩尔质量为126gD2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB1molCl2参加的作何反应，反应过程中转移电子数都是2N

3、AC14g乙烯和丙烯的混合物中所含原子数为1.5NAD1L0.5molL-1CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA11下列离子方程式书写正确的是（ ）A澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+B硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，至溶液恰好呈中性： Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OC少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O2009040212已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.310-18mol2L-2;Cu

4、S：Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是（ ）A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂13常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ）A所得混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH)-B混合后溶液pH=7C所得混合液中存

5、在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)14为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42-离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl-离子D原溶液中一定含有Fe3+离子15一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所

6、需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）A2：3B1：3C1：4D5：3第卷（必做120分+选做32分，共152分）注意事项：1第II卷共16个题。其中2330题为必做部分，3138题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2第II卷所在题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28（14分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与

7、C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。 （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。 （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知n（A）：n（B）=3：1，可以放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

8、。 （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 。 （5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。29（12分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（

9、标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化） 电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消互液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式： 。 （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。30（16分）下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的

10、部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。 （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。 当仪器连接顺序为ADBBC时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 。 检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。 （2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序ACBC，请写出B中氨的催化氧化反应方程式 。装置B中可能观察到的现象是 。 （3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体

11、，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。若SO2与过氧化钠反应生成O2，则反应的方程式可能为： ；根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A（ ）（ ）（ ），装置B中可能观察到的现象是 。【选做部分】共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。31（8分）【化学化学与技术】1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

12、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。 a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢

13、钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）： 。32（8分）【化学物质结构与性质】氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题： （1）氮元素基态原子的价电子排布式为 ； （2）在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和 个键； （3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：

14、 氮原子的第一电离能 （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长 （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷键的键长； （4）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为 杂化，该气体易液化的原因是 。33（8分）【化学有机化学基础】某芳香族化合物A的分子式为C9H10O3，它有两个邻位取代基，AH有如下的转化关系： （1）写出B中所含官能团的名称 。 （2）在上述化合物中，可能作酯类的是 。（填写化合物的字母） （3）写出AE的化学方程式 ，反应类型为 。 （4）写出2个符合下列要求的A的同分异构体的结构简式： 。 3个取代基处于间位，且3个取代基各不相同；该物质遇FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应和水解反应。