2014届高中化学一轮总复习 第38讲 物质的检验、分离、提纯同步训练 新人教版.doc

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1、第38讲物质的检验、分离、提纯一、选择题1.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮(NO)氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液(碳酸钠)二氧化碳向溶液中通入过量CO22.为了除去CO2中的O2、SO2、H2O(g)等杂质，可用NaHCO3饱和溶液；浓硫酸；加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是()A BC D3.下列装置或操作能达到实验目的的是()A BC D4.下列实验操作正确的是()A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸

2、上测定试液的pHB将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5.下列有关操作或仪器的使用错误的是()A给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体蒸干C试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解6.(2012北京卷)下

3、列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和7.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏；过滤；分液B分液；蒸馏；结晶、过滤C蒸馏；分液；分液D分液；蒸馏；蒸馏二、填空题8.可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B盐析C过滤D重结晶E升华F渗析G电解H加热分解I蒸馏J灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分A；(2)除去淀粉溶液中的少

4、量碘化钠F；(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠B；(4)除去粗铜中锌、银等金属G；(5)除去水中的Na、SO、Cl等杂质I；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaClD。9.掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：(1)KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是(填字母代号)c。a浓硝酸b氯水c烧碱溶液(2)写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶，容量瓶。(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏。(4)现需配制250 mL 0.2 mol/L N

5、aCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中存在的错误是：转液时没有用玻璃棒引流；_； 10.实验室需要制备纯净的氯化钾，现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。(1)检验加入BaCl2溶液后SO是否沉淀完全的操作为静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO沉淀完全，反之未沉淀完全；(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：不可行，会引入NO；(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下，请写出方框内或横线中溶质或沉淀(或物质)的化学式：KCl、KBr、BaCl

6、2；K2CO3；BaCO3；KCl、KBr、K2CO3；HCl和Cl2。 11.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器。(2)步骤2中常用Na2CO3、

7、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)。(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。若在定容时仰视，则

8、所配溶液的浓度小于0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是重新配制。第38讲1D2.D3.B4.C5.D6A解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置，A错误。7D8(1)A(2)F(3)B(4)G(4)I(6)D解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜，而NaI可透过半透膜，用渗析法；(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；(4)铜的精炼可用电解法；(5)蒸馏法可得到纯净的蒸馏水；(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法。9(1)c(2)蒸馏烧瓶容

9、量瓶(3)温度计蒸馏(4)转液时没有用玻璃棒引流选用的容量瓶规格不对，应采用250 mL的容量瓶10(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO(3)KCl、KBr、BaCl2K2CO3BaCO3KCl、KBr、K2CO3HCl和Cl211(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶小于重新配制解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子变为沉淀，Ca2常以碳酸钙形式沉淀，Mg2可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3常以氢氧化铁形式沉淀，SO常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可。判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可，步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸。由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶规格不对。4