高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第1课时测试题1鲁科版选修4.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时一、选择题1. 下列事实中，不能证明NH3H2O为弱碱的是（ ）A. Al(OH)3不溶于氨水 B. NH3H2O 和CH3COOH反应C. 常温，0.1mol/L NH3H2O溶液pH小于13 D. 常温，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于72下列属于弱电解质的是（ ）A. NH3H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精3已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A. 水的电离程度始终增大B

2、. c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C. c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3COO)4室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ）A. 0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色5下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是（ ）A. Na2CO3 B. NH4Cl C. CH3COONa D.

3、 H2SO46下列物质属于弱电解质的是（ ）A. 水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 硫酸钡725 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是( )A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大D. 升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变8已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2HCN + NaNO2NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此

4、可判断下列叙述不正确的是（ ）A. K（HF）=7.210-4B. K（HNO2）=4.910-10C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCND. K（HCN）K（HNO2）HYHZB. 反应HZY=HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX10室温下，将10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. ab段，醋酸电离过程为放

5、热过程B. cd段， c(H+)增加，醋酸电离度增加C. c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)D. d点时，c(H+) c(CH3COOH)11下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小12下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（ ）A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C. 同温下，等浓度

6、的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊13常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D. 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大14下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A. 常温下某CH3COONa溶液的pH8B. 常温下0.1 molL1CH3CO

7、OH溶液的pH2.8C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD. CH3COOH属于共价化合物二、非选择题15. (1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_，氨水显碱性的原因是_ (用离子方程式表示) ；(2)在6份0.01 molL1的氨水中分别加入下列物质：A浓氨水 B纯水 C少量浓硫酸 D少量NaOH固体 E少量Al2(SO4)3固体能使c(OH)减少、c(NH4+)增大的是_(填字母，下同) ；能使c(OH)增大、c(NH4+)减少的是_；能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_；能使c(OH)和c(NH4+)都减少的是_。某温度下纯水中c(H)21

8、07 molL1，则此时c(OH)_，该温度下向纯水中加盐酸使c(H)5106 molL1，则此时c(OH)_。16. 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”

9、“”或“”) ；(3)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_；(4)取10 mLpH2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”) ；(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。17. （1）下列物质中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s) G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l)属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，能直接导电的是_，

10、能溶于水，且水溶液能导电的是_；（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”) ；（3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题；a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_；b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。18. (1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性

11、，原因是(用离子方程式表示)：_，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解；(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_；(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。参考答案 1【答案】B【解析】A氢氧化铝能溶解于强碱，不能溶于氨水，能说明NH3H2O为弱碱，故A正确；BNH3H2O 和CH3COOH发生中和反应，能说明NH3H2O是碱，但不能说明是弱碱，故B错误；C常温，0.1mol/LNH3H2O溶液pH小于13，说明NH3H

12、2O不能完全电离，则NH3H2O为弱碱，故C正确；D0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则NH3H2O为弱碱，故D正确；答案为B。2【答案】A【解析】A. NH3H2O在水中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B. CuSO4在水中完全电离，属于强电解质，故B错误；C. Ba(OH)2在水中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 酒精在水中不能电离，属于非电解质，故D错误；故选A。本题考查了强弱电解质的鉴别，应注意的是强弱电解质均属于电解质，故均属于化合物，其本质区别是能否完全电离。只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括弱

13、酸、弱碱、极少数的盐和水。3【答案】D【解析】试题分析：A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则c(NH3H2O)/c(NH4+)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数

14、Kb=c(OH-)c(NH4+)/ c(NH3H2O)，c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变， c(NH4+)/ c(NH3H2O)始终减小，故B错误；Cn（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；D当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；4【答案】D【解析】A常温下

15、0.1mol/L氨水溶液pH13，则溶液中c（OH-）c（NH3H2O），说明NH3H2O部分电离，为弱电解质，A不选；BNH4Cl溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3H2O是弱电解质，B不选；C相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，则证明NH3H2O是弱电解质，C不选；D常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，D选；答案选D。本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点。5【答案】D【解析】A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发

16、生水解，促进水的电离，故A错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，促进水的电离，故B错误；C、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，促进水的电离，故C错误；D、硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。6【答案】A【解析】弱电解质是部分电离，A、水存在：H2OHOH，水属于弱电解质，故A正确；B、蔗糖为非电解质，故B错误；C、干冰属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡属于盐，属于强电解质，故D错误。本题易错点是D，强弱电解质与在水中的溶解度大小无关。7【答案】D【解析】A、向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，选项A正确；B、向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但

17、温度不变，Kw不变，选项B正确；C、将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，选项C正确；D、升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，选项D错误。答案选D。8【答案】B【解析】试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断：NaCN + HNO2HCN + NaNO2，酸性强弱顺序是HNO2HCN；NaCN + HFHCN + NaF，酸性强弱顺序是HFHCN； NaNO2 + HFHNO2 + NaF，酸性强弱顺序是HFHNO2；故三种酸的酸性强弱顺序是HFHNO2HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.610-4，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。本

18、题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备较弱的酸的原理”，然后灵活运用即可。9【答案】B【解析】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，A错误；B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-HY+Z-能发生，B正确；C、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，C错误；D

19、、电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误；答案选B。10【答案】C【解析】试题分析：A.ab段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，错误；B.cd段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，溶液的浓度越小，醋酸的电离产生的离子结合形成醋酸分子的机会就越少，所以电离程度就越大，即：越稀越电离，错误；C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，正确；D.由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电

20、解质分子的形式存在，所以在d点时，c(H+) c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH) 5 减小 2COCl2H2O=ClClO2HCO【解析】(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液是草酸氢钾，溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于水解程度，因此该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH)。(2)醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)，

21、c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，则两溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。(3)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(H)Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO)10-5mol/L，则此时溶液pH5。(4)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中Ka/c(CH3COO)，温度不变平衡常数不变，加热醋酸钠固体后溶液醋酸根浓度增大，则比值减小；(5)根据电离平衡常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根，则向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO32Cl2H2OClClO2HCO3。17【答案】 B、H AEFI GI ACDFI 0.1

22、molL1 1.99105 变大 盐酸中的H与OH结合生成水，使上述平衡中c(OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)33H=Al33H2O 苛性钠溶液中OH结合H生成水，使上述平衡中c(H)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3OH=AlO2H2O【解析】（1）溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是乙醇、蔗糖；完全电离出离子的电解质是强电解质，则属于强电解质的是碘化钾、硫酸钡、硫酸氢钠、氢氧化钠；能直接导电的是石墨和熔融的氢氧化钠，能溶于水，且水溶液能导电的是碘化钾、氯气、醋酸、硫酸氢钠 氢氧化钠。（2）

23、将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，醋酸的物质的量是6g60g/mol0.1mol，此溶液的物质的量浓度为0.1mol1L0.1mol/L，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka，温度升高促进电离，因此Ka将变大。（3）a、由于盐酸中的H与OH结合生成水，使上述平衡中c(OH)减小，平衡向右移动，因此Al(OH)3沉淀不断溶解，有关的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。b、由于苛性钠溶液中OH结合H生成水，使上述平衡中c(H)减小，平衡向左移动，因此Al(OH)3沉淀不断溶解，有关的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O。1

24、8. 【答案】 酸 Ag+H2OAgOH+H+ HNO3 抑制 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3 CO32-+H2OHCO3-+OH-。【解析】本题主要考查盐类水解。(1)AgNO3的水溶液呈酸性，原因是：Ag+H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。(2)明矾可用于净水，原因是Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，溶剂水挥发，水解产物氯化氢挥发，氢氧化铁分解为氧化铁，最后得到的主要固体产物是Fe2O3。(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。10