高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第1课时导学案2鲁科版选修4.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时【学习目标】1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。【学习过程】一、电离平衡常数1在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称_。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中与溶液的_无关。电离常数表征了弱电解质的_，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。2弱酸在水中的

2、电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHHCH3COOKa_在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)6.8104 molL1，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Ka(HCN)6.21010 molL1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：_。3多元弱酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H主要是由_电离产生的。对于弱碱

3、来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用_表示。例如：NH3H2ONHOHKb_二、影响电离平衡的因素1与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质_决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应_，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。2在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互碰撞结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。3如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。例如，向CH3COOH溶液中加入少

4、量醋酸钠固体，由于溶液中CH3COO的浓度_，使醋酸的电离平衡向_的方向移动。4无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的_就不变。小结：改变条件，对0.1 molL1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：三、电离度 1.弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为 ，通常用 表示。 2. 电离度是衡量电离程度的物理量，电离度越大，表明发生电离的溶质越多，即 越大。电离平衡移动，电离度也 。3.平衡向电离方向移动，电离度 ；平衡向逆向移动，电离度 。导学案参考答案一、1.电离平衡离子乘积分子电离常数温度浓度电离能力

5、相对强弱2.强弱HFCH3COOHHCN3分步减小第一步Kb二、1.本身的性质较小2稀少大电离3生成醋酸分子增大生成醋酸分子4电离常数三、1. 电离度 2. 转化率 移动3. 增大 减小四、检测题1. 将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是()A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大2. 在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H

6、减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3. 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使H/CH3COOH值增大，可采取措施()A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水4. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且H增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s)B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度5. 已知25时，氨水的K1.77105 molL1，计算0.1 molL1氨水溶液中的OH和pH。6. 1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中OH之比_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说

7、明理由_。(2)常温下，pH10的NH3H2O溶液稀释10倍体积。_10(用“、或”号填写)。pH值范围是_。参考答案1. 【解析】醋酸为弱电解质，在CH3COOH溶液中加水稀释，电离平衡将向右移动，n(H)增大，但由于稀释溶液体积的增大占主导，H不仅没有增大，反而减小。在一定温度下，KWHOH为常数，故OH应增大【答案】D2. 【解析】A加入水时，CH3COOH、CH3COO、H减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B加入NaOH与H反应，H变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时H变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终H比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，C

8、H3COO增大，平衡向逆方向移动。【答案】B3. 【解析】A项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；降低温度，平衡左移，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，B错误；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确。【答案】D4. 【解析】加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时H减小，升高温度时H增大。【答案】D5. 【解析】由NH3H2ONHOH，设溶液中的OHx，则NH3H2O0.1 molL1x。代入电离常数表达式得K1.77105 molL1。因为K104 molL1，则0.1x0.1，解得：OHx1.33103 molL1，H molL1，pHlgH11.12。【答案】0.1 molL1氨水中的OH和pH分别为1.33103 molL1、11.12。6. 【解析】(2)若NH3H2O为强电解质，则各微粒浓度均为原来的。但NH3H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水后平衡右移，使得NH3H2O减少的更多，而OH减少的倍数稍小一点。【答案】(1)小于设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分别为1和2，则有10，由于12，所以9pH105