弱电解质的电离第一课时幻灯片.ppt

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1、弱电解质的电离第一课时第1页，共25页，编辑于2022年，星期六【目标聚焦】【目标聚焦】v知识与技能：知识与技能：v1.能能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；v2.理解理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响；v3.了解电离平衡常数了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度问题；v4.了解电离度的概念，能用电离度进行一些简单的运算。v过程与方法：过程与方法：体会综合、分析归纳等方法在解决水溶液问题中的应用；v情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：通过对电解质电离平衡的研究，体验化学科学的奥秘，并从中获得

2、乐趣。v【学习重、难点【学习重、难点】：影响弱电解质电离的条件和电离平衡常数。影响弱电解质电离的条件和电离平衡常数。第2页，共25页，编辑于2022年，星期六复习回顾：强电解质和弱电解质：强电解质和弱电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质在水溶液里在水溶液里在水溶液里在水溶液里完全完全完全完全电离电离电离电离在水溶液里在水溶液里部分部分部分部分电离电离电离电离电离能力弱电离能力弱电离能力弱电离能力弱HClCHCH3COOHCOOH强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点不同点不同点不同点不同点水溶液中水溶液中水溶液中水溶液中存在的

3、溶存在的溶存在的溶存在的溶质微粒质微粒质微粒质微粒离子离子离子离子离子、分子离子、分子离子、分子离子、分子H H H H+、CHCHCHCH3 3COOCOOCOOCOO-CH CH CH CH3 3 3 3COOHCOOH电离能力强电离能力强 H+Cl-请列举出一些常见的强电解质、弱电解质？请列举出一些常见的强电解质、弱电解质？第3页，共25页，编辑于2022年，星期六练习练习1 1：下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质

4、都是难溶性化、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物合物C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱电能力弱D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在电离产生的离子同时存在D第4页，共25页，编辑于2022年，星期六练习练习2：写出下列物质的电离方程式：（1）KNO3 （2）HF （3）HClO （4）NH3H2O（5）H2S（6）NaHSO3第5页，共25页，编辑于2022年，星期六 思考与讨论：思考与讨论：1)电离开始后，电离开始后，V（电电离

5、离）和）和 V（分子化）（分子化）怎怎 样变化？为什么？样变化？为什么？各离子及分子浓度如何变化各离子及分子浓度如何变化?CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合 2)当电离达到最大程度时，当电离达到最大程度时，V（电离）和（电离）和 V（分子（分子化）是什么关系化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化溶液中各分子与离子浓度是否变化?第6页，共25页，编辑于2022年，星期六一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡在在一定条件一定条件下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子电离成离子的速电离成离子的速率率和离子重新和离子重新结合生成分子的速

6、率结合生成分子的速率相等相等时，电离时，电离时，电离时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOH CH3COO-+H+tvv v（电离成离子电离成离子电离成离子电离成离子）v v（结合成分子结合成分子结合成分子结合成分子）电离平衡状态电离平衡状态第7页，共25页，编辑于2022年，星期六【易错点津】【易错点津】v研究电离平衡时要注意条件，如温度，浓度；v弱电解质溶液中电离成离子的速率和重新结合成分子速率相等时，才建立平衡状态；v弱电解质溶液中存在电解质的自身电离平衡，强电解质溶液中

7、不存在电解质的自身电离平衡，但存在弱电解质水的电离平衡；v某些弱电解质是分步电离的，其溶液中存在着多个电离平衡，如H3PO4；v电离平衡属于化学平衡，平衡的移动遵循化学平衡移动原理。第8页，共25页，编辑于2022年，星期六电离平衡的特点电离平衡的特点:（2）v v（电离成离子）（电离成离子）（电离成离子）（电离成离子）=v v（结合成分子）（结合成分子）（结合成分子）（结合成分子）（4 4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定恒定。（5 5）会随着外界条件的）会随着外界条件的）会随着

8、外界条件的）会随着外界条件的变变变变化而变化。化而变化。化而变化。化而变化。CH3COOH CH3COO-+H+一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡(1)可可逆逆反应反应 （3 3）动动态平衡态平衡态平衡态平衡第9页，共25页，编辑于2022年，星期六分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？CH3COOH CH3COO-+H+移动方向移动方向 n(CHn(CH3 3COOCOO-)mol)mol CHCH3 3COO-COO-mol/Lmol/

9、L H+mol/L H+mol/L pH pH 升温升温加水加水加少量镁条加少量镁条加少量加少量H H2 2SOSO4 4 加少量加少量NaOHNaOH固体固体 加醋酸钠固体加醋酸钠固体 加少量加少量NaNa2 2COCO3 3 第10页，共25页，编辑于2022年，星期六【交流研讨】根据上表讨论影响弱电解质电离平衡的因素有哪些，试作简单小结。v（1）内因：_ _ v（2）外因条件：v 温度温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_ _v浓度浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平

10、衡向_的方向移动。v加入试剂加入试剂：加入试剂对弱电解质电离平衡的影响分以下两种情况：vA.在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡 ，电离程度 ，这种情况称为“同离子效应”；v若外加物质能反应弱电解质电离出的离子，则平衡 电离程度。弱电解质自身的结构性质弱电解质自身的结构性质电离电离吸热的过程吸热的过程越大越大电离电离逆向移动逆向移动减小减小正向移动正向移动增大增大第11页，共25页，编辑于2022年，星期六【迁移应用】【迁移应用】v1.在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且H增大，应采取的措施是()vA加入NaOH(s)B加入盐酸vC加蒸

11、馏水 D升高温度D第12页，共25页，编辑于2022年，星期六1.1.电离平衡常数（电离平衡常数（K K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)二二.对电离平衡限度的描述对电离平衡限度的描述电离平衡常数及电离度电离平衡常数及电离度（1）定义：）定义：（2）表示方法：）表示方法：第13页，共25页，编辑于2022年，星期六 多元弱酸碱的电离方程式的书写多元弱酸碱的电离方程式的书写 多元弱酸：多元弱酸：分步电离分步电离H2CO3如：如：H+HCO

12、3-HCO3-H+CO32-Ka1=4.410-7mol/LKa2=4.710-11mol/L结结论论：多多元元弱弱酸酸的的电电离离是是分分步步电电离离的的，酸酸性性由由第第一步电离决定。一步电离决定。第14页，共25页，编辑于2022年，星期六Ka（HCN）=6.210-10mol/LKa（CH3COOH）=1.710-5mol/LKa（HF ）=6.810-4mol/L已知：已知：酸性强弱：酸性强弱：。HFCH3COOHHCN醋酸、氢氟酸和氢氰酸均为一元弱酸，它们的酸醋酸、氢氟酸和氢氰酸均为一元弱酸，它们的酸性谁的略强一些呢？如何比较？性谁的略强一些呢？如何比较？由由KaKa、K Kb b

13、值值判断酸碱性相对强弱判断酸碱性相对强弱应应用用第15页，共25页，编辑于2022年，星期六意义意义 不同的弱酸、弱碱的电离常数不同的弱酸、弱碱的电离常数不同，且不同，且Ka、Kb越大，电离程越大，电离程度越度越 ，达到平衡时电离出的，达到平衡时电离出的C(H+)或或C(OH-)越越 ，酸性或碱性越，酸性或碱性越 。大大大大强强第16页，共25页，编辑于2022年，星期六内因：主要取决于物质本身的性质。内因：主要取决于物质本身的性质。外因：温度外因：温度注意：只与温度有关！注意：只与温度有关！影响因素影响因素对于同一弱电解质，温度对于同一弱电解质，温度越高越高，电离常，电离常数数越大越大。第1

14、7页，共25页，编辑于2022年，星期六【迁移应用【迁移应用】v2.用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （）vA.c（OH）c（NH3H2O）vB.c（NH3H2O）c（OH）vC.c（H）和c（OH）的乘积vD.c（OH）.c(NH4+)c（NH3H2O）B第18页，共25页，编辑于2022年，星期六弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡电离平衡电离平衡常数常数影响电离平影响电离平衡的因素衡的因素 影响因素影响因素表达式表达式意义意义作业：非常学案第20页，共25页，编辑于2022年，星期六画图：v1.请画出请画出PH均为均为1，体积均为，体积均为10ml的盐酸与

15、醋的盐酸与醋酸加水稀释过程中：酸加水稀释过程中：v（1）PH值与值与V（水）的关系图像。（水）的关系图像。v（2）C（H+）与）与V（水）的关系图像。（水）的关系图像。(3)加足量加足量Zn反应过程中：反应过程中：反应速率反应速率 ,产生产生H2的量的量 第21页，共25页，编辑于2022年，星期六v2.浓度均为0.1molL-1，体积均为10mL的盐酸与醋酸加足量Zn反应过程中：v（1）反应速率 快。v（2）产生H2的量 第22页，共25页，编辑于2022年，星期六请根据你已有的知识，证明醋酸的电离不同于请根据你已有的知识，证明醋酸的电离不同于请根据你已有的知识，证明醋酸的电离不同于请根据你

16、已有的知识，证明醋酸的电离不同于盐酸。盐酸。盐酸。盐酸。CH3COOH CH3COO-+H+思考：思考：HCl H+Cl-第23页，共25页，编辑于2022年，星期六C化合物化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）（红色）H+In-（黄色）（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物的下列物质：质：盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水，其中能使指示剂显氨水，其中能使指示剂显红色的是（红色的是（）A、B、C、D、练习练习3：第24页，共25页，编辑于2022年，星期六第25页，共25页，编辑于2022年，星期六