弱电解质的电离（第一课时）.ppt

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1、 热烈欢迎热烈欢迎陕西师范大学甘肃临夏回陕西师范大学甘肃临夏回族自治州高中化学骨干教族自治州高中化学骨干教师培训班老师莅临我校化师培训班老师莅临我校化学学科组参加课堂教学研学学科组参加课堂教学研究活动！究活动！第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡高中化学选修高中化学选修4化学反应原理化学反应原理课件（秦才玉制作）课件（秦才玉制作）情景创设情景创设洁厕灵，清洁洁厕灵，清洁用品用品，主要成分是，主要成分是盐盐酸酸，还有微量表面，还有微量表面活性剂活性剂、香精香精、缓缓蚀剂蚀剂、助剂助剂等，能等，能有效有效快捷消灭卫生快捷消灭卫生间臭味、异味、

2、清洁空气。对细菌繁间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用能有良好的杀灭作用 中文名称：食醋中文名称：食醋种类：种类： “酒醋酒醋”、“白醋白醋”等等主要成分：主要成分：乙酸乙酸、高级醇类、高级醇类原料：大米或高梁原料：大米或高梁作用：调味，增加胃酸作用：调味，增加胃酸 已知洁厕灵的主要成分是已知洁厕灵的主要成分是盐酸盐酸，食醋的主，食醋的主要成分是要成分是醋酸醋酸。它们的主要成分能否互换？。它们的主要成分能否互换？情景问题情景问题第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电

3、离 学生活动：实验探究学生活动：实验探究11mol/L HCl1mol/L CH3COOH与镁条反与镁条反应现象应现象溶液的溶液的pH剧烈反应产剧烈反应产生大量气泡生大量气泡缓慢反应产缓慢反应产生大量气泡生大量气泡约为约为0约为约为3 学生活动：实验探究学生活动：实验探究21mol/L NaOH1mol/L NH3H2O溶液的溶液的pH约为约为14约为约为111、决定镁条与酸反应速率大小的主要因素是、决定镁条与酸反应速率大小的主要因素是什么？什么？3、根据实验现象你能否对电解质再进行分类？、根据实验现象你能否对电解质再进行分类？你的分类依据是什么？你的分类依据是什么？问题与思考问题与思考2、p

4、H大小说明大小说明HCl和和CH3COOH中氢离子浓中氢离子浓度是否相同度是否相同？NaOH和和 NH3H2O 中氢氧根离中氢氧根离子浓度是否相同？子浓度是否相同？一、强弱电解质一、强弱电解质（1）强电解质：在水溶液里，能够全部电离）强电解质：在水溶液里，能够全部电离的电解质叫强电解质；的电解质叫强电解质； 如强酸，如强酸，HCl、HNO3、H2SO4；强碱，强碱，NaOH、KOH；盐，盐，NaCl、NH4Cl、KNO3；（2）弱电解质：在水溶液里，不能够全部电离）弱电解质：在水溶液里，不能够全部电离的电解质叫做弱电解质。的电解质叫做弱电解质。 弱酸，弱酸，H2SO3、H2CO3 、CH3CO

5、OH、HClO；弱碱，弱碱，NH3H2O、Cu（OH）2，Fe（OH）3；H2O等等1、强弱电解质的概念、强弱电解质的概念2强弱电解质与物质结构强弱电解质与物质结构强电强电解质解质 离子化合物离子化合物如：如：NaOH、KOH 、NaCl、NH4Cl、KNO3；部分极性共价化合物部分极性共价化合物如：如：HCl、HNO3、H2SO4；弱电弱电解质解质部分共价化合物部分共价化合物弱酸弱酸H2SO3、H2CO3、CH3COOH；弱碱，弱碱，NH3H2O、Cu（OH）2，Fe（OH）3；H2O等。等。 学生活动：实验探究学生活动：实验探究3 打开打开1mol/L HCl ，1mol/L CH3COO

6、H 1mol/L NH3 3H2O试剂瓶塞，用手搧闻，记录试剂瓶塞，用手搧闻，记录现象分析原因。现象分析原因。 问题与思考问题与思考1、已知、已知HCl、 CH3COOH、NH3H2O 都是易挥发性都是易挥发性物质。为什么物质。为什么1mol/L HCl 中没有闻到刺激性的气中没有闻到刺激性的气味？味？2、根据上述实验现象和化学平衡理论、根据上述实验现象和化学平衡理论（1）归纳弱电解质在水溶液里的电离平衡的概念。归纳弱电解质在水溶液里的电离平衡的概念。（2）根据结论写出根据结论写出HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3 3H2O的电离方程式。的电离方程式。（3）做出电离平衡的做出电离平衡的

7、v-t图；图；（4）归纳影响电离平衡的因素。）归纳影响电离平衡的因素。 二弱电解质的电离平衡二弱电解质的电离平衡 1概念：在一定条件下，弱电解质电离成离概念：在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率与溶液里离子结合成弱电解分子的速子的速率与溶液里离子结合成弱电解分子的速率相等（率相等（V电离电离=V结合结合），）， 溶液里弱电质分子浓溶液里弱电质分子浓度和各离子浓度保持不变时，就达到了电离平度和各离子浓度保持不变时，就达到了电离平衡状态。衡状态。2、电离方程举例、电离方程举例电离电离 CH3COOH CH3COO- + H+结合结合 NH3 H2O OH- + NH4+电离电离结合结合3、电离平

8、衡状态建立示意图、电离平衡状态建立示意图反反应应速速率率时间电离电离 =结合结合 电离平衡状态电离平衡状态电离结合结合4、影响电离平衡的条件、影响电离平衡的条件（1）浓度）浓度（2）温度）温度课本课本P42思考与交流思考与交流 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化00最大最大逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大 逐渐减小逐渐减小保持不变保持不变保持不变保持不变保持不变保持不变c（H+）c（A-）c（HA）HA初溶初溶于水时于水时达到电离达到电离平衡前平衡前达到电离达到电离平衡时平衡时课本课本P42思考与交流思考与交流 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各

9、粒子浓度的变化c（B+）c（OH-）c（BOH）等体积等浓等体积等浓度的度的B+、OH-溶液相溶液相混合时混合时达到电离平达到电离平衡前衡前不变不变不变不变不变不变 最大最大 最大最大0逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大达到电离达到电离平衡时平衡时课堂小结课堂小结第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质（在水溶液中全部电离）（在水溶液中全部电离）弱电解质弱电解质（在水溶液中部分电离）（在水溶液中部分电离）一强弱电解质一强弱电解质 二弱电解质的电离平衡二弱电解质的电离平衡 1概念：概念：2、电离方程、电离方程3、电离平衡、电离平衡4、影响电离平衡的条件、影响电离平衡的条件（1）浓度）浓度（2）浓度）浓度1课本课本P431、2、3；2、新新学案新新学案P43当堂当堂双基达标；双基达标；分层作业分层作业A组组A组组+新新学案新新学案P115-116课后质能检测；课后质能检测；B组组B组组+自主选择资料问题自主选择资料问题C组组