一轮复习教案.doc

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1、120132013 届高三化学一轮复习备考交流届高三化学一轮复习备考交流金属及其化合物说课教案金属及其化合物说课教案湖北省团风中学高三化学备课组湖北省团风中学高三化学备课组刘红娟刘红娟一、本内容考纲要求和近三年考点统计（一）考纲要求（一）考纲要求1钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质和应用；2掌握常见金属的活动性顺序；3了解金属的通性，金属冶炼的一般原理；4以上各部分知识的综合运用。（二）考点统计（二）考点统计考点年份卷别题号金属单质及其化合物的性质和用途2010 年重庆卷 T26、上海卷 T222011 年上海卷 T20，福建卷 T9，重庆卷 T262012 年北京卷 T7，重庆卷 T7

2、，江苏卷 T7以物质的性质为载体，考查基本理论的应用2010 年重庆卷 T26，北京卷 T272011 年上海卷 T22，重庆卷 T262012 年浙江卷 T13，新课程化学卷 T26实验方法操作和设计2010 年安徽卷 T24，福建卷 T252011 年山东理综卷 T12，福建卷 T92012 年浙江卷 T28，新课程化学卷 T26以化学知识为载体，考查计算2010 年安徽卷 T13，上海卷 T212011 年江苏卷 T92012 年安徽卷 T13金属材料在生产和生活中的重要应用2010 年安徽卷 T24，福建卷 T252011 年山东理综卷 T12，福建卷 T92012 年海南卷 T14，

3、浙江卷 T28二、考情分析（一）（一）考查物质的性质及用途考查物质的性质及用途1.2012江苏化学卷 7下列物质转化在给定条件下能实现的是2A.B.C.D.解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。答案：A【备考提示】三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3水解 FeCl3溶液蒸干得不到无水 FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。2.2012重庆理综化学卷 7下列叙述正确的是AeF与 S 混合加热生成2SFeB3NaHCO的热稳定性大于32CONaC过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D白磷在空气中

4、加热到一定温度能转化成红磷【答案】C3.2012安徽理综化学卷 13已知室温下，3()AL OH的 K，或溶解度远大于3()Fe OH。向浓度均为 0.1mol 1L的3 3()Fe NO和3 3()Al NO混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成3()Al OH的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系。合理的是（）B【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因 KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)33沉淀，当 Fe3沉淀完全后，再生成 Al(OH)3沉淀，继

5、续滴加 NaOH 溶液，则 Al(OH)3OH=AlO22H2O，故 B 项图像符合实际情况。（二）（二）以基本化学知识为载体，考查基本理论的应用以基本化学知识为载体，考查基本理论的应用4.2012浙江理综化学卷 13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO

6、3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCNA解析解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3Cl2Fe3+I2，A 选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2I2 KIO3，B 选项正确；C 选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C

7、 正确；D 选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN，正确。5.2012新课程理综化学卷 26(14 分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取 0.54g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中 x 的值

8、：（列出计算过程）(2)现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为；与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离

9、子方程式为。【答案】：(1)n(Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.01 mol m(Fe)=0.54g 0.10 mol35.5gmol-1=0.19g故 n(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034 mol n(Fe)n(Cl)=0.00340.010 13，即 x=34(2)0.10；盐酸，氯气；(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或 2Fe3+2I-=2Fe2+I3-)；(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+

10、3Zn(OH)2+4OH-【解析】：此题为中档题。前第 13 问较基础。在计算第问 X 值的时候，完全可以把 x=2或者 x=3 代入，这样可以节省时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第 4 问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成 8 个 OH-，一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3，因为负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以最后一

11、个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。6.2012海南化学卷 14(9 分)在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3=4.010-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金

12、属离子浓度为。(列式计算)【答案】(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)回收铜Cu 和 Fe加入过量的盐酸后过滤。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.010-11molL-1【解析】(1)Fe3+具有强氧化性，能将 Cu 氧化，其离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)废液中中含有 Fe2+和 Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为 Cu 和 Fe 的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加

13、入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)据 KSPFe(OH)3=c(Fe3+）c(OH-)3=4.010-38，pH=5 则 c(OH-)10-9molL-1，可知 c(Fe3+）=4.010-11molL-1。7（20102010 四川理综卷）四川理综卷）29.（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：5请回答下列问题：硫酸与二

14、氧化钛反应的化学方程式是_。（1）向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（2）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（3）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐

15、色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。（三）以元素及其化合物知识为载体，考查综合实验的应用（三）以元素及其化合物知识为载体，考查综合实验的应用8.2012浙江理综化学卷28(14分)过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控温反应静置30 min过滤滤液

16、X固体洗涤干燥2Na2CO3 3H2O2已知：主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)H 0副反应2H2O2=2H2O+O2滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O50 C 时2Na2CO33H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有、和。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。6（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

17、。AFe2O3BCuOCNa2SiO3DMgSO4（6）准确称取 0.2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 蒸馏水溶解，再加 50 mL 2.0molL-1H2SO4，用 2.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗 30.00 mL，则产品中 H2O2的质量分数为。解析解析：（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。（2）由于50C时，2Na2CO33H2O2(s)开始分

18、解，所以步骤（控温反应）的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。（3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl（电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。（4）步骤是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。（5）Fe2O3、CuO 是 H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成 2Na2CO33H2O2，可以推知 Fe2O3、CuO 它们也会引起过碳酸钠分解。（6）根据关系式

19、：6KMnO45(2Na2CO33H2O2)6mol5mol（2.00010-2molL-130.00 mL10-3L/Ml）nn(2Na2CO33H2O2)=0.0005molm(2Na2CO33H2O2)=0.0005mol314g/mol=0.517g答案：答案：(14 分)（1）平衡压强（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50%(或 0.2550)9（2010 安徽卷）28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行

20、了如下探究：实验制备银镜，并与 Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有 2的 AgNO3溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热7d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大提出假设假设 1：Fe3具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3氧化 Ag

21、的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设 2 成立。若银镜不消失，假设 2 不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的 Fe3和 NO3都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。（四）结合化学知识考查学生的计算能力和运用知识的能力（四）结合化学知识考查学生的计算能力和运用知识的能力10（2010 上海卷 21）甲、乙两烧杯中分别装有相同

22、体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1 molL-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多答案：BD解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同 pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知

23、BD 正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。11（2010 上海卷 2222）由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可能是（）A4:3B3:2C3:1D2:l答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当 Fe2O3+

24、Fe=3FeO时，反应后混合物中含有 6molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生8反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有 2molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO 与 Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故 BC 可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定

25、范围，最后选择。由此可知，本章内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高考考查的热点内容，这些知识和其他元素化合物知识，与化学理论知识相结合，除了上述提醒外，一般还出现在推断，离子共存，离子方程式的书写和正误的判断，计算，实验等试题中。从考查内容分析，逐渐淡化了单一知识点的考查，倾向于 Fe、Al、Cu 及其重要化合物物质综合运用的考查。近几年高考对这部分知识考查在各形式上有所加强，考试的内容也体现了从知识型向能力型，从暴露型向潜隐型，从客观型向主观型转化的思想，比较全面的测试学生的操作能力，充分挖掘出教材知识的实际内涵。三、2013 年命题预测（一）命题热点内容（一）命题热点内容1.Na 与

26、H2O、Na2O2的反应原理同实验的联系如：Na2O2与水反应制取 O2装置。2.Na2CO3、NaHCO3的性质，Na2CO3、NaHCO3的分离方法，NaHCO3与碱定量反应离子方程式。3.Al2+与 OH，AlO2与 H+之间由于彼此反应物数量的不同引起产物、反应现象的不同，及产物种类和数量的计算；4.Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质（酸碱性、氧化性和还原性），认识 Fe3O4中含有两种价态的 Fe 元素。5.Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4反应，Fe3+与 SO2(SO23)、SCN反应，FeBr2与 Cl2反应的计算及离子方程式的辨析。6.铁元素之间转化氧化

27、剂、还原剂的选择；验证氧化（还原）性的实验设计。7.形成 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的条件选择（pH 的控制）及原理解释：水解平衡移动原理、沉淀溶解平衡移动原理。8.物质的分离：Na2CO3-NaHCO3、Fe3-Fe2、Na2SO3-Na2SO4、Na-Ca2-Mg2-SO24-Cl、Fe3-Cu2-Al3、Fe2O3-Al2O3-SiO29以 Na、Mg、Al、Fe、Cu 的知识为载体，考查化学实验和计算。（二）考查形式（二）考查形式结合其他新课程地区高考试卷中元素知识的考查方式进行预测，元素知识作为化学各类知识和化学能力考查的载体的地位将继续保持，但考查方式将呈以下四个方面形态。

28、元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断元素知识应用于实验的设计和操作元素知识作为问题或计算的背景和载体预测 2013 年高考仍会在 Na、Al、Fe、Cu 及其化合物的性质等基础上对基本概念、基本理论进行考查。同时工业上制纯碱，明矾净水，含铝药品、食品的摄入、铁的腐蚀等与生产，生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势。四、学情分析和复习思路9（一）学情分析（一）学情分析1元素及其化合物知识涉及化学用语较多，学生书写能力不强。如电子式、化学式、化学方程式及离子方程式的书写等。2物质之间的反应规律、知识要点掌握不够全面，从而导致盲目答题，漏答、错答。3学生比较

29、害怕实验综合题型，对基本实验操作，方法掌握不透彻，特别关于文字题，表达不清，指代不明。现今高考对学生综合运用知识的能力要求越来越高，因此复习中，借助元素化合物知识的实验部分显得尤为重要。4以元素及其化合物知识为载体的基本化学理论和计算，更是学生的薄弱环节。如在 Fe3+与 Cu2+、Mg2+分离中运用了溶解平衡理论知识。再如 Fe3+与 Fe2+的转化，尤其是 Fe2+的氧化性，强水解性及 Fe(OH)3胶体的生成等。（二）复习策略（二）复习策略一轮复习的主要目标是夯实基础（即基本技能、基本方法和基本题型）。而元素及其化合物知识内容多，涉及面广，学生往往死记硬背，不易掌握。因此，我们确定如下复

30、习思路：复习中主要整合了以下几条主线：（1）以具体物质为线索结构重要化合物主要性质应用对环境影响其中“性质”复习归纳为：物质类属的通性，特殊性等。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研生产生活中的应用等。（2）以某种元素为线索存在形式元素单质氧化物碱盐如：NaNa2O 和 Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3等；AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2和 KAl(SO4)212H2O 等；FeFeO、Fe2O3和 Fe3O4Fe(OH)2和 Fe(OH)3Fe2+，Fe3+形成的盐。（3）以元素周期律为主线物质的相似性递变性特殊性如：以钠为代表的碱金属元素性质的学

31、习。1构建知识网络，使知识系统化、结构化构建知识网络，使知识系统化、结构化102抓住抓住“三个结合三个结合”进行横向联系进行横向联系元素及其化合物知识与基本理论，实验和计算密切联系，复习时将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验和计算融为一体。以本章丰富的元素化合物的事实知识为载体，培养学生利用前一章学习过的“物质分类”，“离子反应”，“氧化还原反应”，甚至于“物质的量”等基本概念和基本理论来指导他们学习这部分内容，不但加深了他们对化学基本理论的理解，而且提高了学生对化学概念的应用能力。同时，利用物质的性质实验，现象的分析，培养了他们的实验能力。3运用比较运用比较同中求异同中求异同一

32、元素形成不同的氧化物、氢氧化物、盐等，复习中运用图表进行比较。找出它们的相同点，不同点和相互联系。本章有如下几组物质：Na2O 和 Na2O2，Na2CO3和 NaHCO3；FeO、Fe2O3和 Fe3O4，Fe(OH)2和 Fe(OH)3，等采用了比较法进行综合分析，效果比较明显。4联系实际，灵活运用，提高能力联系实际，灵活运用，提高能力将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，把零散的元素知识变为完整的科学体系，使知识转化为能力。如工业上制纯碱，明矾净水，钢铁的腐蚀等化学知识与自然科学相联系，不仅让学生学到了化学知识，还培养了他们的科学素养和探索科学的精神。最后附：钠及其重要化合物复习案例和课后针对性训练见本文件夹