2022年高考化学二轮复习第一部分专题篇四化学实验第讲综合实验探究限时规范训练 .pdf

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1、1 第 14 讲 综合实验探究限时规范训练1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图甲的方法不能检查此装置的气密性B用图乙所示装置分离苯萃取溴水后已分层的有机层和水层C实验室用图丙所示装置制取少量氨气D图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO4解析：甲装置用图示的方法检查装置的气密性时，只要a、b 管内的液面能形成高度差，就能证明装置不漏气，A 项错误；B 项，苯的密度比水小，有机层位于水的上层，B 项错误；向下排空气法收集NH3的试管不能封闭，C 项错误；D项，SO2溶解于水呈酸性，在酸性条件下 NO3能氧化 SO2生成 H2SO4。答案：D 2某同学用下列装置验证一些物质的性质，下

2、列说法错误的是()A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U形管右侧红墨水水面上升B图中，观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成，该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D图中，可以比较KMnO4、Cl2和 S的氧化性的相对强弱名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -2 解析：Na与水反应放热且生成气体，A项正确；Cl2没有漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性，B项正确；甲烷与Cl2在光照条件下发生的是取代反应，C项错误；KMnO4与浓盐酸反应生成 Cl2，则 KMnO4的氧化性大

3、于Cl2，Cl2与硫化钠反应生成S，则 Cl2的氧化性大于S，D项正确。答案：C 3下列各装置能够达到相应实验目的的是()A用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙制取无水MgCl2D用装置丁制取乙烯解析：A项，乙酸乙酯在NaOH 浓溶液中易发生水解，应将 NaOH 浓溶液改为饱和Na2CO3溶液；B 项，氯气也与AgNO3溶液反应且进气方向不对，应“长进短出”；C 项，在干燥的HCl 气流中加热MgCl22H2O，可以有效地抑制MgCl2的水解，最终制得无水MgCl2；D 项，制乙烯时，温度计的水银球应插入反应混合液的液面下。答案：C 4下列图中的实验方

4、案，能达到实验目的的是()A B C D 实验方案实验目的验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去 CO2气体中混有的SO2比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱解析：A项，过氧化氢分解的温度不同，所以不能验证氯化铁对过氧化氢分解有催化作用，错误；B项，煤油在水的上层，起到隔绝空气的作用，Fe 做阳极，失去电子生成亚铁离子进名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3 入溶液，与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁沉淀，所以可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色，正确；C项，二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，

5、所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，错误；D项，浓盐酸易挥发，则制取的二氧化碳气体中含有HCl，所以与硅酸钠溶液反应产生的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳的作用，故不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，错误。答案：B 5硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先还原为Fe2。实验步骤如下：(1)用 98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_。a容量瓶 b烧杯 c烧瓶(2)步骤取样分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的是_。a控制溶液中Fe2与 Fe3

6、含量比b确定下一步还原所需铁的量c确定氧化Fe2所需 NaClO3的量d确保铁的氧化物酸溶完全(3)用 NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO4=3Fe2(SO4)3NaCl3H2O 若改用稀HNO3氧化，则反应方程式为_ _。(4)测定时所需的试剂_。aNaOH BFeSO4cBaCl2DNaClO3(5)需要测定 _和_的质量(填写化合物的化学式)。(6)选出测定过程中所需的基本操作_(按操作先后顺序列出)。a萃取、分液B过滤、洗涤c蒸发、结晶D冷却、称量e烘干或灼烧答 案：(1)b(2)bc(3)6FeSO4 2HNO3 3H2SO4=3Fe2(SO4)3

7、2NO 4H2O(4)ac(5)Fe2O3BaSO4(6)bde 6某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料亚硫酸钡，并测定产品纯度。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4(1)图 1 中浓硫酸表现出来的性质是_(填“酸性”“吸水性”“氧化性”或“还原性”)。写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到图1 试管中产生白色沉淀M。有关 M的成分，他们提出如下猜想：猜想 1：M是 BaSO3；猜想 2：M是 _；猜想 3：M是含 BaSO3的混合物。实验：探究白色沉淀的成分(3)设计如下实验方案：实验步骤预测现象与结论步骤 1：取适量白色沉淀于试

8、管中，加入适量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色步骤 2：往上述试管中滴加足量_，充分振荡若_，则假设3 正确实验：测定产品纯度(4)取白色沉淀a g于图2 装置的试管中，在分液漏斗中加入足量_(填“稀盐酸”“稀硝酸”“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。实验后，测得装置C 质量增加b g，根据此实验数据可计算白色沉淀中BaSO3的质量分数为 _(用代数式表示)。本测定方案有 缺 陷，请 指 出 本 方 案 的 缺 点 及 其 对 实 验 结 果 可 能 产 生 的 影 响：_ _。解析：(1)利用浓硫酸的酸性，H2SO4(浓)与 Na2SO3反应生成SO2。(2)亚硫酸钡与O2反应

9、会生成硫酸钡。(3)用稀盐酸溶解沉淀，若沉淀部分溶解，溶液中逸出气泡，则说明假设3 正确。(4)用稀盐酸溶解沉淀，C中碱石灰增加的质量就是SO2的质量。BaSO3SO2，m(BaSO3)217b64g，w(BaSO3)217b64a100%。盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢被C 中碱石灰吸收，会使测定结果偏高；部分SO2残留在装置内，导致SO2质量偏低，测定结果偏低。答案：(1)酸性Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2 H2O(2)BaSO4(3)盐酸白色沉淀部分溶解，且溶液中逸出气泡(4)稀盐酸217b64a盐酸挥发出来的氯化氢被C中碱石灰吸收，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精

10、心整理-第 4 页，共 6 页 -5 导致测定结果偏高；装置内残留SO2，导致测定结果偏低7氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2)的还原性。方案：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。(1)写出 A中反应的化学方程式：_ _。D装置中四氯化碳的作用是_。(2)实验过程中，观察到D中现象是 _。用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：_ _。(3)上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：_ _。方案：乙同学选择下列装置

11、用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。(4)气流从左至右，装置接口连接顺序是a_。(5)设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：_ _。(6)为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2)具有还原性，设计如下方案：a取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象b取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN 溶液，观察现象名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6 c取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象d取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，

12、先加KSCN 溶液，后加氯水，观察现象上述方案合理的是_(填代号)。解析：(1)氯化钠粉末与浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢。四氯化碳与氯化氢不反应，四氯化碳起防倒吸作用。(2)氯化氢与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，在D中逸出了氢气。用磁铁可以吸附铁粉。(3)在 C、D之间增加干燥装置，避免D中水蒸气进入C 中。(4)制氢气、干燥、氢气与氯化铁反应、干燥(防水蒸气与氯化铁反应)、尾气吸收(防倒吸)。(5)2FeCl3H2=2FeCl22HCl，检验氯化氢可以确认氢气与氯化铁是否已发生反应。(6)验证氯化亚铁(Fe2)的还原性，要排除Cl、Fe3的干扰。a 项，氯离子能和酸性高锰酸钾溶液反应，也能使溶

13、液褪色。b 项，加入酸化的双氧水和KSCN溶液，可能有Fe3干扰，所以，溶液显红色不一定是Fe2被氧化成 Fe3。c 项，加入铁氰化钾溶液，只能检验Fe2，不能证明Fe2有还原性。d 项，滴加 KSCN溶液，无颜色变化；再滴加氯水，溶液变红色，说明Fe2具有还原性。答案：(1)2NaCl H2SO4(浓)=Na2SO42HCl防倒吸(2)有气泡逸出用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则，没有混入铁粉(3)在 C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将 D换成盛装碱石灰的干燥管)(4)cbghcbd(5)在 G中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应(6)d 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -