2022年高考化学二轮复习第一部分专题篇一化学基本概念第讲化学常用计量溶液的配制及计算限时规范训练 .pdf

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1、1 第 2 讲 化学常用计量溶液的配制及计算限时规范训练1关于 Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与 Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA答案： B 2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAC17.6 g丙烷 (C3H8) 中所

2、含极性共价键数目为4NAD10 g 46% 的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA解析： 18 g 18O2为 0.5 mol ，其中含有1 mol 氧原子， A项正确；苯在标准状况下为液态，B项错误； 17.6 g丙烷为 0.4 mol ，每个丙烷分子中有8 个 CH 极性共价键， 0.4 mol丙烷中含 3.2 mol极性共价键，C项错误； CH3CH2OH的物质的量为0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH中含 0.6 mol氢原子，但水中也含有氢原子，D项错误。答案： A 3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的

3、混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NAB标准状况下，11.2 L 12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NAC常温下， 1 L pH 14 的 NaOH 溶液中由水电离出的OH数为NAD将 200 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA解析：标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4的物质的量均为1 mol ，但是 C2H2和 C2H6的组成比例不确定，不能判断分子中所含氢原子总数，即标准状况下，22.4 L C2H4中所含原子总数为6NA,22.4 L C2H

4、2、C2H6的混合气体只有在物质的量之比为11 时所含原子总数为6NA，其他组成比例时所含原子总数一定不是6NA，A项错误；标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,1 mol 12C16O和 1 mol 14N2中均含有 14 mol 中子，故 0.5 mol 12C16O和14N2的混合气体中含有7 mol 中子，12C16O和14N2都是双原子分子，故原子数为NA，中子数与原子数的差值为6NA，B 项正确；碱溶液中水的电离受到抑制，故常温下pH14 的 NaOH溶液中，由水电离出的OH浓度等于1.0 1014molL1,1 L 该溶液中由水电离出的OH数为 11014NA，C

5、项错误；将0.02 mol FeCl3制成 Fe(OH)3胶体，胶体粒子数小于0.02NA，D项错误。答案： B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 4.185 72Hf 是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g,12C 核素的质量为b g ，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 ( ) ANA12bBW g 185 72Hf 的物质的量为WaN

6、A mol C.185 72Hf 的摩尔质量为12ab g/mol D等物质的量的185 72Hf、12C质量比为ba解析：由相对原子质量的定义知，M(Hf) 12ab g/mol ，又 1 mol Hf 含有NA个原子，故M(Hf)aNA，由此可知A、B、C项正确。答案： D 53 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A1 mol L1B1.5 mol L1C2 mol L1D2.5 mol L1答案： B 6有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4

7、 molL 1，SO24的物质的量浓度为0.7 mol L1，则此溶液中K的物质的量浓度为( ) A0.1 mol L1B0.15 mol L 1C0.2 mol L1D0.25 mol L 1解析：根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。 2c(SO24) c(K) 3c(Al3) ， 假设溶液体积为1 L，则可得如下等式： 0.7 molL12c(K) 0.4 mol L13，所以c(K) 0.2 mol L1，C项正确。答案： C 7相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质的量

8、浓度是( ) A.M10SmolL1B.1 000SM100SmolL1C.10SMmolL1D.M100S1 000SmolL1解析：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为gmL1，则该饱和溶液的质量分数为wS/(S100) ，故该溶液的物质的量浓度cn/V1 000w/M1 000 S/M(100 S) ，B项正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 答案： B 8. 如图是

9、X、Y 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A将 20 的饱和溶液X降温到 10 ，溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示 30 时， X的溶解度为60 g Cb点表示 20 时， X、Y的溶解度相等D同质量的X、Y饱和溶液从30 降到 10 时，析出的Y的质量大于析出的X的质量解析： D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的质量。答案： D 9向 60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表， 下列有关说法不正确的是( ) 实验编号1 2 3 4 5 BaCl2溶液体积 /mL 0 30 60 100 120 沉淀质量 /g 0 0.699 x2.097 2

10、.097 A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗 BaCl2溶液的体积为80 mL B混合前， Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol L1C3 号实验中沉淀的质量x为 1.398 D混合前， BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol L1解析：生成BaSO4沉淀最多为2.097 g是第 2 组 0.699 g的 3 倍，故加入BaCl2的体积也应为第 2 组的 3 倍即 90 mL 才恰好与 60 mL Na2SO4溶液完全反应。答案： A 10有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mgmol 1。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度 /(g cm

11、3) 第一份溶液w11第二份溶液w22(1) 第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2) 取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。解析： (1) 假设有 1 L 溶液，据物质的量浓度的定义式有：cnV1 000 mL 1gcm3w1Mgmol11 L1 000 1w1MmolL1(2) 假定各取1 g 溶液混合，则有：w31 g w11 g w21 g 1 gw1w22名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - -

12、- - 4 答案： (1)1 000 1w1MmolL1(2)w1w2211救灾物资中的一瓶“ 84消毒液”的包装说明上有如下信息：含 25%NaClO( 次氯酸钠 ) 、1 000 mL 、密度 1.19 g/cm3，稀释 100 倍( 体积比 )后使用。请回答下列问题：(1) 上述“ 84 消毒液”的物质的量浓度为_mol/L 。(2) 该同学取100 mL 上述“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100 倍后的溶液中c(Na) _mol/L( 假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3) ，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为 _L。(3) 灾区志愿者根据上述“ 84消

13、毒液”的包装说明，欲用 NaClO固体 (NaClO 易吸收空气中的H2O、CO2) 配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。a如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制c利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低d需要 NaClO固体的质量为143 g (4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和 CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNbmg/L，现用 ClO2将 CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。解析： (1)c(NaCl

14、O) 1 000 mL1.19 g/cm325%74.5 g/mol 1 L4.0 mol/L 。(2) 根据稀释前后溶质的物质的量不变得： 100 mL4.0 mol/L 10 000 mLc(NaClO) ，解得稀释后c(NaClO) 0.04 mol/L ，c(Na) c(NaClO) 0.04 mol/L 。 根据 NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO ， 可知n(CO2)n(NaClO) 0.4 mol， 标准状况下CO2的体积为 8.96 L。 (3) 选项 a， 需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容

15、，图示的 A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项b 配制过程中需要加入蒸馏水， 所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项 c，根据题目信息， 由于 NaClO易吸收空气中的H2O 、 CO2而变质，所以商品 NaClO可能部分变质， 导致所称量的固体中NaClO名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项d，应选取500 mL 容量瓶进行配制，然后取出

16、480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L4.0 mol/L 74.5 g/mol 149.0 g。(4)ClO2将 CN氧化为N2和 CO2，同时生成Cl：2ClO22CN=N22CO22Cl。100 m3这种污水中含有CN的质量为 100bg，其物质的量为50b13mol，根据反应方程式可知至少需要消耗 ClO250b13mol。答案： (1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)c (4)2ClO22CN=N22CO22Cl50b1312盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐( 含少量铁、铝、钙的盐) 。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如

17、下：29.0 g 盐泥 水，调成泥浆稀硫酸调 pH为12煮沸过滤滤液 滤液 产品已知：室温下KspMg(OH)2 6.0 1012。在溶液中，Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的pH 范围依次为7.1 9.6 、2.0 3.6 、3.1 4.7 。三种化合物的溶解度(S) 随温度变化的曲线如图所示。(1) 由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液 pH约为 5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。(2) 从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀； _ ；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。(3) 若获得的MgSO47H2O 的质量为

18、24.6 g ，则该盐泥中镁 以 Mg(OH)2计 的百分含量约为_(MgSO47H2O的相对分子质量为246) 。解析： (1) 加入 NaClO，可以把 Fe2氧化成 Fe3，当 pH大约为 5 时，Fe3、Al3转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO42H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和 CaSO42H2O 。(2) 使 Mg2转化成 MgSO47H2O的步骤为加入NaOH溶液；过滤得 Mg(OH)2沉淀；加入稀H2SO4；蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。(3) 根据镁元素守恒得24.6 g246 gmol158 gmol 129.0 g10

19、0% 20% 。答案： (1) 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底( 或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 均可 ) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4 2H2O (2)NaOH 溶液向沉淀中加足量稀硫酸( 其他合理答案均可 ) (3)20.0% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -