2008届宁夏银川高三年级第六次月考测试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008届宁夏银川一中高三年级第六次月考测试理科综合试卷化学部分本试卷中需要用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cu-64 N-14 Cl-35.5 Na-23 C-12一、选择题：（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一项是符合要求的）7现代化学教育强调“以人为本”，安全教育是实验的重要内容。下列操作不会发生安全事故的是 （ ）闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明在汽油站内使用手机在试管内做钾与水反应的实验为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做点燃实验在密闭的容器中在镁光灯的照射下做氯气和甲烷取代反应实验检验

2、SO42-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液A B C D 8下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ ）A BC D9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A1.0 molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）C1.0 molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）2,4,610下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ）A三种浓酸：HNO3

3、、H2SO4、HClB四种黑色粉末：MnO2、FeO、Fe、CuO、CC四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaClD四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl11有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12下列叙述正确的是（ ）A中子数决定元素的不同核素B半径顺序： ClS2-Ca2KC短周

4、期元素形成的阴阳离子电子数之差可能为：0、6、8、18D离子化合物中不含共价键13在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 molL-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O2和NaO2 DNa2O和Na2O2三、非选择题：27（15分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）：_。容量瓶：_。托盘天平_。 （2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.10 molL-1 NaOH标准溶液，然后取20.00mL

5、待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（molL-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1021.9220.0030.1022.0620.00滴定达到终点的标志是_根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度_排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_（多选扣分） A滴定终点读数时俯视读数 B碱式滴定管尖嘴部分有气

6、泡，滴定后消失 C锥形瓶水洗后未干燥 D锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗 E酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗28（15分） 22（18分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。 请回答下列问题： （1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，丙可以使带火星的木条复燃，且甲、乙、丙由短周期元素组成。则A的结构式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。 （2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与

7、甲同主族，与丙同周期，乙是常温下唯一的液体非金属单质，也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则：单质丙是（写元素符号） 。A与乙反应的离子方程式为 。当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液跟甲反应的化学方程式为 。29（13分）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g）; H0，并达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示： （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 molL-1。 （2）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线 （I）所

8、示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为 （用一个含a、b、c的代数式表示）。 （4）室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为 molL-1 ；若降低温度该溶液的pH值将 （填增大、

9、减小或不变）选做题（以下三题A、B、C小题自选一题作答，多做不给分）34化学选考题（15分）A【化学选修化学与技术】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若N

10、H4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。B【化学选修物质结构与性质】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的电子排布式 （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 （

11、4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （用元素符号表示），理由 。C【化学选修有机化学】我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：这种材料可采用如下图所示的合成路线 （1） （2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题： （1）的反应类型是 （2）写出I的结构简式： （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）： n （D） （用m、n表示）。 （4）写出反应的化学方程式： （5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。 、 、 。