2010届宁夏银川第一学期高三年级第四次月考理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2010届宁夏银川一中第一学期高三年级第四次月考理科综合试卷化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Na-23 O-16 C-12 Cl-355 N-14一、选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7有关实验的叙述正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测量其pHC用NaOH溶液洗涤并燃烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小8下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，

2、故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 9某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子10含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax=04a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Bx=06a，2

3、Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- Dx=15a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，56L一氧化氮和56L氧气混合后的分子总数为05NAB1mol乙烷分子，含有8NA个共价键C585g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1L 01molL-1碳酸钙溶液中，阴离子总数大于01NA12X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同

4、一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13将15mL 2molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 05molL-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D1第卷必考题25（15分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列

5、举海水淡化的两种方法：_、_。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。 （3）步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良

6、好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。26（14分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数之比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

7、（1）D和E同属第_周期元素，推断依据是_。 （2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数：_。 （3）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式为_。 （4）已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？_。（用化学方程式表示） （5）向30mL 1molL-1 的KI溶液中依次注入下列试剂：1mL 5molL-1盐酸05mL30%的甲溶液1mL丁。经充分振荡后，可得紫色溶液。这种紫色溶液是_。27（14分）下表列出了部分常见的含有10电子和18电子的粒子，试回答下列问题：10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F-18电子粒子H2S、HCl、

8、K+、S2-、HS-、Cl- （1）其中空间构型为四面体的分子是_；受热最难分解的分子是_。 （2）其中能与OH-反应的分子有_；既能与H+反应又能与OH-反应的粒子有_。 （3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有_；由表中粒子形成的某些离子化合物的水溶液呈酸性，试写出其中一个离子方程式_。 （4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g 液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式：_。选考题（每科选做1题）33化学有机化学基础AJ均为有机

9、化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明： D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放氢气；核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出224L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是_反应；（2）D的结构简式为_；（3）由E生成F的化学方程式为_，E中的官能团有_（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体异构）；（4）G的结构简式为_；（5）由I生成J的化学方程式为_。34化学物质结构与性质 铜单质及其化合物

10、在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排列式为_。 （2）图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。 （3）胆矾CuSO45H2O可成Cu（H2O4）SO4H2O，其结构示意图如下： 下列说法不正确的是_（填字母）A在上述结构示意图中，硫原子采用sp3杂化；B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键；C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键；D胆矾中的水在不同温度下会分步失去。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_（填“高”或“低”），请解释原因_。