人教版高二化学《化学平衡图像分析》课件.pptx

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1、第3节 化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡高中人教版高中人教版化学选修四化学选修四（3）化学平衡图像分析1、通过图像理解浓度、压强、温度等外界条件对化学反应 速率、化学平衡的影响。2、能准确识别平衡的图像，理解平衡图像的内在含义。考纲要求考纲要求一、速率一、速率-时间图像（时间图像（v-t 图像）图像）判断下列图象中时间判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动分析平衡移动情况。情况。(A)(B)(C)渐变类渐变类断点类断点类平台类平台类二、速率二、速率-温度（压强）图象温度（压强）图象Tvv正正v逆逆可逆反可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)

2、+qD(g)正反正反应是是反反应（放（放热、吸、吸热）v正正v逆逆vPm+np+q(=平衡点平衡点三、百分含量三、百分含量(转化率转化率)-)-时间时间-温度温度(压强压强)图象图象C%tT1T21、T1T2(=)正反正反应是是反反应（放（放热、吸、吸热）放放热ABt1t2可逆反可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化化率率tP1P21、P1P2(=)ABt1t2三、百分含量三、百分含量(转化率转化率)-时间时间-温度温度(压强压强)图象图象可逆反可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)练习练习2、在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M(g)+

3、N(g)R(g)+2L,此反应符合下图，下列叙述正确的是（此反应符合下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体B、正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体C、正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体D、正正反应放热，反应放热，L L是固体是固体 或液体或液体D四、百分含量四、百分含量(转化率转化率)-压强压强-温度图象温度图象1、正反、正反应是是反反应(放放热、吸、吸热)m+np+q(=放放热0。从从反反应开开始始经过t1后后达达到到平平衡衡状状态,t2时由由于于条条件件改改变,平平衡衡受受到到破破坏坏,在在t3时又又达达到到平平衡衡,据据右右图回回答答:从从

4、t2t3的曲的曲线变化是由哪种条件引起（化是由哪种条件引起（）A增大增大X或或Y的的浓度度B增大增大压强C使用催化使用催化剂D降低温度降低温度DcZX或或YX或或YZtt1t2t3六、几种特殊的图像六、几种特殊的图像（A）最高点、最低点都是平衡点！最高点、最低点都是平衡点！练习练习.可逆反应：可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中在不同温度下经过一定时间，混合物中C C的体积分数的体积分数(C%)(C%)与温度的关系如图所示，与温度的关系如图所示，回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)由由T T1 1向向T T2 2变化，变化，(

5、正正)_)_(逆逆)()(填填、T3放六、几种特殊的图像六、几种特殊的图像 1、mM(s)+nN(g)pQ(g)HV(逆逆)B、A点比点比B点反点反应速率快速率快C、npD、m+npN%压强.BA.CA练习：练习：2、可可逆逆反反应2A+B2C(g)H0，随随温温度度变化化气气体体平平均均摩摩尔质量量如如图所示，所示，则下列叙述正确的是下列叙述正确的是AA和和B可能都是固体可能都是固体BA和和B一定都是气体一定都是气体C若若B为固体，固体，则A一一定是气体定是气体DA和和B不可能都是气体不可能都是气体平均摩平均摩尔质量量温度温度C 1、图像问题解题步骤图像问题解题步骤 (1)看懂图象：看懂图象

6、：面面(即看清纵坐标与横坐标即看清纵坐标与横坐标)，线线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)，点点(即起点、拐点、交点、终点即起点、拐点、交点、终点)，是否要作是否要作辅助线辅助线(如等温线、等压线如等温线、等压线),(2)联想联想规律规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。目要求的判断。化学平衡图像化学平衡图像 2、原则原则 (1)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则

7、(2)“定一议二定一议二”原则原则1、化学反应化学反应X2(g)Y2(g)2XY(g)Q（H0）,达到平衡状达到平衡状态时，图态时，图2-12中各曲线符合平衡移动原理的是中各曲线符合平衡移动原理的是()A、C4、如图所示，反应如图所示，反应：X(g)+)+3Y(g)2Z(g)；HP2）下达到平衡时，混合气体中下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的百分含量随温度变化的曲线应为变化的曲线应为（）C可采取的措施是（可采取的措施是（）A、加入催化剂加入催化剂B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A2、图中图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件

8、下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);H=QkJ/mol的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，3、可逆反应可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中达到平衡，混合物中Y的体的体积分数随压强积分数随压强（P）与温度与温度T（T2T1）的变化关系如图示。的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，当压强不变时，升高温度，Y的体积的体积分数变分数变 ，平衡向平衡向 方向移动方向移动，则，则正反应是正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压强，当温度不变时，增大压强，Y的体积的体积分数变分数变，平衡向平衡向 方向移动，则

9、化学方程式方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是中左右两边的系数大小关系是。Y的体积分数的体积分数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应b(c+d)5、图中的曲线表示其他条件一定时图中的曲线表示其他条件一定时,反应反应NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中四点，其中表示未达到平衡状态，且表示未达到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是()()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C2NOO22NO2Q(H0)4.可逆反应可逆反应2XYZ(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平衡。升达到平衡。升高

10、温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（的是（）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体CD不同因素引起的平衡不同因素引起的平衡正移正移导致不同的结果导致不同的结果a.若若温度、温度、压强变化引起平衡正移，化引起平衡正移，则反反应物：物：，%n，n；生成物：生成物：%n，n；b.若若单一反一反应物物浓度增大度增大引起平衡正移，引起平衡正移，则该反反应物：物：，%n，n；其它反其它反应物：物：，%n，n；生成物：生成物：%n，n；