2010高中化学总复习资料+试题{绝对精典 16套}化学基本概念复习三――常用的化学计量 --高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网化学基本概念复习三常用的化学计量知识归纳物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提， 是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。一、以物质的量为中心的相互关系 二、阿伏加德罗定律及推论1定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2n1：n2。(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即1：2M1：M2。(3)同温同压下

2、，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2M1：M2。(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2M2：M1。(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2n1：n2。三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1 (m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)2已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。 其中MA、MB、，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。3 其中为气体在标准状况下的密度。4 其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已

3、知为已知气体的相对分子质量。四、物质的量浓度及有关计算原理1关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：nm/M，cn/V，所以 。(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用nV/22.4Lmol1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）m/求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，

4、溶液的密度是必不可少的条件。将换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用 直接计算。3溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1c2V2或溶质的质量不变的公式；V111V222五、其他问题1以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm22.4Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关

5、系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。2解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下 不是气态。(2)特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、等。(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。(4)一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；电解Ag

6、NO3溶液等。(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。例题分析例1以NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1molOH中含NA个电子C1.8g重水(D2O)中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子解析：53g Na2CO3的物质的量为0.5mol，含0.5NA个CO32，A错；1个OH中存10个电子，0.1mol OH含1mol电子，即NA个，B对；D2O中含10个中子，1.8g D2O 的物质的量小于0.1mol，故其含中子数少于NA个，C错；臭氧为三原子分子，标准状况下11.2L臭氧含氧原子为1.5NA个。

7、答案：B例2下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )A温度相同、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压力相等、体积相同的N2和O2解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积时，气体的分子数相等，A选项中缺少同压条件，D选项中缺少同温条件，因而不是正确选项。N2和C2H4的相对分子质量相等，且质量相等，所以它们的物质的量相等也就是分子数相等；CO和C2H4的相对分子质量也相等，且两气体的体积和密度相等，因而气体质量相等，所以它们的分子数相等。所以选项B、C正确。答案：BC例30.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO

8、2、N2O4)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A30 B46 C50 D66解析：M(NO)30，故 ，淘汰A。设混合气体中NO、NO2、N2O4的物质的量依次为a、b、c，根据电子得失守恒和 的计算式可得方程：因a0故 的取值范围 答案：BC例4质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( )ABCD 解析：混合液中溶质质量m总am十bn混合液中溶质的物质的量 混合液的体积 故 答案：C例5已知98的硫酸物质的量浓度为18.4molL1，则49的硫酸

9、物质的量浓度是( )A小于9.2molL1B等于9.2 molL1C大于9.2 molL1D不能确定解析：设98的硫酸的密度为1gcm-3；49的硫酸的密度为2gcm-3，物质的量浓度为c molL-1。则有 即 因为1 2，所以 可推出18.42c，c9.2。答案：A例6 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A9g重水所含有的电子数为 B1mol MgCl2中含有离子数为 C 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 D1molC10H22分子中共价键总数为 答案：D解析：1mol C10H22分子中有9mol CC键，22mol CH键，共有共价键31NA。例7用NA表示阿伏加德罗

10、常数，下列叙述中正确的是（ ）A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA答案：D解析：考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度微粒数目，氧化还原反应中得失电子数目”。A：H2SO4 2H+SO42- c(SO42-)=0.1mol/L，V=0.1L。 n(SO42-)=0.1mol/L0.1L=0.01mol,即0.01NA(所以A错)；B：CH3+1mol中含8mol电子，电子数应为8NA，(错)C：Mg+2H+Mg2+H2转移电子 24g 2NA 2.4g 0.2NA(错)D：考查白磷的化学式P4，1mol P4中有4NA磷原子。12.4g相当于0.1mol P4 有0.4 NA磷原子(正确)。例8下列说法不正确的是( )A磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等B6021023个氮分子和6021023个氢分子的质量比等于14：1C32 g氧气所含的原子数目约为26021023D常温常压下，05 602 1023个一氧化碳分子所占体积是112 L答案：D解析：常温常压不是标准状况，故气体摩尔体积不是224 Lmol。 永久免费组卷搜题网