2010届皖南八校高三年级第二次联考理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2010届皖南八校高三年级第二次联考理科综合能力测试化学部分考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前，请考生务必将答题卷左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上，在试题卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列物质能与水发生氧化还原反应的是（ ）ANH3BN2CNaDKNO38BrCH2CH2CH（CH2）CH2Br可用表示。盐酸芬氟拉明（分子结构如下图）是目前国内上

2、市的减肥药主要化学成分，因临床使用患者出现严重不良反应。国家食品药品监督管理局发出通知，停止盐酸芬氟拉明的生产、销售和使用，并撤销该药品的批准文号。下列关于盐酸芬氟拉明的说法错误的是（ ）A属于芳香族化合物B该物质可发生加成反应C苯环上的一氧取代有4种D分子中所有碳原子和氧原子可能在同一平面内9某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）ANH+4、Na+、Cl-、SO2-3BMg2+、Al3+、SO2-4、NO-3CNa+、K+、SO2-4、AlO-2DK+、NH+4、MnO-4、Cl-10在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物

3、的分离或提纯选用方法最合适的是（ ）A除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-（过滤、洗涤、干燥）B除去O2中的N2（通过灼热的Cu网）C分离NaNO3和BaSO4的混合物（溶解、过滤）D从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐（加入NaCl、渗析）11在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示： 下列说法正确的是（ ）A图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10min内，用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（Lmin）C在25min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度Da、b、c、d四个

4、点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态12下列关于图像及描述说法都正确的是（ ）13下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A0.2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）C向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2-4）DpH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）第卷（非选择题）25（15分）A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元

5、素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素。常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙。C和E元素的原子均只有一个未成对P电子。D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料。 回答下列问题： （1）F元素在周期表中的位置为 ，F原子基态时核外电子排布式 。 （2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式 ，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。 （3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、

6、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为： 26（13分）有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味，这是其中添加了化学式为C10H20O2的一种香料A，下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应，已知：D、E都能使石蕊变红，分子式相同，经分析E中有10个H原子，且只有两种不同的H原子。C无支链，既有氧化性又有还原性，F与B碳原子数相等。 结合框图和提示回答有关问题： （1）F可以发生的反应有 （选填序号）。 加成反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 还原反应 （2）E在甲基上的氢若被氧取代，其一氧代物有 种。将该一氧化物在NaOH溶液中加热，写

7、出该反应的方程式： 。 （3）B、E、F分子所含的官能团的名称依次是 、 、 。设计实验检验C中的官能团 。27（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示： 请回答： （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是 ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入 （填写两种属于不同类别的物质）。 （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4XH2O）某小组同学

8、采用加热法测定该晶体里结晶水X的值； 在他们的实验操作中至少称量 次。下面是其中一次实验的数据坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5） （填“偏大”或“偏小”）。 （3）装置乙的作用是： ； （4）下列说法正确的是： （填序号）。 a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶bKMnO4溶液用于尾气处理c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生d当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 e若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶

9、中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3f此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气28（16分）2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题： （1）合成氨反应的机理为 ；N： N2吸 2N 2N吸 ；NH吸+H吸 NH2吸；NH2吸+H吸 NH3吸 NH3。 （2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为 。 （3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为： 2NH3 NH+4+NH-2（某温度下其离子积常数为10-20）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH4= 。 （4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。