2009-2010学年度湖北省八校高三年级第一次联考理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009-2009-20201010 学年度湖北省八校高三年级第一次联考学年度湖北省八校高三年级第一次联考理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷本卷共 21 小题，每小题 6 分。一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6下列有关实验描叙中，正确的是（）A检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变

2、色后和标准比色卡比较C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D证明 CH2=CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键，滴入 KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去7下列各项内容中，排列顺序正确的是（）固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3相同 pH 的下列溶液中 NH4的浓度：（NH4）2SO4NH4ClNH4HSO4氢化物的沸点：H2SeH2SH2O给出质子的能力：CH3COOHNaHCO3Al（OH）3ABCD8用 NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB常温下

3、，46g 分子式为 C2H6O 的物质中一定含有极性键为 7NA，非极性键为 NAC125mL 16mol/L 浓硫酸与足量的铜反应，生成 SO2的分子数小于 NAD标准状况下，体积为 22.4L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为 NA9如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR22H2R1CH2OHR2OH，关于该化合物的下列说法中，正确的是（）A该有机物的化学式为 C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B

4、该有机物可以与浓溴水发生加成反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol 该有机物最多可以与 5mol NaOH 反应，所得产物中有醇类物质D1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与 2mol 氢气发生反应10下列叙述正确的是（）A常温时，某溶液中由水电离出来的 c（H）和 c（OH）的乘积为 11024，该溶液中一定可以大量存在 K、Na、AlO2、SO42B 常温时，0.1mol/L HA 溶液的 pH1，0.1mol/L BOH 溶液中，c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B）c（OH）c（H）c（A）C过量 SO2通入到 Ba（

5、NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用 pH=3 和 pH=2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为 Va和 Vb，则 Va10Vb11北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是（）A用 Pt 作阴极，Fe 作

6、阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源12 用惰性电极电解一定质量的某浓度的 NaCl 溶液，一段时间后停止电解.此时若加入 100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（）A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C电解过程中转移电子的物质的量约为 8molD原某浓度的 NaCl 溶液中

7、溶有 117g NaCl13将由 FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加 1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）AAB 段发生反应的离子方程式为：Ba2SO422H2OH=BaSO42H2OBD 点表示的溶液呈酸性CC 点表示的沉淀的化学式为 Al(OH)3、BaSO4、Fe（OH）2D混合物中 FeSO4和 AlCl3的物质的量相等第卷（非选择题）27（14 分）A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、

8、D 及 C、F 分别是同一主族元素，A、F 两元素的原子核中质子数之和比 C、D 两元素原子核中质子数之和少 2，F 元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75 倍.又知 B 元素的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，E 元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol 由 E、F 二种元素组成的化合物跟由 A、C、D 三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为_.（2）A、C、F 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_.（3）单质 B 的燃烧热 a kJ/mol，由 B、C 二种元素

9、组成的化合物 BC14g 完全燃烧放出 bkJ 热量，写出单质 B 和单质 C 反应生成 BC 的热化学方程式：_.（4）工业上在高温的条件下，可以用 A2C 和 BC 反应制取单质 A2.在等体积的、两个密闭容器中分别充入 1mol A2C 和 1mol BC、2mol A2C 和 2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是_A达到平衡所需要的时间：B达到平衡后 A2C 的转化率：=C达到平衡后 BC 的物质的量：D达到平衡后 A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量：=F达到平衡后体系的平均相对分子质量：（5）用 B 元素的单质与 E 元素的

10、单质可以制成电极浸入由 A、C、D 三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是_.28（16 分）某芳香烃 A，分子式为 C8H10；某烃类衍生物 X，分子式为 C15H14O3，能使 FeCl3溶液显紫色：J 分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）属于芳香烃类的 A 的同分异构体中，其沸点的大小关系为_.（不包括 A，用结构简式表示）（2）J 中所含的含氧官能团的名称为_.（3）E 与 H 反应的化学方程式是_；反应类型是_.（4）B、C 的混合物在 NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物 I，以 I 为单体合成的高分子化合

11、物的名称是_.（5）已知 J 有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的 J 的同分异构体的结构简式.与 FeCl3溶液作用显紫色；与新制 Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有 2 种。_29（16 分）某活动小组利用下图装置验证 NO 的还原性及探究工业生产硝酸的原理。如何检查该装置气密性_.（一）向广口瓶中通入 NO 并测定 NO 的体积（1）通入 NO 前，向广口瓶中加入水，让水充满广口瓶，且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。（2）从导管 a 通入一定量的 NO 并准确测定通入 NO 的体积的主要操作：_；计算出通入的 NO 的体积为 VmL（V50mL）.（二

12、）验证 NO 的还原性；探究工业生产硝酸的原理（1）停止通入 NO 后关闭 K1、K3，打开 K2，从导管 b 缓缓通入 O2，写出通入 O2过程中发生的化学反应方程式_；（2）继续通入 O2，打开 K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体.当通入氧气的体积为 V/2 时，则广口瓶的气体体积为_；当广口瓶的气体体积为 V/2，则通入氧气的体积可能为_.30（14 分）已知 A 为中学化学中的一种盐，B、C 为日常生活中常见的金属.通常条件下 D、G 为无色无味气体。已知用惰性电极电解 A 溶液一段时间后，产物只有 C、D 和 E 的稀溶液.各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）.请回答下列问题：（1）A 的化学式为_.（2）A 溶液与 Na2O2反应的总化学方程式为_.（3）E 的稀溶液与 F 溶液反应的离子方程式为_.（4）电解 100mL 盐 A 的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体 D在标准状况下的体积为 5.6mL，则电解后溶液的 pH 为_.（假设溶液体积不变）（5）若向 100mL 盐 A 的溶液中加入 10g 金属单质 B 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得 10.16g 固体 C。则滤液中溶质的物质的量浓度为_.（假设溶液体积不变）