高三化学课前小测.doc

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1、课前小测1、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式为_，_ 。（3）Na3N与水反应属于_反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。2、0.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。A B （2）用电子式表示A、B形成化合物的过程 课前小测1、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中_离子的量减

2、少，_离子的量增加，_离子的量没有变化，反应的离子方程式为_。2、完成下列离子方程式并写出对应的方程式（ ）（ ）CO2H2O方程式 （ ）（ ）Cu（OH）2方程式 BaCO3（ ）Ba2+CO2H2O方程式 CO2（ ）H2O方程式 课前小测1、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键2、 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（1）A元素的名称 ，B元素的符号 ；

3、（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式： ；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。3、写出下列微粒的化学式：（1）2核10电子的阴离子_，（2）2核10电子的分子_，（3）3核10电子的分子_，（4）4核10电子的分子_。4、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2_X_Y_ _Z_ （2）用电子式表示AB2的形成过程 _。 （3）写出反应的化学方程式_课前

4、小测1、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 B向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH2、如下图所示：是用明矾KAl(SO4)212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。(1)试剂a是 ，b是 ，c是 。分离方法是 ，是 ，是 。(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al2(SO4)318H2O_ _g，至少可以制得K2SO4_g。