南京农业大学攻读硕士学位研究生入学考试真题（化学）-06.doc

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1、南京农业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题试题编号：312 试题名称：化学 注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效有机部分一、单项选择题（每题1分，共20分）1. 下列碳正离子中稳定性最大的是 （ ）A 叔丁基碳正离子 B 异丙基碳正离子 C 乙基碳正离子 D 甲基碳正离子2. 用化学方法区别丙烯和环丙烷，应采用的试剂是 （ ）A 溴水 B 溴的四氯化碳溶液 C 酸性高锰酸钾 D 硝酸银的氨溶液3. 下列几种酚中pKa最大是 （ ）A 苯酚 B 2,4,6-三硝基苯酚 C 对硝基苯酚 D 对甲苯酚 4. 丙烯在光照条件下与氯反应生成烯丙基氯，该反应属于 （ ）A 亲电

2、加成 B 亲核取代 C 自由基取代 D 亲电取代5. 乙醇的水溶性大于1-丁烯，这主要是因为 （ ）A 乙醇的分子量小于正丁烷 B 乙醇分子中的氧原子为sp3杂化 C 乙醇可与水形成氢键 D 乙醇分子中没有p 键6. 不具有还原性的糖是 （ ）A 蔗糖 B 麦芽糖 C纤维二糖 D 果糖 7. 等电点时蛋白质的电荷状态为 （ ）A 带正电荷 B 带负电荷 C 净电荷为零 D 与非等电点时状态相同8. 油脂碘值的大小可以说明其 （ ）A 酸败程度 B 平均相对分子质量 C 干性好坏 D 水解活泼性9. 回流反应所采用的冷凝管为 （ ）A 直型冷凝管 B 蛇型冷凝管 C球型冷凝管 D空气冷凝管10.

3、 下列脂肪酸中，属于饱和脂肪酸的是 （ ）A亚麻酸 B 亚油酸 C 油酸 D 软脂酸11. 和D-果糖生成相同糖脎的是 （ ）A 麦芽糖 B D-核糖 C ？D-葡萄糖 D L-甘露糖12. 与 为同一物质的是 （ ）A B C D 13. 下列化合物中碱性最强的是 （ ）A 苯胺 B 乙胺 C 乙酰苯胺 D 吡咯 14. 能发生碘仿反应的化合物为 （ ）A 甲醛 B 乙醛 C 丙醛 D 3-戊酮15. 水解反应最快的化合物是 （ ）A B C D 16. 下列化合物中可以和亚硫酸氢钠发生反应的是 （ ）A 二苯酮 B 丙醛 C 1-苯-1-丁酮 D 3-己酮17. 具有顺反异构体的是 （ ）

4、A B C D 18. 在实验室的合成实验中对酯类产物进行干燥，常用的干燥剂是 （ ）A 无水K2CO3 B 无水CaCl2 C 粒状NaOH D 无水MgSO419. SN2反应历程的特点是 （ ）A 反应分两步进行 B 反应速度与碱的浓度无关C 产物的构型完全转化 D 反应过程中生成活性中间体R+20. 乙酰苯胺常用的纯化方法是 （ ）A 常压蒸馏 B 重结晶 C 萃取分液 D 水蒸汽蒸馏二、命名下列化合物或写出下列化合物的结构简式（每题1分，共15分）1. 2. 3. 4.5. 6. ( R/S )7. 8. ( Z/E )9. 间甲基苯甲醛 10. 草酰丙酸 11.三硬脂酸甘油酯 12

5、. 半胱氨酸 13. 尿嘧啶 14. 反式-1,2-二甲基环己烷的优势构象 15. 乙烯基乙炔三、完成下列反应（写出主产物或填写反应条件）（20分）1. 2. 3. 4. 5. 6. 四、用指定原料合成下列化合物（无机试剂任用）（每题4分，共12分）1. 2. 五、推导化学结构式（4分） 有一化合物C8H14O（A），能很快使溴的四氯化碳溶液褪色，并能与苯肼反应生成黄色沉淀。A经酸性高锰酸钾氧化生成一分子丙酮和另一酸性化合物B。B与碘的氢氧化钠作用后生成碘仿和丁二酸盐。试求出A的结构简式并写出相关的化学反应方程式。六、设计水杨酸甲酯的合成实验方案，其中包括合成原料、反应方程式、提高合成收率及产

6、物纯化的方法（4分）。无机部分一、选择题（单选题，共30分）1、下列说法正确的是( )A.热物体比冷物体含有更多内能 B.物体温度高说明含有热量也高C.热是一种传递中能量 D.同一状态下有多个热力学能值2、下列说法正确的是( )A.质量作用定律适用于任何化学反应 B.反应速率常数与反应物浓度无关C.反应活化能越大，反应速率也越大 D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应3、以下说法恰当的是( )A.放热反应是自发反应 B.熵变为负的反应不能自发进行C.冰在室温下自动熔化为水是熵变起主要作用D.数据可以用来判定反应自发方向4、铜的价电子构型为3d104s1，而不是3d94s2，这主要是由( )决定

7、的。A. 玻尔原子理论 B能量最低理论 C. 泡利不相容原理 D洪特规则 5、下列各组分子中，只存在色散力的是( ) AI2和CCl4 BNH3和H2O CBr2和H2O DHCl和HF 6、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是( ) A. HAc B. CO C. HPO D. NH7、下列离子中，S的氧化数最高的是( ) A. S2O B. S2O C. S2O D. S2O8、已知反应C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g）的标准摩尔焓为，则该反应的等于( )A. - 2.48 kJ/mol B. + 2.48 kJ/mol C. D. 9、如果反应2A(g) + B(g)

8、 = C (g) 的速率方程为v = kc2 (A)c(B)。若反应容器体积增加一倍，则反应速率为原来的( )A. 6倍 B.1/6倍 C. 8倍 D. 1/8倍10、pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的( )倍A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/100011、295K时，水的是1.010-14；313K时，是3.810-14。313K时，c(H3O+)=1.010-7的水溶液是( )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液12、某温度下，(Mg(OH)2) = 8.3910-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )molL-1A. 1.2810-4 B. 2.0310-

9、4 C. 2.8910-6 D. 2.9010-413、已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其=1.7510-5，该醋酸的浓度是( ) molL-1A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.00514、下列成对物质的标准电极电位值最大的是（ ）A. Ag和AgCl B. Ag和AgNO3C. Ag和Ag(NH3)2+ D. Ag和AgOH15、已知=0.77V，下列哪一种物质加入到电极溶液中可以使电对Fe3+/Fe2+的电极电位升高( )A. HCl B. EDTA C. H2C2O4 D. 邻啡罗林二、名词解释（共15分）1、反渗透2、标准摩尔生成焓3、稀释定律4、多基(

10、齿)配位体5、磁量子数的物理意义三、简答题（共10分）1、元素，的序号各是多少，排列是否规律。如不规律，违反核外电子排布原则的哪一条？(4分)2、简述盐析和聚沉各针对什么溶液而言，它们之间的不同点是什么? (3分)3、为什么不能根据反应方程式直接写出反应速率方程式,但可以直接写出平衡常数表达式? (3分)四 计算题(共20分)1、30条件下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2和CO2气体总压力为100kPa,其中,CO2的含量为4.40g，试求：(1) 容器中CO2分压(2) 容器中N2分压(3) O2的摩尔分数2、已知反应Ag+ + 2CN = Ag(CN)2- 的=1.31021，反应Ag2S(s) = 2Ag+ + S2-的=1.610-49。求反应2Ag(CN)2- + S2- = Ag2S(s) + 4CN- 的平衡常数。3、在含有0.010mol/L Zn2+，0.10mol/L HAc和0.05mol/LNaAc的溶液内，不断通入H2S气体并且使之饱和(饱和H2S溶液浓度是0.1mol/L)沉淀出ZnS后，溶液中残留的Zn2+浓度多少? (ZnS)=2.51022 ，=1.8105，=1.310 7，=7.11015)4、已知= -0.703V，= -1.259V，求之值。本试题共6页,第6页