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1、南京农业大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题试题编号：312 试题名称：化学 注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效有机化学部分（75分）一 命名下列化合物或写出下列化合物结构简式（每题2分，共28分）(如有构型请标明)1. a-甲基四氢吡咯 2. N-乙基环戊胺 3. 苹果酸4. 2-苯基-1-氯乙烷的优势构象 5.（4S, 2E）-4-甲基-2-己烯6. 3-硝基-苯磺酸钠 7.苄基-b-D-核糖苷 二完成下列反应（写出主产物或填写反应条件）（共20分）三用指定原料合成下列化合物（无机试剂任用）（每题4分，共12分）四推导化学结构式（4分）化合物A的分子式为C6H1
2、5N，能溶于稀盐酸，与亚硝酸在室温时作用放出氮气并得到化合物B，B能进行碘仿反应生成C和碘仿。B与浓硫酸共热得到D，D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，并氧化分解为乙酸和2-甲基丙酸。请写出A、B、C、D的结构式。五用化学方法分离下列混合物（共4分）苯甲酸、苯酚、苯甲醛、苯甲醚的混合物六设计乙酸正丙酯的实验方案，其中包括合成原料、反应方程式、最佳反应条件、反应装置、提高合成收率的方法及产物的纯化（7分）。无机化学部分（共75分）一 单项选择题(每题2分，共30分)10.9%的生理盐水和5%葡萄糖溶液是等渗溶液说明:A 它们的体积摩尔浓度相同 B 它们的表观粒子数目相同C 它们的比重相同 D 它们的质量
3、摩尔浓度相同2 质量相同的哪一种物质加到水中可以得到最低的冰点A 乙二醇 B 辛醇 C 乙醇 D 丙三醇3在标准压力下,乙醇沸腾过程中以下热力学函数表达正确的是A H0,S0 B H0,S0 C H0 D H0,S04产生盐析的主要原因是A 电解质的去溶剂化作用 B 溶液中异性离子互相吸引C 电解质的同离子效应 D 布朗运动5盖斯定律不适用于A 等压过程反应 B 等容过程反应 C 伴随产生膨胀功的反应过程 D 伴随产生有用功的反应过程6以下说法正确的是A 可以有分数级反应 B反应级数是参加反应分子数C 反应级数是反应物化学计量数之和 D 反应级数和化学反应式无关 7原子中3s和3d轨道电子能量
4、相比时A 3s和3d电子能量相等 B 3s和3d轨道电子能量不相等C 3d电子能量大于3s D 不同原子情况不同8反应CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) H=178.3kJ/mol,为增加氧化钙产量可以用的方法是A 降低温度和压力 B 降低温度 C 加大容器体积 D 减少容器体积9量纲为1的常数是A 摩尔气体常数 B 经验平衡常数 C 反应速率常数 D 标准平衡常数A Ka2Kb3 B Ka2Ka3 C Ka1Kb1 D Ka1Ka2 11在H2S溶液中,浓度和Ka2数值相近的分子或离子是A HS- B H2S C S2- D H+12钻穿效应主要取决于A 最外电子层构形 B 能量
5、最低原理 C 内层轨道电子数 D 角量子数13关于分子轨道的杂化，叙述不正确的是A 能量相近的轨道才能杂化 B 轨道杂化需要能量C 主量子数相同，亚层不同的轨道才能杂化 D 轨道杂化后能量低于原轨道14已知A B C D 15测定分子量比较大的化合物相对分子量的最好方法是A 凝固点下降 B 沸点升高 C 蒸汽压下降 D 渗透压二 名词解释(每题2分，共8分)1 渗透压 2 屏蔽效应 3 基元反应 4 螯合物三 简答题(每题4分，共8分)1已知过程H2O（l）H2O（g），在25时G=8.60kJ/mol.如果一杯水放入该温度下的大气中,水能够自发成为水蒸气,为什么?( 25时相对湿度60%时水
6、蒸气压为1.9kPa )2在多电子原子中主量子数相同的各个电子亚层能量是否相同，为什么?四 计算题(共29分)1 0.020mol/kg氯化钠溶液的离子强度是多少,按活度系数为0.85计算在298K时溶液的渗透压是多少？(5分)2.已知FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K).如果起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, 问:(1)反应物,生成物的平衡浓度？ (2)CO的转化率多少？(3)增加FeO量,对平衡有什么影响？(共8分)3反应(1)将其组成电池,写出两电极反应式和电池符号 (2)计算反应的标准平衡常数(共8分) 4在0.10mol/L MgCl2溶液中含有0.01mol/L的FeCl3。如果通过调节溶液pH值的方法除去铁离子,问pH值应控制在什么范围? (共8分) 本试题共4页,第4页
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