人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键 第二课时 .doc

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1、课题：第二章第一节共价键（2）授课班级课 时教学目标知识与技能1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用重 点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难 点键角知识结构与板书设计二、键参数键能、键长与键角1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。键角决定了分子的空间构型三、等电子原理等电子原理：原子总数相同

2、、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动创设问题情境与在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发生化学反应，为什么？复习键、键的形成条件及特点。过渡今节课我们继续研究共价键的三个参数。板书二、键参数键能、键长与键角问电离能概念。讲在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol HH键释放的最低能量为4360 kJ，形成

3、1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。板书1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。讲单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。投影表2-1某些共价键键能思考与交流键能大小与化学键稳定性的关系？讲键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。板书 键能越大，化学键越稳定。讲键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。板书2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。投影表2-2 某些共

4、价键的键长讲1pm=1012m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。投影资料卡片-共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。思考与交流键长与键能的关系？板书键长越短，键能越大，共价键越稳定。过渡分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。板书3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。讲在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为OCO，它的键角为180，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的HOH键角为105，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共

5、价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。板书 键角决定了分子的空间构型讲多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。投影小结分子空间构型键角实 例正四面体10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角锥型10718NH3角型10430H2O直线型180CO2、CS2、CHCH思考与交流1、试利用表2l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子

6、哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？汇报1.形成2 mo1HCl释放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr释放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.2、键能大小是：F-HO-HN-H3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。投影表23：CO分子和N2分子

7、的某些性质讲表23数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。板书三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。讲等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。思考我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。投影小结常见的等电子体类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型 三原子16电子的等电子体C

8、O2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直线型三原子18电子的等电子体NO2-、O3、SO2 V型四原子24电子的等电子体NO3、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个键，正四面体形七原子48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六个键，正八面体讲等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型 ；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。自学科学视野：用质谱仪测定分子结构教学反思：教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。