同步练习 2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 （人教版选修3）.doc

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1、2.3 分子的性质 第4课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性练基础落实知识点1溶解性1利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定A BC D2从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇3根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D以上说法都不对知

2、识点2手性4下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()5含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A消去反应 B水解反应C银镜反应 D酯化反应6下列物质中不存在手性异构体的是()知识点3无机含氧酸的酸性7下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()AHClO4HBrO4HIO4BHClO4H2SO4H3PO4CHClO4HClO3HClODH2SO3H2SO4H2S2O38下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4练方法技巧

3、无机含氧酸“元数”的确定方法9已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10下列物质的酸性强弱比较正确的是()AHBrO4HIO4 BH2SO4H3PO4CHClO3H2SO3练综合拓展11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键12.

4、PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体_。(3)淡黄色固体物质由_组成，黄绿色固体物质由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。参考答案1A2C从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油

5、、酒精由于分子中存在OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为C。3C根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。4C5C银镜反应使该物质中的CHO转化成COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。6D7D同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正

6、确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以C正确；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确，虽然我们不熟悉H2S2O3，但不影响判断。8DHClO4分子中非羟基氧原子数最多，酸性最强。9B此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。10D同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；同一

7、元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。11B因为O的电负性较大，在雪花和水中，H2O分子间存在OHO氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了OH极性共价键。12(1)平面正方形(2) (3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者解析(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为：。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为，则黄绿色固体为极性分子，其结构为。(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu