2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案.doc

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1、第二课时融化性手性无机含氧酸分子的酸性课时练习练习促提升A组1.以下现象不克不迭用“相似相溶法那么阐明的是()A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘难溶于水分析:由于HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故按照“相似相溶,氯化氢易溶于水,A项精确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D两项均精确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,而岂但纯是融化过程,应选B。答案:B2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率修改电场的倾向,使水分子矫捷摆动而发生热效应。在

2、高频修改倾向的电场中水分子会矫捷摆动的缘故是()A.水分子存在极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素形成D.水分子是极性分子分析:在外加电场的感染下,水分子会发生矫捷摆动的缘故是水是极性分子,如斯才能受到外加电场的阻碍,选项D符合题意。答案:D3.以下说法中不精确的选项是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.使用手性催化剂剖析可要紧掉掉落一种手性分子C.互为手性异构体的分子形成一样D.互为手性异构体的分子性质一样分析:互为手性异构体的分子的性质是有差其余。答案:D4.以下表达中精确的选项是()A.能电离出H+的化合物除水外根本上酸,分子中含有几多个氢原子它的确是几多元酸B.

3、无机含氧酸分子中含有几多个羟基,它就属于几多元酸C.一致元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4跟H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不临近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸分析:由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等比如可揣摸A、B项差错;由HClO的酸性特不弱而氧化性特不强可揣摸C项差错;D项中H3PO4跟H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱特不多,这是由于溶于水的CO2只需特不少的一部分(约几多百分之一)与水结剖析碳酸的缘故。答案:D5.关于丙氨酸的以下说法,精确的选项是()A.跟的结构跟性质完好纷歧样

4、B.跟呈镜面对称,存在差其余分子极性C.跟都属于非极性分子D.跟中化学键的种类与数目完好一样分析:手性异构体只是在物理性质上有特不大年夜差别,其化学键跟分子极性根本上一样的。答案:D6.已经清楚含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,那么谁人式子表示H2SO4。一般而言,该式中m大年夜的是强酸,m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的是()A.HClO2B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4分析:按照信息:A项中HClO2可写成ClO(OH),B项中H2SeO3可写成SeO(OH)2,C项中H3BO3写成B(OH)3,D项中HMnO4写成MnO3(OH),按照题意,

5、m大年夜的是强酸,m小的是弱酸,因此HMnO4是酸性最强的酸。答案:D7.下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据:ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成无机物的要紧元素,以下分子中含有sp跟sp3杂化办法的是。A.B.CH4C.CH2CHCH3D.CH3CH2CCHE.CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键:。(3)一样条件下,AD2与BD2分子在水中的融化度较大年夜的是(化学式),因由是。(4)B、D形成的氢化物沸点:更高,热动摇性更强。(写化学式)分析:(1)A是形成无机物的要紧元素,

6、因此A是碳元素,碳原子采纳sp跟sp3杂化办法的分子空间构型分不为直线形、周围体形,故D项符合题意。(2)按照化合价可知B、D同主族,电负性D比B大年夜,因此B是S,D是O;同理C是Cl,E是F。HF溶液中HF分子之间、H2O分子之间以及HF分子跟H2O分子之间均能形成氢键。(3)CO2是非极性分子,SO2是极性分子,H2O是极性分子,按照“相似相溶情理,SO2较易溶于水。(4)因H2O分子间能形成氢键,H2O的沸点高于H2S;氧的非金属性强于S,故H2O比H2S更动摇。答案:(1)D(2)FHF、FHO、OHF、OHO(3)SO2CO2是非极性分子,SO2跟H2O根本上极性分子,按照“相似相

7、溶情理,SO2在H2O中的融化度较大年夜(4)H2OH2O8.含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大年夜,酸性越强。一般n=0为弱酸,n=1为中强酸,n=2为强酸,n=3为特不强酸。按照实验理想可知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。(1)这两种酸的结构式分不为、。(2)亚磷酸是元酸,它跟过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。(3)次磷酸是一种一元酸,化学式为H3PO2,它的结构式为。分析:由题给信息可知,硼酸(H3BO3)是弱酸,故H3BO3分子中无非羟基氧原子,即3个O均以羟基办法存在,其结构式为,而亚磷酸是中强酸,阐明其分子中有两个羟基,那么其结构式为

8、。由结构式不行看出,亚磷酸分子中有两个羟基,为二元酸,而次磷酸是一种一元酸,化学式为H3PO2,分子中含有一个羟基,故它的结构式为。答案:(1)(2)二H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O(3)B组1.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中精确的选项是()A.CS2在水中的融化度特不小,是由于其属于极性分子B.SO2跟NH3均易溶于水,缘故之一是它们根本上极性分子C.CS2为非极性分子,因此在三种物质中熔沸点最低D.NH3在水中融化度特不大年夜只是由于NH3分子有极性分析:按照“相似相溶情理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2跟NH3根本上极性分子,故A项差错、B项精确;由

9、于CS2常温下是液体,SO2跟NH3常温下是气体,故C项差错;NH3在水中融化度特不大年夜,除了由于NH3分子有极性外,还由于NH3分子跟H2O分子之间可以形成氢键,故D项差错。答案:B2.S2Cl2是橙黄色液体。大年夜批透露会发生堵塞性气味,喷水雾可减慢其挥发,并发生酸性悬浊液。其分子结构如以以下列图所示。以下关于S2Cl2的说法差错的选项是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2S2Cl2D.与水反应的化学方程式可以为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl分析:按照S2Cl2的分子结构形状可知,它属于极性分子,选项A项差错,

10、B项精确;由于与S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2大年夜,那么熔、沸点S2Br2S2Cl2,选项C项精确;由大年夜批透露会发生堵塞性气味,喷水雾可减慢其挥发,并发生酸性悬浊液可知与水反应的化学方程式可以为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,选项D项精确。答案:A3.以下说法中精确的选项是()A.极性分子形成的溶质肯定易溶于极性分子形成的溶剂之中,非极性分子形成的溶质肯定易溶于非极性分子形成的溶剂中B.溴分子跟水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,因此溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,因此白磷难溶于水而易溶于二

11、硫化碳D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子分析:特不多无机物分子根本上极性分子,但由于极性特不弱,因此大年夜部分难溶于水,而无机物之间的融化度却特不大年夜,因此A项差错。溴分子是非极性分子,故B项差错。二氧化碳(OCO)是非极性分子,D项差错。答案:C4.无机物存在手性,发生以下反应后,分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A.B.C.D.分析:原无机物中与OH相连的碳原子为手性碳原子,与H2加成后,连有两个乙基,不再存在手性;与乙酸发生酯化反应后,所连四个替代基差别,仍存在手性;发生水解反应后,所连四个替代基也差别,该碳原子

12、仍存在手性;当发生消去反应时,原手性碳生成双键后不再存在手性。答案:B5.(1)CrO2Cl2常温下为深白色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可揣摸CrO2Cl2是(填“极性或“非极性)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种无机溶剂中,碳原子采纳sp2杂化的分子有(填序号),CS2分子的空间构型是。CO2与CS2比较,的熔点较高。分析:(1)CCl4、CS2是非极性溶剂,按照相似相溶情理,CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化办法分不是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型根本上直线形

13、,按照结构相似,相对分子质量越大年夜范德华力越大年夜,CS2的熔点高于CO2。答案:(1)非极性(2)直线形CS26.如以下列图是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构表示图。(1)写出过氧化氢分子的电子式。(2)以下关于过氧化氢的说法中精确的选项是(填序号)。分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化OO共价键是p-p键分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键,该氢键的表示式是。(4)过氧化氢难溶于二硫化碳,要紧缘故是;过氧化氢易溶于水,要紧缘故是。(5)过氧乙酸也是一种过氧化物,它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()替代的产物,是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性

14、条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(无机物用结构简式表示):。过氧乙酸用作杀菌消毒剂的缘故是。分析:在HOOH分子中,HO键是极性键,OO键是非极性键。由于H2O2分子存在图中所示的空间结构,因此H2O2分子是极性分子。借助H2O分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知,H2O2分子中氧原子的原子轨道杂化办法是sp3,因此OO共价键不是p-p键。HOOH分子中的OH键决定了H2O2分子之间存在氢键。H2O2分子是极性分子,CS2分子是非极性分子,H2O2分子跟CS2分子之间不克不迭形成氢键,H2O2跟CS2不发生化学反应,因此过氧化氢难溶于二硫化碳,可用“

15、相似相溶原了阐明。H2O2分子跟H2O分子中都含有OH键,因此H2O2分子与H2O分子之间可形成氢键,氢键的形成能增大年夜物质的融化度。答案:(1)H(2)(3)OHO(4)H2O2分子是极性分子,CS2分子是非极性分子H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(5)+H2OCH3COOH+H2O2过氧乙酸分子中有OO键,有强氧化性7.以以下列图是元素周期表中的前周围期,为呼应的元素,请从中选择适合的元素回答以下征询题:(1)按照元素原子的中心电子排布特色,元素周期表可分不为五个地域,元素位于周期表的区。(2)两元素形成的化合物的立体构型为,其中心原子的杂化典范为。(3)元素的氢化物是分子(填“极性或“非极性)。(4)两元素形成的最庞杂的化合物与(写微粒标志)互为等电子体。(5)元素的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该元素的离子与NH3间结合的作用劲为。分析:元素是H位于s区,两元素形成的化合物BF3的立体构型为立体三角形,其中心原子的杂化典范为sp2,NH3分子是极性分子,两元素形成的最庞杂的化合物CH4与N互为等电子体,元素的离子Zn2+与NH3间结合的作用劲为配位键。答案:(1)s(2)立体三角形sp2杂化(3)极性(4)N(5)配位键