化学：人教版必修一 综合质量检测（2）化学物质及其变化.doc

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1、必修1综合质量检测 (二)化学物质及其变化 第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是().ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子 2下列离子方程式书写正确的是().A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSOC在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=COHCOH2OD在硫酸铝溶

2、液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O 3(2009山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是().AFe3BMnOCCl2 DHNO2 4三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；

3、8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是().AC3N3(OH)3与HNCO为同一种物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中得到的电子为4 molD反应中CO2是氧化产物 5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是().A

4、K一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定不存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在 6下列有关物质的分类或归类正确的是().混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：C、C、CA BC D 7氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中().A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物 8常温下，

5、加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是().K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SOBa2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA BC D 9科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价含砷化合物。下列说法中不正确的是().A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质做氧化剂D1 mol5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子 10下列关于物质分类的正确组合是(). 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧

6、化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫 11能正确表示下列反应的离子方程式的是().A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO4 12下列化学反应的离子方程式正确的是().A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用

7、稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O 13与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是().A氧化能力：Sn4Sn2 B氧化能力：Fe3Sn4C还原能力：Fe2Sn2 D还原能力：FeSn 14用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为().A2价 B3价C4价 D5价 15向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()

8、. A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH 16据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是().A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子D在O2(PtF2)中不存在共价键 17已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温

9、度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是(). 加入试剂稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸实验现象 产生红色固体，溶液呈蓝色加热，产生无色气体 产生无色气体，溶液呈蓝色 产生红棕色气体，溶液呈绿色 A.只有CuB只有Cu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu 18下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(). 第卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(共46分)19新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4

10、，MMn、Zn、Ni，其均显2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21，则还原产物MFe2Ox中x_，MFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为_。 (2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2：Fe2O2e8H=2Fe24H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：_。 20(2009黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含

11、离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、ClSO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。 (2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。 (3)中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_。 21某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强

12、于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 实验步骤 取a溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录： 时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化 玻璃片()上的滤纸 白色白色 灰色浅蓝色 蓝色蓝色

13、浅蓝色玻璃片()上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的a溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。(4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_。 22亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人

14、如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe234%36%，是薄衣片与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2氧化成Fe3。(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有_(填离子符号)存在。(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3存在。该离子存在的原因可能是_(填字母)。a药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b在制药过程中生成少量三价铁c本实验过程中有少量二

15、价铁被氧化为三价铁(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是_(用离子方程式表示)。(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_性。 参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确；在NaCl

16、溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。答案：C 2解析：氨水中通入过量SO2，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClOSO2H2O=2HClSO，B项错误；当2时，产物仅为Na2CO3，当1时，产物仅为NaHCO3，当12时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项错误。答案：C 3解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I2越多。设各取1 mol

17、物质，则Fe3Fe2得1 mol e，MnOMn2得5 mol e，Cl22Cl得2 mol e，HNO2NO得1 mol e，故反应中得到I2最多的为MnO。答案：B 4解析：C3N3(OH)3与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误；由原子成键规律可知HNCO的结构为HN=C=O，可知其中N显3价，C显4价。HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B项错误；1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，C项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。答案：C 5解析：由步骤(1)可知，Cl、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.0

18、4 mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2、Ba2；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K，可能存在Cl。答案：A 6解析：石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。答案：B7解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO32N=CaN2CO2CO2，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根

19、据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：C 8解析：加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。答案：A 9解析：1 mol5价砷完全转化为3价砷共得到2 mol电子。答案：D 10解析：A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物；B项中CO属不成盐氧化物；C项中碳酸铵由NH和CO构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。答案：D 11解析：B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能

20、以离子形式存在，且也应有气体放出，D错误。答案：A 12解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错；稀HNO3有氧化性，可把S2与Fe2氧化，C错；D应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O，所以D错。答案：A 13解析：据条件可写出化学反应方程式：Sn2HCl=SnCl2H2，SnCl22FeCl3=2FeCl2SnCl4。由此可判断出：氧化能力Fe3Sn4Sn2，还原能力FeSnSn2Fe2，故只有C正确。答案：C 14解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)2中R的化合价为5价。再设R元素的最终价态为x

21、，由电子守恒有：48103L0.1 mol/L(32)2.4103mol(5x)，解得x3。答案：B 15解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca22OHCO2=CaCO3H2O；第二阶段是2OHCO2

22、=COH2O(若认为有下列反应发生：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，由于有OH 的存在，则有反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，随之发生，这相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。答案：A16解析：由题知O2(PtF6)中Pt为5价，F只有1价，所以O为价，在化学反应中O元素化合价升高做还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为e；O中存在着共价键，所以D不正确。答案：C 17解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有Cu2O，是否含有Cu不能确定。答案：D 18解析：选项A中碳酸钙是强电解质，但是难溶

23、物，在离子方程式中应保留化学式。选项B中由于酸性H2CO3苯酚HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少CO2气体，生成物中都不可能有CO。选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。答案：C 二、非选择题(共46分)19解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为21，根据得失电子守恒，则(3)222，x3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为2.5价，则Fe2和Fe3物质的量之比为11。(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：Fe2OCu2O10H=2Fe22Cu2

24、5H2O。答案：(1)3.511(2)Fe2OCu2O10H=2Fe22Cu25H2O 20解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na结合成Na2CO3，而OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2。根据实验可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al3发生双水解反应生成气体和沉淀。答案：(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀21答案：(1)淀粉(2)3O2通电2O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差 (4)ABD(5)0.4 mol 22答案：(2)Fe2(3)ac(5)2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O；11H2O22SCN=N22CO22SO2H10H2O(6)还原所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu