2022高中化学人教版必修一第一部分第二章阶段质量检测化学物质及其变化.docx

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1、化学物质及其变化一、选择题(此题16小题，每题3分，共48分)1以下物质中属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化碳ABCD解析：以化学实例来强化对电解质概念的理解。其中“铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液能导电，这是因为CO2与H2O生成的H2CO3是电解质，但CO2本身是非电解质。答案：A2双选题有关胶体的说法正确的选项是()A胶体都是均匀、透明的液体B胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的C将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体D胶体带电荷，溶液不带电荷解析：胶体不一定都是透明的；溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径

2、的大小，当微粒直径在1100 nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应；任何分散系都是电中性的。答案：BC3以下列图表示的一些物质或概念之间的附属或包含关系中不正确的选项是()XY Z例氧化物化合物纯洁物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反响氧化复原反响离子反响解析：有的氧化复原反响是离子反响，有的不是，故D项错误。答案：D4在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()ABa2，Cu2，Br，NOBNa，Ca2，HCO，NOCK，Fe2，SO，NaDNa，K，NO，SO解析：A中Cu2在强碱性溶液中不能大量共存；B中HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C中Fe

3、2在强碱性溶液中不能大量共存。答案：D5以下化学反响的离子方程式正确的选项是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2C硫酸铜与烧碱溶液反响：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O解析：A中石灰乳不能拆写，正确的离子方程式为Ca(OH)2CO=CaCO32OH；B中醋酸是弱酸，应保存化学式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；C中CuSO4是可溶性的盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2。答案：D6在某体

4、系内有反响物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。H2S为反响物，那么另一反响物是()AFeCl3BFeCl2CS DHCl解析：在该反响中H2S为反响物，那么S为生成物，硫元素的化合价由H2，发生了氧化反响，那么另一反响物必定发生复原反响，元素化合价降低，即为FCl3FCl2，另一反响物为FeCl3。反响的化学方程式为：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl。答案：A7向含有以下离子的溶液中分别参加烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起以下离子浓度减小的是()AHCOBClCOHDCO解析：HCOOH=COH2O，所以参加烧碱会使HCO浓度减小；Cl与OH不反响，

5、Cl浓度不变；CO与OH不反响，CO浓度不变；C中OH浓度增大。答案：A8以下各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()AFe、H2O、CO2BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag解析：A中Fe是活泼金属，只能作复原剂；C中Mg只有复原性；D中Cl处于最低价，只有复原性；B中Fe3、MnO的7价Mn，NO的5价N，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。答案：B9某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反响后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为111，那么Cl2与KOH反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

6、()A13 B43C21 D31解析：此题考查氧化复原反响的简单计算，我们根据化合价升降守恒法来解题。xClKCl降x11 ClKClO 升1111 ClKClO3 升15得关系式x11115x16，那么被复原和被氧化的氯元素之比是16(111)43。答案：B10能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是()A丁达尔效应B布朗运动C渗析 D电泳现象解析：此题考查胶体的概念及其重要的性质。此题看似在考查胶体的有关性质，但深入题意后，可知其实质是考查对化学用语的敏感度。这就要求考生在分析此类问题时，对题干信息非常简练貌似简单的题目，特别需要“咬文嚼字体会题意，找出题干中的关键词。丁达尔效应、布朗运

7、动、电泳现象是胶体的3个性质，而不是化学中的操作。答案：C11双选题将以下离子方程式改写成化学方程式，正确的选项是()ACu22OH=Cu(OH) 2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O解析：A项，CuCO3为难溶性物质；C项，BaCO3与Ca(OH)2不反响。答案：BD12实验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反响的说法正确的选项是()ANaNO

8、2是氧化剂B生成1 mol N2时转移的电子为6 molCNH4Cl中的N元素被复原DN2既是氧化剂又是复原剂解析：分析各元素化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是复原产物，当生成1 mol N2时转移的电子为3 mol，故B、C、D错误。答案：A13实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为7142倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，那么X为()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3解析：n(NaClO3)n(Na2SO3)71/106.5

9、42/12621，Na2SO3作复原剂，S元素的化合价由4升高为6；NaClO3作氧化剂，设气体X中Cl元素的化合价为a，Cl元素的化合价由5降低为a。根据得失电子守恒，2(5a)1(64)，那么a4。答案：C14在反响3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为()A15 B51C13 D12解析：该反响中Cl2既是氧化剂又是复原剂。化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl是复原产物，其物质的量之比为15。答案：A15Co2O3在酸性溶液中已被复原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次减弱。以下

10、反响在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：氧化性为Co2O3Cl2Fe3I2，所以A项中不可能生成FeI3。答案：A16用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。反响Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，以下说法正确的选项是()ANa2O2既是氧化剂又是复原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是复原产物C3 mol Na2O2发生反响，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性解析：Fe2O3中铁

11、元素化合价为3价，生成物Na2FeO4中铁元素化合价为6价，Fe2O3是复原剂，失去电子，发生氧化反响；Na2O2中氧元素为1价，Na2FeO4和Na2O中氧元素为2价，Na2O2得到电子是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物；3 mol Na2O2发生反响，有6 mol电子转移。答案：B二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17(8分)2022年“探险队员盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽(即能与盐酸反响的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否那么就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫：(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在

12、能“吃掉盐酸的化学反响中，属于酸碱中和反响的有_个，属于氧化复原反响的有_个。其中能“吃掉盐酸的盐是_，写出该反响的离子方程式_；能“吃掉盐酸的氧化物是_，写出该反响的离子方程式_。(3)在不能与盐酸反响的物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填写物质序号)。解析：(1)HCl不与CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag等反响。(2)HCl与NaOH、Ca(OH)2的反响是中和反响，HCl与Zn的反响属于氧化复原反响，与盐酸反响的盐是Na2CO3，与盐酸反响的氧化物是Fe2O3、MgO。(3)NaCl、H2SO4属于电解质，且不与盐酸反响；CO2、SO2属于非电解质，且不与盐酸

13、反响。答案：(1)(2)21Na2CO3CO2H=CO2H2OFe2O3(MgO)Fe2O36H=2Fe33H2O(MgO2H=Mg2H2O)(3)18(8分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取以下两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定量_(选填“活性炭或“铁粉)，可以发生_反响，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。写

14、出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：这实际上是考查溶液中的离子能否大量共存。在OH存在下，Ag、Fe3不能大量共存，故甲厂废水中所含的三种离子是OH、Cl、K。乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，参加铁粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)。假设把两厂废水混合，可使废水中的Ag、Fe3、Cl、OH转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀，而溶液中主要含KNO3。答案：OH、Cl、K(1)铁粉置换Fe2Ag=2AgFe2Ag(或银)(2)AgCl=AgClFe33OH=Fe(OH)3KNO3由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写

15、出下面要求的离子方程式：(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。解析：根据题意，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，可推断E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl3中的一种，可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。找出现象最多，最特殊的物质，如生成沉淀或生成气体的，或两者兼有的，确定了这种物质以后，其他的物质便可顺利找出。答案：BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=CO2H2O20(14分)某

16、课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)假设将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，参加25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴参加12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和FeCl3溶液。评价是否正确：_。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反响进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，

17、结果没有制得胶体。请你帮他分析其中的原因_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。(4)怎样检验你制得的胶体_。(5)取少量你制得的胶体参加试管中，参加(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nmB胶粒带正电荷C胶粒做布朗运动 D胶粒能透过滤纸解析：(1)FeCl3在冷水中反响程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反响生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确；乙同学直接加热FeCl3

18、饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉；制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3。(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最正确方法。(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。(6)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。答案：(1)B(2)正确不正确不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易

19、碰撞结合成更大的颗粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路，说明已经制得胶体(5)产生红褐色沉淀聚沉(6)B21(8分)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反响物中发生氧化反响的物质是_，被复原的元素是_。(3)反响中1 mol氧化剂_(填“得到或“失去)_mol 电子。解析：由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化复原反响的方程式，其中FeSO4作复原剂被氧化，H

20、NO3作氧化剂，其中的氮元素由5价降为1价，被复原，1 mol HNO3应得到4 mol电子。答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4N(3)得到422(6分)反响：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)参加反响的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(2)假设有64 g Cu被氧化，那么被复原的HNO3的质量是多少解析：从反响方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反响的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被复原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu复原2 mol HNO3，即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)1 mol，3Cu2HNO33 mol2mol1mol molm(HNO3)63 g/mol mol42 g。答案：(1)41(2)42 g