第十单元课题2酸和碱的中和反应基础同步-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）.docx

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1、第十单元课题2 酸和碱的中和反应基础同步2021-2022学年九年级化学人教版下册一、单选题1下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是A洁厕灵和消毒液B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D消毒液和炉具清洁剂2黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A食盐水(pH7)B牙膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)3某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了

2、中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中4常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.68.0下列说法中正确的是（）A胃酸过多的人应多喝柠檬汁B西瓜汁和鸡蛋清显碱性C西瓜汁比柠檬汁酸性强D柠檬汁和橙子汁显酸性5已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含有NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀6分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，

3、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（）A甲、乙、丙B甲、丙、乙C乙、甲、丙D丙、甲、乙7推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同8饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是A氢氧化铝B氯化钠C碳酸镁D碳酸氢钠9将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的

4、微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化10某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A该物质可能是氢氧化铜B该物质一定是纯碱的水溶液C可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小二、填空题11周末小红和班级部分同学在老师的带领下，在野外野炊，请你运用所学化学知识帮助小红解决在野炊过程中遇到的问题：（1）在离桃花林很远的地方，就闻到了花的香味，说明分子是_。（2）小红在桃花林游玩时，为了近距离观赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结

5、果被蜜蜂蛰了一下（蜜蜂毒液呈弱碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_（填字母）。A食盐水B食醋C肥皂水（3）野炊时小红在火引燃后，为减少往灶膛中添草的次数，将灶膛中塞满草，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是_。12pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是_，而不是_。使用pH试纸时不能将pH试纸_，也不能将pH试纸_。13请根据我们学过的化学知识填空用于填充气球且性质稳定的气体名称_。会造成酸雨

6、的气体是_（写化学式）。常用于改良酸性土壤的碱是_（写化学式）。活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_性。工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_。尿素的化学式是CO（NH2）2，其由_种元素组成。尿素是一种优良的氮肥，含氮量（即氮元素的质量分数）为_（精确到0.1%）。3.011023个CO（NH2）2分子中含有_mol氢原子。14专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。(1)“84消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为_。(2)“84消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_。(3)下图是生活中常见洗涤用品的

7、的pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 （填序号）。A洁厕灵和“84”消毒液B肥皂水和威猛先生C“84”消毒液和肥皂水D“84消毒液和威猛先生三、实验题15某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)pH图。(1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？_(2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？ _(3)举出中和反应的一个应用实例。_16某化学兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验（实验装置中夹持仪器已略去）。【实验一】借助指示剂的颜色变

8、化来判断。实验操作如图1所示。（1）可证明两种物质发生中和反应的现象是_，该反应的化学方程式为_。【实验二】借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量盐酸与氢氧化钠的反应，pH变化曲线和温度变化曲线如图2所示。（2）根据曲线变化判断，该反应为_（填写“吸热反应”或“放热反应”）。（3）当pH=7时，继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是_。【实验三】借助其它“可视化”的现象判断。实验如图3所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。（4）能证明中和反应有水生成的现象是_。（5）能证明中和反应有发生能量变化的现象是_。（6）丙装置试管中药品不宜过多，原

9、因是_。四、计算题17某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t_；(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)_18欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是_ （填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）

10、19实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_g；(2)计算该盐酸的溶质质量分数；_(写出计算过程)(3)当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_g。参考答案：1A2D3B4D5C6B7B8B9C10D11(1) 不断运动的（2） B(3) 与充足的氧气接触12(1) 标准比色卡 整数（2） 精确值 润湿(3) 直接插入溶液中13(1) 氦气 SO2 Ca（OH）2（2） 吸附 Fe2

11、O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3) 4 46.7% 214(1)+1(2)H2O(3)A15(1) 红色（2） 钠离子和氯离子(3) 用熟石灰改良酸性土壤等16(1) 溶液由红色褪成无色 放热反应 盐酸过量，中和反应不再继续进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用（或者盐酸过量，中和反应不再继续进行，体系散热导致的结果）（合理均可）（2） 丙中的硅胶由蓝色变为红色，甲、乙中的硅胶不变色 管内红墨水出现液面差（或者液面呈右高左低）（合理均可得分）(3) 过量的氢氧化钠固体溶于生成的水中放出大量的热，影响实验过程中能量的测定（或防止反应大量放热，试管冲塞，导致安全隐患）（合理均可）17（1）0.98（2）4%18、；4.9%19(1)7.2；(2)7.3%；(3)0.46