河南省豫南九校2019-2020学年高二化学上学期第三次联考试题（PDF）.pdf

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1、豫南九校2019-2020学年上期第三次联考高二化学试题 考试时间:90分钟 试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23-、选择题(共16小题9每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项。)1.化学与生产生活密切相关。下列叙述正确的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.Si o 2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C。用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D。燃煤中加入Ca o 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.已知、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知焓变:刀=1+2,则、Y不可能是J晶A.C、CO B.Na、Na 20

2、 C。Fe、Fe C12 D。Al C13、Al(0H)33。反应2H2(g)+02(g)=-2H20(g)(0是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A。该反应的 =反应中形成新共价键的键能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和B。2m o l H2(g)和1m。1o 2(g)具有的能量总和大于2H20(g)具有的能量C。氢氧燃料电池的负极反应为02+2H20+4e=-40HD。常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11。2L H2,转移电子的数 目为6。0210234.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时M2+/M+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是Y爿

3、2=W燕J勹FXA交换 膜A。A为原电池的负极,发生还原反应B.电子从A电极经外电路流向B电极C。右侧固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动高二化学试题 第1页(共8页)/Mv氢化酶首-蚤+【1”MV飞、Nr】l V1 Vi t/电极电极5.设 A为阿伏加德罗常数值。关于常温下p H=2的H2So 3溶液,下列说法正确的是A。溶液中含有的H+数目为0。01AB。加水稀释H2S03的电离程度增大,溶液酸性增强c。c(H十)=c(HS03)+2c(So 32)+c(0H)D。加人Na Hs o 3固体,溶液p H减小6.实验测得0.5m。1。L1

4、CH3C00Na 溶液、0.5 m o l L1Cu s 04溶液以及H20的p H随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是CH3COONaH。0Cu s 03050 60刀A。随温度升高,纯水中c(H+)增大,c(0H)减小B.随温度升高,CH3C00Na 溶液中的c(0H)减小C。随温度升高,Cu s o 4溶 液中水电离出的c(H十)减小D。随温度升高9CH3C00和Cu 2+水解平衡移动的方向相同7.民时,在2L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)了=Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同,温度分别为r 1、飞时发生反应,的物质的量随时间变

5、化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是r 1骂oo ,o 3。00.50.11 2345 6 7 芷/m i n图aoJ/m i n图bA。该反应的正反应是放热反应B。图a 中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%C。r O,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 m o l L1m i n 1DD r 1C时,若该反应的平衡常数=50,则r l)民高二化学试题 第2页(共8页)8。下列说法正确的是A。常温下由水电离出的c(H十)=1x 10c m。1L1,若c 7时,则该溶液的p H一定为14-GB.p H=9的CH3C00Na 溶液和p H=9的氨水,两溶液中水的电离程度相同C。温度一定

6、时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw 不变D。常温下,将p H=10的醋酸钠溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低9。甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应都达到平衡。下列说法正确的是A。平衡时各容器内c(N02)的大小顺序为乙 甲丙o.2 In o lN020.1 m o lN204B。平衡时N204的 百分含量:乙甲=丙 甲 乙 丙C。平衡时甲中N02与丙中N204的转化率不可能相同D。平衡时混合物的平均相对分子质量:甲乙 丙10.某温度下,两种-元酸HA和HB的电离常数

7、分别为1.6105,和9.0 x 107。将p H和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释,其p H随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是曲线 曲线 王dbA。曲线I代表HA溶液B。溶液申水的电离程度:b 点c 点加 水体积值增大7 9第3页(共8页)HA0HCc(A)C。随加水体积增多,溶液D。相同体积a 点的两溶液分别与Na OH恰好中和,HA消耗的Na OH少11。25时,将浓度均为0,1m。l/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va 和 Vb 混合,保持a+Vb=100 m L,且生成的BA时溶于水。已知a、Vb 与混合液p H关系如图。下列说法错误的是/m L10080604020

8、p H5高二化学试题m o lN027一A,曲线II表示HA溶液体积B,x 点存 在c(A)+c(0H)=c(B十)+c(H+)C。电离平衡常数K(B0H)K(HA)D。y 点溶液中离子浓度大小顺序为c(A)c(B十)c(0H)c(H+)12.已知硫化镉(Cd s)是一种难溶于水的物质,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(已知r 1(r 2)c(Cd 2+)/(m o l L1)3曰71r 2r l0D c(S2)/(m o l L1)A。r 2温度下Cd s 的Ks p=32B。图中各点对应的Ks p 的关系为:Ks p(m)=Ks p(而)Ks p(g)C。向m 点的溶液

9、中加人少量Na 2s 固体,溶液组成由m 沿m p n 线向P方向移动D。温度降低时,g 点的饱和溶液的组成可能变到几点 c(Im13.常温下,向20m L O。05m o 1Ll 的某稀酸H2B溶液中滴入0。1 m o 1L1氨水,溶液中由水 电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析正确的是A。Na HB溶液可能为碱性B.B点溶液的p H=7H+)曰10a10710lAFV(NH3。H20)C.E溶液中 离子浓度大小关系:c(NHr)c(:2-)c(0H)c(H十)DD F点溶液c(NHf)=2c(B2)14.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为:2C02(g)+6H2(g)硭

10、鲨丝吒H3c H2o H(g)+3H20(g)。某压强下的密闭容器中,按C02和 H2的物质的量比为13投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法不正确的是y%H2b500 6o o 700 800 r r/K高二化 学试题 第4页(共8页)qA。该反应的(0B。a 点的平衡常数大于b 点C.a 点,H2和H20物质的量相等D.其他条件恒定,充入更多H2,乙醇的物质的量分数增大15.在一个绝热的固定容积的密闭容器 中,发生可逆反应CO(g)+H20(g)F.空 H2(g)+C02(g),反应达到平衡的标志有(注:绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)体

11、系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度相等 各组分质量分数不再改变CO和C02的消耗速率相等 混合气体的平均相对分子质量不再变化A。B。C。D.16.在一个不导热的密闭反应器中,只发生下面两个反应:A(g)+B(g)了过2c(g)10。进行相关操作且达到化学平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是A。等容时,通人惰性气体,各反应速率不变B.等容时,通人Z气体,C的物质的量浓度减小C。等压时,通入惰性气体,C的物质的量不变D。等压时,通入Z气体,反应器中温度升高二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17 19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20 21题为选考题,考生根

12、据要求作答)(一)必考题(共37分)17.(10分)高炉炼铁是冶铁的主要方法,发生的主要反应为Fe 2 o 3(s)+3C0(g)=n 2Fe(s)+3C02(g)=c k J o m o l 1,平衡常数为K。(1)已知:Fe 203(s)+3C(石墨,s)了空2Fe(s)+3C0(g)1=+495 k J o m o l 1,平衡常数为K1C(石墨,s)+C02(g)=2C0(g)2=十175 k Jm o l 1,平衡常数为乌则G=。(2)上述高炉炼铁主反应的平衡常数表达式为=,与(1)中两步反应的平衡常数K1、凡的关系为K=(3)在r 时,该反应的平衡常数=649在2L恒容密闭容器甲和

13、乙中,分别按下表所示加人物质,反应经过一段时间后达到平衡。Fe 203CoFeC02甲/m。l1.01。01.01。0乙/n l o l1.02.01.01.0甲 容器中C0的平衡转化率为高二化 学试题 第5页(共8页)下列说法不正确的是 (填字母)。a.若容器内气体密度恒定,表示反应达到平衡状态b。甲乙两容器中Co 的平衡转化率相等c。甲、乙容器中的反应开始时速率均是v 逆v 正d。增加Fe 2o 3的量可以提高C0的转化率18.(13分)过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制各原理和路线如下:H202已知:2Na 2C03+3H202=2Na

14、2C03。3H202.(0请 回答下列问题:(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是a.Mn O2 b D H2s c。Na HC03 d。KMn 04(2)加入Na Cl 的作用是(3)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是 。(4)为测定产品的纯度。准确称取a g 产品配成250m L溶液,移取25.00m L至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释成100m L,作被测试样;用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,Mn o f 的还原产物是Mn 2+。用c m。l/L KMn 04标准溶液滴定待测液,滴定到达终点的现象是重复滴定三次,平均消耗c m。l/L KMn 04标准溶

15、液 m L,则产品中过碳酸钠的质量分数为。配制c m。l/L KMn 04标准溶液时,若移液时有少量液体溅出,则会导致所测产品的纯度 (变大、变小或不变)。19.(14分)某反应中反应物与生成物有Fe c 12、Fe C13、Cu C12、Cu。BF】n 予【N4石 瑟X溶液1 23 4】(e r m o n乙两高二化学试题 第6页(共8页)CII10溶 液甲稳 定齐l lNa Cl反 应泛分r 口多 艹 曰1o/o L多己 日 日抽 滤千 燥产 品Na 2C03扣/邋 v(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:图中溶液是Cu 电极上发生的电极反应式为原电池工作时,盐桥中的

16、(填“K+”或“C1”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:M是 极。图丙中的线是 (填离子)的变化。当电子转移为2m。1时,向乙烧杯中至少加入所有的金属阳离子沉淀完全。L5m o l L1Na OH溶液才能使(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na 2Fe 04)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。由 银高铁酸钠的生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2Na OH+2H20=Na 2 Fe 04+3H2,则电解时阳极的电极反应式是(二)选考题(共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如

17、果多做,则按所做的第一题计分。)20.【选修3:物质结构与性质】(15分)(1)在原子结构理论中,有四个原理”分别是:A、构造原理;B、泡利原理;C、洪特规则;D、能量最低原理。在以下各项描述中起主要决定因素的是(填序号,各只填一项)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍碳原子的核外电子排布基态时是1s 22s 22p 2而不是1s 22s 12p 3磷原子的基态原子结构中,有3个未成对的单电子(2)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元 素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素”该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期,其最高价氧化物

18、的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是 自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:A原子的核外电子排布式B元素在周期表中的位置 ;离子半径:BA(填“大于”或“小于”)。基态C原子的电子排布图是 ,其原子核外能量最高的电子所处轨道呈 形。D的结构示意图是高二化 学试题 第7页(共8页)21.【选修5:有机化学基础】(15分)(1)某有机物的结构简式如下图所示,其名称是H3C(2)分子式为C3H2C16的同分异构体有(不考虑立体异构)几种(3)有机物A满足下列条件:I。它在空气中完全燃烧的产物是C02和H20,且燃烧过程中产生C02的物质的量等于消耗掉02的物质的量,也正好和生成H20的物质的量相等;。质谱显示A的分子离子峰质荷比为180,分子中含有六元环;。碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境,A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰。回答下列问题:A的实验式(最简式)是A的分子式是A的结构简式是A有一种同分异构体B,其分子中也有六元环,所有碳原子都处于相同化学环境,其结构简CI0LH3C高二化学试题 第8页(共8页)