第三章低温技术与低温合成.ppt

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1、第三章低温技术与低温合成现在学习的是第1页，共30页3.1 3.1 低温的获得、测量与控制低温的获得、测量与控制3.1.1 3.1.1 低温的获得低温的获得 （1 1）低温冷浴）低温冷浴:如果某一反应要求在低温下如果某一反应要求在低温下进行，且温度控制要求不高，如进行，且温度控制要求不高，如33或更高或更高一些，则可以用以下方法获得低温。一些，则可以用以下方法获得低温。将物质的温度降到低于环境温度的操作称为制冷或将物质的温度降到低于环境温度的操作称为制冷或冷冻，室温以下的合成即冷冻，室温以下的合成即低温合成低温合成。现在学习的是第2页，共30页 自来水冷却自来水冷却:若反应温度为室温（约若反应

2、温度为室温（约1212)，可用流，可用流动的自来水冷却；若反应温度为动的自来水冷却；若反应温度为12-012-0，则可用偶，则可用偶尔加入碎冰并搅动的水浴。尔加入碎冰并搅动的水浴。冰冰-盐或冰盐或冰-酸低共熔体系酸低共熔体系:冰冰-盐低共熔体系是实验室盐低共熔体系是实验室中最常用、最普通的低温源。许多盐在溶解时要吸热中最常用、最普通的低温源。许多盐在溶解时要吸热，又由于形成的溶液的蒸汽压下降，故使冰点下降，又由于形成的溶液的蒸汽压下降，故使冰点下降，因此将冰、盐按不同比例磨细，均匀混合，可得到不因此将冰、盐按不同比例磨细，均匀混合，可得到不同低共熔点的低温源。同低共熔点的低温源。现在学习的是第

3、3页，共30页例如下面一些冰例如下面一些冰-盐混合物可达到不同的温度盐混合物可达到不同的温度:NaCl:NaCl:冰冰=1:3(=1:3(质量比质量比)约约-21.2-21.2 NHNH4 4Cl:Cl:冰冰=1:4 =1:4 约约-15.8-15.8 （NHNH4 4)2 2SOSO4 4:冰冰=2:3 =2:3 约约-19-19 对于对于0 0-25-25 的反应，也可采用冰和酸的混合物：的反应，也可采用冰和酸的混合物：浓浓HCl:HCl:冰冰=1:1=1:1（质量比）（质量比）约约-37.5-37.5 浓浓HNO3:HNO3:冰冰=1:2 =1:2 约约-56 -56 浓浓HSO4:HS

4、O4:冰冰=1:3 =1:3 约约-43-43 3.3.干冰浴干冰浴 干冰浴也是经常用的一种低温源，其升华点为干冰浴也是经常用的一种低温源，其升华点为-78.3-78.3。现在学习的是第4页，共30页表表3-6 3-6 干冰与某些有机溶剂干冰与某些有机溶剂组成冷浴的温度组成冷浴的温度无水乙醇无水乙醇乙醚乙醚丙酮丙酮乙酸戊酯乙酸戊酯一氯甲烷一氯甲烷溶剂溶剂-72-72-77-77-78-78-78-78-82-82-23-23-42-42-46-46-60-60-61-61四氯化碳四氯化碳乙腈乙腈环己烷环己烷氯乙烷氯乙烷三氯甲烷三氯甲烷冷浴温度冷浴温度冷浴温度冷浴温度溶剂溶剂4.4.液氮浴液氮浴

5、 N N2 2液化的温度为液化的温度为-196-196，它是合成反应与物化性能试，它是合成反应与物化性能试验中经常用的一种低温浴。最低使用温度可达验中经常用的一种低温浴。最低使用温度可达-205-205（减压过减压过冷液氮浴冷液氮浴）。）。现在学习的是第5页，共30页（2 2）相变冷浴相变冷浴a.a.有纯物质的有纯物质的固液平衡或固气平衡相变固液平衡或固气平衡相变构成温度恒定构成温度恒定b.b.利用纯物质的沸点做为所恒定的温度。利用纯物质的沸点做为所恒定的温度。表表3-7 3-7 一些常用低温浴的相变温度一些常用低温浴的相变温度-195.8-195.8液氮液氮-83.6-83.6乙酸乙酯乙酸乙

6、酯-183-183液氧液氧-78.5-78.5干冰干冰-160-160异戊烷异戊烷-63.5-63.5三氯甲烷三氯甲烷-130-130正戊烷正戊烷-45.6-45.6氯苯氯苯-126.3-126.3甲基环己烷甲基环己烷-33.35-33.35液液 氨氨-111.53-111.53CSCS2 2-22.8-22.8CClCCl4 4-95-95甲苯甲苯0 0冰冰+水水温度温度/低温浴低温浴温度温度/低温浴低温浴现在学习的是第6页，共30页3.1.2 3.1.2 低温的测量低温的测量 测量低温的温度计：测量低温的温度计：水银温度计水银温度计一般较为准确，可以测量大约一般较为准确，可以测量大约-30

7、-30范围范围-30-30-200-200 使用各种使用各种碳氢化合物的玻璃温度计碳氢化合物的玻璃温度计，但必须校正，其，但必须校正，其准确度在准确度在55，液体线的断裂引起麻烦。，液体线的断裂引起麻烦。测低温的测低温的最方便和最准确最方便和最准确的方法是测量合适物质在该温的方法是测量合适物质在该温度下的度下的蒸汽压蒸汽压，称蒸汽压温度计。，称蒸汽压温度计。原理是液体的蒸汽压与温度有一确定的关系原理是液体的蒸汽压与温度有一确定的关系。关键是找出一种合适的气体物质，使这种气体的蒸汽压关键是找出一种合适的气体物质，使这种气体的蒸汽压与温度有一定的关系。与温度有一定的关系。现在学习的是第7页，共30

8、页VTLdTdp1 1）蒸汽压温度计的测温原理）蒸汽压温度计的测温原理理论上，液体的蒸汽压可以从克劳修斯理论上，液体的蒸汽压可以从克劳修斯-克拉伯龙方程积分克拉伯龙方程积分得出。得出。式中，式中，V V是体系蒸发时体积的变化；是体系蒸发时体积的变化；L L为汽化热，一般可看做常为汽化热，一般可看做常数。因为是汽液平衡，液体的体积和气体的体积比可以忽略不计。数。因为是汽液平衡，液体的体积和气体的体积比可以忽略不计。再假设是理想气体，通过简化积分可得：再假设是理想气体，通过简化积分可得：现在学习的是第8页，共30页CRTLp303.2lg或或CTAplg（2 2）蒸汽压温度计的结构）蒸汽压温度计的

9、结构封口封口封口封口图图3-7 3-7 蒸气压温度计蒸气压温度计现在学习的是第9页，共30页3.2 3.2 真空的获得、测量与控制真空的获得、测量与控制 真空泛指低于大气压的气体状态。真空度是对气真空泛指低于大气压的气体状态。真空度是对气体稀薄程度的一种客观量度，其值常用气体压强表体稀薄程度的一种客观量度，其值常用气体压强表示。根据压强的大小可将真空度划分为示。根据压强的大小可将真空度划分为粗粗 真真 空空 1.0131.01310105 51.331.3310103 3Pa Pa 低低 真真 空空 1.331.3310103 31.331.331010-1-1Pa Pa 高高 真真 空空 1

10、.331.331010-2-21.331.331010-5-5PaPa超高真空超高真空 1.331.331010-6-6 1.331.331010-9-9PaPa极高真空极高真空 1.331.331010-9-9PaPa现在学习的是第10页，共30页 真空技术应用在冶金工业中，纯金属和超纯金属真空技术应用在冶金工业中，纯金属和超纯金属冶炼需要在真空中进行。冶炼需要在真空中进行。利用真空下真空蒸馏，真空干燥。利用真空下真空蒸馏，真空干燥。真空技术在制造工业，电子工业，原子能工业方面真空技术在制造工业，电子工业，原子能工业方面都有广泛的应用。都有广泛的应用。3.2.13.2.1真空的获得真空的获得

11、 产生真空的过程称为产生真空的过程称为抽真空、抽气抽真空、抽气。通常用于产生。通常用于产生真空的工具称为真空的工具称为真空泵真空泵，常用的，常用的有水泵、机械泵有水泵、机械泵和油扩散泵和油扩散泵等，此外也采用多种特殊的等，此外也采用多种特殊的吸气剂和吸气剂和冷凝捕集器冷凝捕集器等。各种常用的获得真空方法。等。各种常用的获得真空方法。现在学习的是第11页，共30页 Mcleod Mcleod真空计的原理真空计的原理 令压缩前玻璃泡（即真空系统）内的气体压强为令压缩前玻璃泡（即真空系统）内的气体压强为p p，其，其体积为体积为V V（即玻璃泡的体积），压缩后气体压强为（即玻璃泡的体积），压缩后气体

12、压强为p ph h，体，体积为积为V Vc c，则根据玻义尔定律得，则根据玻义尔定律得：pV=(p pV=(ph)Vh)Vc c 或或 p=Vp=Vc c (V(VV Vc c)h)h 由于由于VVVVC C,且且V VC C=d=d2 2h h4(d4(d为毛细管直径为毛细管直径)，故，故2224ChhVdhVVpc现在学习的是第12页，共30页 实际测量时常用的真空计还有实际测量时常用的真空计还有热偶真空计热偶真空计，它是，它是热传导真空计的一种，是测量低真空热传导真空计的一种，是测量低真空(1.33(1.3310102 21.331.331010-2-2Pa)Pa)的常用工具，其原理是利

13、用低压强下气体的的常用工具，其原理是利用低压强下气体的热传导与压强有关的特性来间接测量的。这种相对真空计热传导与压强有关的特性来间接测量的。这种相对真空计叫叫热偶规热偶规。测量测量 1.331.3310101.331.331010-5-5PaPa压强的相对规，通常是压强的相对规，通常是热阴极电离真空规，简称热阴极电离真空规，简称电离规电离规。在实际测量时，是将在实际测量时，是将热偶规和电离规组装热偶规和电离规组装在一起，在一起，而构成复合真空计，这样就可测量从而构成复合真空计，这样就可测量从1.331.3310101.331.331010-5-5PaPa的真空。的真空。现在学习的是第13页，共

14、30页3.3 3.3 低温下的化学合成低温下的化学合成氮，氧，稀有气体的制备是首先压缩空气，再使之绝热膨胀，温度氮，氧，稀有气体的制备是首先压缩空气，再使之绝热膨胀，温度降低，使空气液化，随后对液体空气进行分级蒸馏，便可把氮气，氧降低，使空气液化，随后对液体空气进行分级蒸馏，便可把氮气，氧气和稀有气体分离；气和稀有气体分离；混合气体也常用低温分馏或低温下选择性吸附的方法进行分离；混合气体也常用低温分馏或低温下选择性吸附的方法进行分离；3.3.1 3.3.1 非水溶剂中的低温合成非水溶剂中的低温合成 许多在非水溶剂中进行的反应只有在低温下才呈现液体状许多在非水溶剂中进行的反应只有在低温下才呈现液

15、体状态，如态，如NHNH3 3 、SOSO2 2、HFHF等，其中液氨是研究得最多，也是应等，其中液氨是研究得最多，也是应用最广的非水溶剂。用最广的非水溶剂。现在学习的是第14页，共30页1.液氨的性质液氨的性质氨是比其他任何非水溶剂研究得最多的一个溶剂氨是比其他任何非水溶剂研究得最多的一个溶剂，它的物理化学性质与水相似，但它的介电常数小得，它的物理化学性质与水相似，但它的介电常数小得多。这种较低的介电常数使它对离子化合物，尤其是多。这种较低的介电常数使它对离子化合物，尤其是高价离子的盐，溶解能力很低。高价离子的盐，溶解能力很低。一、液氨中的低温合成一、液氨中的低温合成 有些情况下，溶解单独考

16、虑介电常数要高一有些情况下，溶解单独考虑介电常数要高一些。些。这是由于溶质与氨中间有一种这是由于溶质与氨中间有一种稳定化作用稳定化作用。这种作。这种作用中的一种是某些金属离子如用中的一种是某些金属离子如Ni2+及及Zn2+等和氨分子形等和氨分子形成一种稳定的成一种稳定的络合物络合物。现在学习的是第15页，共30页第二种作用就是第二种作用就是极化力极化力。即氨分子和溶质分子或离。即氨分子和溶质分子或离子之间的相互极化。子之间的相互极化。所以对所以对非极性分子非极性分子，氨是比较好的溶剂。含有大，氨是比较好的溶剂。含有大的，易被极化的离子化合物，如碘化合物和硫化合物的，易被极化的离子化合物，如碘化

17、合物和硫化合物在氨中很容易溶解。在氨中很容易溶解。液氨与碱金属、碱土金属、非金属及许多化合物液氨与碱金属、碱土金属、非金属及许多化合物均能发生反应。均能发生反应。现在学习的是第16页，共30页氨的熔点是氨的熔点是77.70，沸点是，沸点是33.35，所以金，所以金属同液氨的反应属于低温反应，值得重视的是近年来属同液氨的反应属于低温反应，值得重视的是近年来这方面的研究工作很多，一些主要的反应归纳如下：这方面的研究工作很多，一些主要的反应归纳如下：2.金属同液氨的反应金属同液氨的反应1)、液氨同碱金属及其化合物的反应、液氨同碱金属及其化合物的反应碱金属在液氨中的溶液是亚稳态的。一般条件下碱金属在液

18、氨中的溶液是亚稳态的。一般条件下反应较慢，但在催化剂存在时能迅速地反应形成金属反应较慢，但在催化剂存在时能迅速地反应形成金属氨化物并放出氢氨化物并放出氢H2：现在学习的是第17页，共30页22321)(HMNHlNHMMOHMNHNHOMHMNHNHMH232223 这个反应随着温度的升高和碱金这个反应随着温度的升高和碱金属相对原子质量的增加而加快。属相对原子质量的增加而加快。某些碱金属的化合物也能同液氨进行反某些碱金属的化合物也能同液氨进行反应：应：这里需要说明的是这里需要说明的是NaNH2也可以在高温下进行制也可以在高温下进行制备：备：22321)()(HNaNHgNHlNa 但由于这个反

19、应是气但由于这个反应是气-液反应，属界面反应，所液反应，属界面反应，所以反应不可能很完全。在以反应不可能很完全。在低温下，钠在液氨中形成低温下，钠在液氨中形成真溶液，在催化剂存在下真溶液，在催化剂存在下（如（如Fe3+）反应得很完全）反应得很完全。现在学习的是第18页，共30页铍和镁不溶于液氨也不同液氨反应，但是有少铍和镁不溶于液氨也不同液氨反应，但是有少量的铵离子存在时镁能同液氨反应并形成不溶性的量的铵离子存在时镁能同液氨反应并形成不溶性的氨化物，铵离子起催化剂的作用。其反应为：氨化物，铵离子起催化剂的作用。其反应为：2)、碱土金属和液氨的反应、碱土金属和液氨的反应4223223242)(4

20、22NHNHMgNHMgHNHMgNHMg其它碱土金属象碱金属一样，在液氨中也能溶其它碱土金属象碱金属一样，在液氨中也能溶解，形成的溶液能够慢慢地分解并形成金属的氨化解，形成的溶液能够慢慢地分解并形成金属的氨化物。物。现在学习的是第19页，共30页ClNHNHBNHBCl432333)(6很多化合物在液氨中能够氨解得到相应的化合物，例如很多化合物在液氨中能够氨解得到相应的化合物，例如：3.化合物在液氨中的反应化合物在液氨中的反应332323)()(2NHNHBNHB研究表明三碘化硼在研究表明三碘化硼在-33的液氨中，可直接生成亚的液氨中，可直接生成亚胺化合物：胺化合物：如果将氨化物加热至如果将

21、氨化物加热至0以上，它分解并得到亚胺以上，它分解并得到亚胺化合物：化合物：INHNHBNHBI432336)(92现在学习的是第20页，共30页NH3-33P4S3(NH4)P4S3(NH2)220(NH4)P4S3(NH)(NH4)P4S3(NH2)100150P4S3As4S6在在-33的液氨中，可以得到一种亮黄色的铵盐的液氨中，可以得到一种亮黄色的铵盐，而将这种亮黄色的铵盐加热到，而将这种亮黄色的铵盐加热到0时，又得到了深橘红色时，又得到了深橘红色砷的亚胺化合物。砷的亚胺化合物。再如再如P4S3，这个化合物也可以同液氨进行反应：，这个化合物也可以同液氨进行反应：As4S5(NH)+5NH

22、3+7NH3-33NH33As4S6 除此之外，一些络合物在液氨中可以发生取代反应：除此之外，一些络合物在液氨中可以发生取代反应：)20(3)()(3)()()36(3)()(4)(6)(6)(325553255565325553255522633262NHNHTiClHCNHNHTiClHCHCNHNHTiClHCNHTiClHCOHNHCoNHOHCo现在学习的是第21页，共30页4.非金属同液氨的反应非金属同液氨的反应SHNSNHS24436410硫是非金属中最易溶于液氨的，溶解后得到一种绿色的硫是非金属中最易溶于液氨的，溶解后得到一种绿色的溶液，当这种绿色的溶液冷却到溶液，当这种绿色的

23、溶液冷却到-84.6时，又变成了红时，又变成了红色。这种现象的本质目前尚不清楚。这种溶液与银盐反色。这种现象的本质目前尚不清楚。这种溶液与银盐反应可以得到应可以得到Ag2S沉淀。如果将这种溶液蒸发可以得沉淀。如果将这种溶液蒸发可以得S4N4，因此在溶液中发生的反应可能是：因此在溶液中发生的反应可能是：但是光谱数据的证据并不支持这种看法。所以有但是光谱数据的证据并不支持这种看法。所以有待进一步研究。待进一步研究。现在学习的是第22页，共30页臭氧在臭氧在-78同液氨反应可以得到硝酸铵，其反应为：同液氨反应可以得到硝酸铵，其反应为：222433223433332442OOHNONHONHOOHNO

24、NHONH硝酸铵的产率为硝酸铵的产率为98%，而亚硝酸铵的产率为，而亚硝酸铵的产率为2%。现在学习的是第23页，共30页2 2 液态液态SOSO2 2体系体系 利用液态利用液态SOSO2 2与金属氧化物反应可得到一缩二亚硫酸盐与金属氧化物反应可得到一缩二亚硫酸盐。利用液态利用液态SOSO2 2与某些盐的反应可制备某些非金属化合物与某些盐的反应可制备某些非金属化合物Na2O+2SO2(l)2Na2S2O54KBr+4SO2(l)2K2SO4+S2Br2+6Br22KI+2SO2(l)2K2SO4+S+I2WCl6+SO2(l)SOCl2+WOCl4PCl5+SO2(l)POCl3+SOCl2现在

25、学习的是第24页，共30页3.3.液态液态N N2 2O O4 4体系体系 在硝酸盐的水溶液法制备中，只有碱金属和在硝酸盐的水溶液法制备中，只有碱金属和Ag+Ag+的硝酸盐的硝酸盐是无水晶体，几乎所有其他硝酸盐都带有结晶水，而且过是无水晶体，几乎所有其他硝酸盐都带有结晶水，而且过渡金属的硝酸盐几乎不能用加热脱水的方法得到，否则分渡金属的硝酸盐几乎不能用加热脱水的方法得到，否则分解。解。N N2 2O O4 4是制备无水硝酸盐的理想溶剂。是制备无水硝酸盐的理想溶剂。例如，无水硝酸铜的制备可用铜粉与液态例如，无水硝酸铜的制备可用铜粉与液态N N2 2O O4 4作用得到作用得到Cu+2N2O4(l

26、)Cu(NO3)2N2O4+NO无无水水乙乙醚醚85-160Cu(NO3)2+N2O4现在学习的是第25页，共30页低温下稀有气体化合物的合成低温下稀有气体化合物的合成 氦，氖，氩，氪，氙，氡六种元素，俗称氦，氖，氩，氪，氙，氡六种元素，俗称“惰性元素惰性元素”。19621962年英国化学家成功的合成了氙的化合物年英国化学家成功的合成了氙的化合物XePtFXePtF6 6，它是人，它是人工合成的第一个稀有气体化合物。此后合成了更多稀有气体化合工合成的第一个稀有气体化合物。此后合成了更多稀有气体化合物，故改称稀有气体。物，故改称稀有气体。稀有气体本身是在低温下进行分离和提纯的，所以他们的一些化稀

27、有气体本身是在低温下进行分离和提纯的，所以他们的一些化合物也是在低温下进行合成的。具体的合成方法合物也是在低温下进行合成的。具体的合成方法-78-78110011002800V2800V 12 1231mA31mAXeFXeF4 4(无色晶体，无色晶体，熔点熔点117117，稳定，稳定)a.a.低温下的放电合成低温下的放电合成 如如XeFXeF4 4的合成的合成 2F2F2 2 +Xe +Xe 现在学习的是第26页，共30页XeF4+O2F2-78-143度度XeF6+O22Xe+SiCl4(或CCl4)+F2-80度度2XeCl6+SiF4(或或CF4)高频放电Kr+F2-183度度7002

28、200V2437mAKrF2现在学习的是第27页，共30页b.b.低温光化学合成低温光化学合成 以以XeFXeF2 2的和成为例说明光化学合成机理：的和成为例说明光化学合成机理：分子氟受激分解为原子氟，原子氟与氙生成自由基分子氟受激分解为原子氟，原子氟与氙生成自由基XeFXeF，然后，然后XeFXeF与与XeFXeF或或F F原子碰撞生成原子碰撞生成XeFXeF2 2。F F2 2 2F 2F F +Xe XeF F +Xe XeF XeF +F XeF XeF +F XeF2 2 XeF +XeF Xe +XeF XeF +XeF Xe +XeF2 2 低温水解合成低温水解合成 如如XeF4

29、XeF4水解合成水解合成XeOXeO3 3其反应为：其反应为：XeOXe1/2O2XeO4XeO31/2O23XeF46H2O2XeOXeO412HF总反应为：总反应为：3XeF46H2O2XeXeO33/2O2现在学习的是第28页，共30页XeF6+3H2OXeO3+6HFXeOF4+2H2OXeO3+4HFXeO3 的其他制备方法的其他制备方法XeO4 的制备方法的制备方法Na4XeO6+2H2SO4XeO4+2Na2SO4+2H2OBa2XeO6+2H2SO4XeO4+2BaSO4+2H2OXeO3+2Ba(OH)2+13H2OBaXeO615H2O现在学习的是第29页，共30页3.3

30、3.3 低温下挥发性化合物的合成低温下挥发性化合物的合成 挥发性化合物的熔、沸点都较低，合成时副反应较多，故它们的合挥发性化合物的熔、沸点都较低，合成时副反应较多，故它们的合成与纯化都需要在低温下进行。低温合成的例子很多，以氢氰酸的合成为成与纯化都需要在低温下进行。低温合成的例子很多，以氢氰酸的合成为例介绍例介绍 。氢氰酸是一种无色剧毒的气体，有苦杏仁味，熔点氢氰酸是一种无色剧毒的气体，有苦杏仁味，熔点13.24,13.24,沸沸点点25.7025.70，燃烧时发出红蓝色火焰，可以任意比与水，乙醇，乙醚混合，燃烧时发出红蓝色火焰，可以任意比与水，乙醇，乙醚混合。氢氰酸可由氰化钠与硫酸直接作用得到氢氰酸可由氰化钠与硫酸直接作用得到 。2NaCHH2SO42HCNNa2SO4现在学习的是第30页，共30页