硝酸和硝酸盐讲稿.ppt

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1、关于硝酸和硝酸盐第一页，讲稿共十三页哦氮的价态及其对应的物质-3+3+2单质氧化物酸盐+40+1+5氢化物NH3N2NO2N2O3N2ONON2O5HNO3HNO2NaNO2NH4ClKNO3碱NH3.H2O第二页，讲稿共十三页哦（1 1）纯）纯HNOHNO3 3是是 色、易色、易 ,有有 气味的液体气味的液体1 1、物理性质、物理性质（2 2）与水）与水任意比任意比互溶互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；在空气中遇水蒸气呈白雾状；（3 3）纯）纯HNOHNO3 3的沸点是的沸点是83,83,密度为密度为1.5027g/cm1.5027g/cm3 3,常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为696

2、9.挥发挥发刺激性刺激性无无质量分数为质量分数为98%98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。三、硝酸三、硝酸第三页，讲稿共十三页哦2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质一元强酸，易挥发，不稳定（分解），一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强强氧化性氧化性（1）见光或受热分解）见光或受热分解(硝酸的浓度越大，越容易分解硝酸的浓度越大，越容易分解)【问题问题】久置硝酸是什么颜色？久置硝酸是什么颜色？浓硝酸应如何保存？浓硝酸应如何保存？见光易分解,并产生红棕色气体的是()A 浓HNO3 B HClO C NaHCO3 D AgBrAD4HNO3 2H2O+4NO2+O2热热光光第四页，讲稿共

3、十三页哦（2 2）酸的通性）酸的通性与指示剂作用与指示剂作用,与活泼金属反应不产生与活泼金属反应不产生H H2 2。与碱和碱性氧化物反应：比较与与碱和碱性氧化物反应：比较与CuOCuO、FeOFeO的反应，的反应，与盐反应：比较与与盐反应：比较与NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反应的反应硝酸与石蕊试液变红，后褪色。硝酸与石蕊试液变红，后褪色。第五页，讲稿共十三页哦3、强氧化性：、强氧化性：1）与金属反应）与金属反应金属金属稀稀硝酸硝酸浓浓硝酸硝酸高价金属硝酸盐高价金属硝酸盐+NO2+H2O高价金属硝酸盐高价金属硝酸盐+NO+H2O分析分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸

4、反应分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)=)=3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2O O第六页，讲稿共十三页哦A A.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应,与任何金属反应均不与任何金属反应均不生成生成H H2 2 ，说明呈现氧化性的不是，说明呈现氧化性的不是H H+而是而是HNOHNO3 3,要特别关注要特别关注H H+的浓度的浓度,与金属反应硝酸既起与金

5、属反应硝酸既起氧化剂氧化剂的作用，的作用，又起又起酸酸的作用的作用B.B.铁、铝遇冷浓铁、铝遇冷浓HNOHNO3 3发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致密的发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜氧化膜，阻止阻止反应反应进一步发生进一步发生。C C.金属金属与浓硝酸反应得到与浓硝酸反应得到NONO2 2 ，与稀，与稀HNOHNO3 3反应得反应得NO,NO,可以以此反可以以此反应制应制NONO2 2和和NONO气体。气体。D D.硝酸与变价金属（如硝酸与变价金属（如FeFe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。、高价或两

6、种价态共存的混合物。第七页，讲稿共十三页哦C CP PS SI I2 2+HNOHNO3 3（浓）（浓）COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIOHIO3 3+NONO2 22）浓硝酸与非金属的反应（）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）等）C+4HNO3（浓）（浓）=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3（浓）（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O 王水王水:浓硝酸和浓盐酸的体积比为浓硝酸和浓盐酸的体积比为 13 13 的混合物的混合物第八页，讲稿共十三页哦3）与一些还原性物质的反应）与一些还原性物质的反应3Fe3Fe2+2+4H+4H+NO+NO3 3-=3F

7、e=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O3FeO+10HNO3FeO+10HNO3 3(稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3)3 3+NO+5H+NO+5H2 2O O3H3H2 2S+2HNOS+2HNO3 3(稀稀)=3S+2NO+4H)=3S+2NO+4H2 2O OH2S SO2 HI HBr Fe2+S H2SO4 I2 Br2 Fe3+注意：注意：浓硝酸不能氧化浓硝酸不能氧化ClCl-.6HI+2HNO6HI+2HNO3 3(稀稀)=3I)=3I2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 一般规律一般规律第九页，讲稿共十三页哦第十页，讲稿共十三页哦【课堂练习课堂练习】第十一页，讲稿共十三页哦第十二页，讲稿共十三页哦2022-9-8感谢大家观看感谢大家观看第十三页，讲稿共十三页哦