原子结构与元素周期律讲稿.ppt

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1、第一页，讲稿共六十七页哦本章学习要求本章学习要求1了解微观粒子的运动特征、波函数与原子轨道、概率了解微观粒子的运动特征、波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念；本概念；2掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合；掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合；3掌握单电子原子、多电子原子的轨道能级和核外电子排掌握单电子原子、多电子原子的轨道能级和核外电子排布规律，熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子布规律，熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子排布式；排布式；4掌握原子结构与周期系的关系掌握原子结构与周期系的关系

2、,了解元素基本性质的了解元素基本性质的变化规律；变化规律；第二页，讲稿共六十七页哦物质结构概述物质结构概述 物质结构就是要回答：物质的构成物质结构就是要回答：物质的构成?物质结构的三个层次：物质结构的三个层次：物质物质分子分子原子原子 原子是由原子核和电子组成的，通常在发生化学反应时原子是由原子核和电子组成的，通常在发生化学反应时，原子核并不发生变化，变化的只是电子，所以讲物质，原子核并不发生变化，变化的只是电子，所以讲物质结构就是讲电子是如何运动的。结构就是讲电子是如何运动的。第三页，讲稿共六十七页哦氢原子光谱与氢原子光谱与Bohr理论理论Bohr理论假设：理论假设：(1)核外电子只能核外电

3、子只能沿着一定能量的轨道沿着一定能量的轨道(稳定轨道稳定轨道)运运动动 (2)通常，电子通常，电子只有从一个轨道跃迁到另一个轨道时只有从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才有能量的吸收或放出。，才有能量的吸收或放出。处在离核最近的轨道上，能处在离核最近的轨道上，能量最低量最低基态；原子获得能量后，电子被激发到高基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于能量轨道上，原子处于激发态激发态第四页，讲稿共六十七页哦 Bohr理论理论把宏观的牛顿经典力学用于微观粒把宏观的牛顿经典力学用于微观粒子的运动，没有认识到电子等微观粒子的运动必须子的运动，没有认识到电子等微观粒子的运动必须遵循特有的运动规

4、律和特征，即能量量子化。遵循特有的运动规律和特征，即能量量子化。第五页，讲稿共六十七页哦一一原子核外电子的运动状态原子核外电子的运动状态电子的波粒二象性电子的波粒二象性(电子衍射实验电子衍射实验)1927年，年，Davisson和和Germer应用应用Ni晶体进行的晶体进行的电子衍射实验证实了电子具有波动性。将一束电子衍射实验证实了电子具有波动性。将一束电子流经过一定的电压加速后通过金属单晶，电子流经过一定的电压加速后通过金属单晶，象单色光通过小圆孔一样发生衍射现象，在感象单色光通过小圆孔一样发生衍射现象，在感光底片上，得到一系列明暗相间的衍射环纹。光底片上，得到一系列明暗相间的衍射环纹。第六

5、页，讲稿共六十七页哦第七页，讲稿共六十七页哦 微观粒子的主要运动特征是波粒二象性。微观微观粒子的主要运动特征是波粒二象性。微观粒子与宏观物体的不同之处在于宏观物体可以用经粒子与宏观物体的不同之处在于宏观物体可以用经典力学来描述其运动时的具体位置和速度。但是微典力学来描述其运动时的具体位置和速度。但是微观粒子遵循测不准原则，无法准确测定其位置和动观粒子遵循测不准原则，无法准确测定其位置和动量。对于在原子核外运动的电子，虽然无法在某一量。对于在原子核外运动的电子，虽然无法在某一时刻准确预测其具体位置，但可以用统计学的方法时刻准确预测其具体位置，但可以用统计学的方法描述在核外出现的频率。其运动规律须

6、用量子力学描述在核外出现的频率。其运动规律须用量子力学来描述，它的基本方程是来描述，它的基本方程是Schrdinger方程方程。2.波函数及原子轨道波函数及原子轨道第八页，讲稿共六十七页哦Schrdinger方程方程 量子力学中描述核外电子在空间运动的数学量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即函数式，即原子轨道原子轨道 (x,y,z)波函数波函数，x,y,z 为微粒的空间坐标为微粒的空间坐标 E 轨道总能量轨道总能量 (动能与势能总和动能与势能总和)m 微粒质量，微粒质量，h 普朗克常数普朗克常数0222222228 m(EV)xyzh 第九页，讲稿共六十七页哦直角坐标与球坐标直角坐

7、标与球坐标 的转换的转换(x,y,z)(r,)(x,y,z)=(r,)=R(r)Y(,)222sin cossin sincosxryrzrrxyz 第十页，讲稿共六十七页哦 求解薛定谔方程，就是要求出其中的求解薛定谔方程，就是要求出其中的E和和 为了得到电子运动状态合理的解，必须引用只能取为了得到电子运动状态合理的解，必须引用只能取某些整数值的三个参数，就是某些整数值的三个参数，就是量子数量子数。主量子数主量子数n，角量子数，角量子数l，磁量子数，磁量子数m第十一页，讲稿共六十七页哦s、p轨道角度部分剖面图轨道角度部分剖面图zx+pxzy+pypzzx+zx+s波函数的角度分布图波函数的角度

8、分布图第十二页，讲稿共六十七页哦d 轨道轨道+yxdxy+zydyz+zxdxz+d x2y2yx+d z2zx四四花花瓣瓣形形第十三页，讲稿共六十七页哦(2)电子在空间出现的机会称为概率。在某单位体积电子在空间出现的机会称为概率。在某单位体积内出现的概率称为概率密度。一般认为，波函数内出现的概率称为概率密度。一般认为，波函数表示电子的运动状态，则表示电子的运动状态，则|2表示电子在原子内的表示电子在原子内的某点附近出现的概率密度。某点附近出现的概率密度。3.概率概率(几率几率)密度与电子云密度与电子云(1)具有波动性的微观粒子不再服从经典力学规律，它们的具有波动性的微观粒子不再服从经典力学规

9、律，它们的运动没有确定的轨道，只有一定的空间几率分布，遵循运动没有确定的轨道，只有一定的空间几率分布，遵循测不准原则，测不准原则，故对微观粒子的运动状态只能采用统故对微观粒子的运动状态只能采用统计的方法，做出几率性的判断计的方法，做出几率性的判断。第十四页，讲稿共六十七页哦宏观物体宏观物体机械波机械波微观粒子微观粒子粒子性粒子性波动性波动性波粒二象性波粒二象性可准确确定位可准确确定位置和速度置和速度波函数，可描波函数，可描述波在空间的述波在空间的分布情况分布情况概率波函数概率波函数，少数粒子表现少数粒子表现出粒子性，大出粒子性，大量粒子表现出量粒子表现出波动性波动性匀速运动的物体匀速运动的物体

10、第十五页，讲稿共六十七页哦波函数的物理意义波函数的物理意义2：原子核外出现电子的概率密度。：原子核外出现电子的概率密度。电子云是电子出电子云是电子出现概率密度的形象化现概率密度的形象化描述。描述。2(a)1s (b)1s r 的图及电子云电子云的界面图第十六页，讲稿共六十七页哦各种状态的电子云的分布形状各种状态的电子云的分布形状第十七页，讲稿共六十七页哦微观粒子运动的一般规律有以下特点：微观粒子运动的一般规律有以下特点：微观粒子的运动具有波粒二象性，其运动的不确定微观粒子的运动具有波粒二象性，其运动的不确定性决定了电子的运动状态要用波函数来描述，并用性决定了电子的运动状态要用波函数来描述，并用

11、四个量子数来确定。四个量子数来确定。波函数波函数可以描述电子的运动状态，电子在核外出现可以描述电子的运动状态，电子在核外出现的概率密度可以用图形来描述。不同运动状态的电的概率密度可以用图形来描述。不同运动状态的电子有不同的波函数，其图形也不同。子有不同的波函数，其图形也不同。波函数波函数又称为原子轨道。而电子云则是又称为原子轨道。而电子云则是|2的形象的形象化描述，是电子在空间出现的概率密度分布的形象化化描述，是电子在空间出现的概率密度分布的形象化表示。波函数表示的原子轨道的图像有正负之分，而表示。波函数表示的原子轨道的图像有正负之分，而电子云的图像则没有。电子云的图像则没有。第十八页，讲稿共

12、六十七页哦主量子数主量子数n，角量子数，角量子数l和磁量子数和磁量子数m。另外，还。另外，还有一个自旋量子数有一个自旋量子数ms。用这些量子数可以表示原子轨。用这些量子数可以表示原子轨道或电子云离核的远近、形状、在空间的伸展方向以及道或电子云离核的远近、形状、在空间的伸展方向以及电子的自旋状态，各量子数必须符合一定的条件电子的自旋状态，各量子数必须符合一定的条件。4.四个量子数四个量子数第十九页，讲稿共六十七页哦主量子数主量子数n与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于决定于n；不同的不同的n值，对应于不同的电子层：值，对应于不同的电子层：取值：取

13、值：.对应对应：K L M N O.物理意义：物理意义：描述电子层描述电子层(能层能层)描述电子离核远近描述电子离核远近 n 是决定电子能量的主要因素是决定电子能量的主要因素 第二十页，讲稿共六十七页哦物理意义：物理意义：描述原子轨道或电子云形状；描述原子轨道或电子云形状；表示同一电子层中具有不同的亚层；表示同一电子层中具有不同的亚层；在多电子原子中，确定能量的次要因素在多电子原子中，确定能量的次要因素。取值取值:0，1，2，(n-1)第二十一页，讲稿共六十七页哦对于给定的主量子数对于给定的主量子数n，可能有，可能有n个不相同的角量子数个不相同的角量子数l，这些，这些l值表示在同一电子层中不同

14、状态的分层，也值表示在同一电子层中不同状态的分层，也叫亚层。叫亚层。主量子数主量子数n与角量子数与角量子数l的关系的关系n 1 2 3 4 5 l的取值的取值 0 0,1 0,1,2 0,1,2,3 0,1,2,3,4第二十二页，讲稿共六十七页哦l0123亚层亚层spdf电子云形状电子云形状球对称球对称哑铃形哑铃形四花瓣形四花瓣形复杂复杂各电子层的亚层数各电子层的亚层数=电子层的电子层的 n值值第二十三页，讲稿共六十七页哦角量子数与波函数的角度部分有关，它决定了电角量子数与波函数的角度部分有关，它决定了电子在空间的角度分布情况，也决定了电子云的形状。子在空间的角度分布情况，也决定了电子云的形状

15、。当当l=0时的时的s轨道，其电子云的形状是呈球形的，是对称的，轨道，其电子云的形状是呈球形的，是对称的，电子的运动状况与角度无关；电子的运动状况与角度无关；当当l=1时的时的p轨道，其电子云呈哑铃形，是不对称的，电轨道，其电子云呈哑铃形，是不对称的，电子的运动状况与角度有关；子的运动状况与角度有关；当当l=2时的时的d轨道，其电子云呈花瓣形，是不对称的，电轨道，其电子云呈花瓣形，是不对称的，电子的运动状况与角度有关。子的运动状况与角度有关。第二十四页，讲稿共六十七页哦能量相同，处于同一能级的轨道能量相同，处于同一能级的轨道,称为等价轨道称为等价轨道(简并简并轨道轨道)。多电子原子中，轨道能量

16、由多电子原子中，轨道能量由n、l 共同共同 决定。决定。单电子原子：单电子原子：Ens=Enp=End=Enf多电子原子：多电子原子：Ens Enp End Enf第二十五页，讲稿共六十七页哦取值取值:0、1、2 l 共共2l+1 个值个值物理意义：物理意义：描述同一亚层的原子轨道描述同一亚层的原子轨道(电子云电子云)的伸的伸展方向展方向。如如 2 p 轨道（轨道（n=2，l =1）在空间有三种不同的）在空间有三种不同的取向。取向。第二十六页，讲稿共六十七页哦同一亚层中，有几个不同的同一亚层中，有几个不同的m值值,就有就有几条几条原子轨道。原子轨道。zyx即每一种即每一种 m 的取值，对应一种

17、空间取向。的取值，对应一种空间取向。第二十七页，讲稿共六十七页哦 n 1 2 3 l 0 0 10 1 2 m 0 0 01 0 01 0 1 2 轨轨 道道1s 2s 2pz2px2py3s 3pz3px3py3dz23dyz 3dzx 3dxy 3dx2-y2 电电子子数数 2 2+6=8 2+6 +10=18第二十八页，讲稿共六十七页哦所以，所以，n，l，m三者共同决定电子云所处的位置三者共同决定电子云所处的位置离核的远近，能量的高低，电子云的形状和伸展方向。离核的远近，能量的高低，电子云的形状和伸展方向。例如，例如，n=3，l=1，m=0所表示的所表示的3p原子轨道位于第原子轨道位于第

18、三层，呈哑铃形，电子云沿三层，呈哑铃形，电子云沿z轴方向伸展的轨道。轴方向伸展的轨道。第二十九页，讲稿共六十七页哦因此，每一原子轨道上最多能容纳因此，每一原子轨道上最多能容纳2个电子。个电子。原子中每个电子的运动状态可以由原子中每个电子的运动状态可以由n，l，m，ms四四个量子数共同描述。四个量子数确定以后，电个量子数共同描述。四个量子数确定以后，电子在核外空间的运动状态也随之确定。子在核外空间的运动状态也随之确定。ms物理意义：描述电子的自旋运动。物理意义：描述电子的自旋运动。取值：取值：+1/2，-1/2通常用通常用 “”和和 “”表示。表示。第三十页，讲稿共六十七页哦 由量子数的制约条件

19、可以发现，每一电子层离核远由量子数的制约条件可以发现，每一电子层离核远近不同，能量不同，每一电子层又有不同的亚层，不同近不同，能量不同，每一电子层又有不同的亚层，不同亚层中有若干个不同的伸展方向的原子轨道。每一原子亚层中有若干个不同的伸展方向的原子轨道。每一原子轨道中的电子可能处于不同的自旋状态。因此，各层电轨道中的电子可能处于不同的自旋状态。因此，各层电子可能出现的运动状态由四个量子数确定。四个量子数子可能出现的运动状态由四个量子数确定。四个量子数、电子层、电子亚层、各层容纳的电子数之间的关系汇、电子层、电子亚层、各层容纳的电子数之间的关系汇列在表中。列在表中。第三十一页，讲稿共六十七页哦第

20、三十二页，讲稿共六十七页哦 11,2,0,2122,1,2133,0,244,2,1,ssssnlmmnlmmnlmmnlmm 给下列各组填入适当的量子数。例：第三十三页，讲稿共六十七页哦例例:某一多电子原子，试讨论在其第三层电子层某一多电子原子，试讨论在其第三层电子层中：中：亚层数是多少？并用符号表示各亚层；亚层数是多少？并用符号表示各亚层；各亚层上的轨道数是多少？该电子层上轨道总各亚层上的轨道数是多少？该电子层上轨道总数是多少？数是多少？(1)哪些是等价轨道？哪些是等价轨道？第三十四页，讲稿共六十七页哦鲍林（鲍林（Pauling）近似能级图）近似能级图5.多电子原子轨道能级多电子原子轨道能

21、级第三十五页，讲稿共六十七页哦 主量子数主量子数n和角量子数均不相同时，出现和角量子数均不相同时，出现 “能级交错能级交错”现象现象E4s E3d E4p.。由图可见：由图可见：角量子数相同，能级能量随主量子数的增角量子数相同，能级能量随主量子数的增 大而升高，即大而升高，即E1s E2s E3s E4s.。主量子数相同，能级能量随角量子数主量子数相同，能级能量随角量子数l的增的增 大而升高，即大而升高，即Ens Enp End Enf.。第三十六页，讲稿共六十七页哦(2)Pauli 不相容原理不相容原理:在同一原子中没有四个量子数在同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子存在。完全相同的两

22、个电子存在。于是每于是每个原子轨道中只个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。每个电子层可以能容纳两个自旋方向相反的电子。每个电子层可以容纳容纳2n2个电子。个电子。(1)最低能量原理：最低能量原理：在不违反在不违反Pauli不相容原理的前提不相容原理的前提下下,电子总是尽先占据能量最低的轨道（电子总是尽先占据能量最低的轨道（ns (n-2)f (n-1)d np），使原子的能量处于最低状态。使原子的能量处于最低状态。二二原子中电子的排布原子中电子的排布第三十七页，讲稿共六十七页哦(3)Hund 规则：规则：在等价轨道上，电子总是尽可能在等价轨道上，电子总是尽可能 以自旋相同的方向分占不同

23、的轨道。以自旋相同的方向分占不同的轨道。Hund 规则的特例：规则的特例：在等价轨道上，电子处于全充满在等价轨道上，电子处于全充满(p6、d10、f14)半充满半充满(p3、d5、f7)和全空和全空(p0、d0、f0)时时原子能量较低，体系较稳定。原子能量较低，体系较稳定。第三十八页，讲稿共六十七页哦将原子核外电子按上述顺序排布后，将原子核外电子按上述顺序排布后，再按轨道再按轨道电子从内层到外层写出电子从内层到外层写出。即为原子的电子结构。即为原子的电子结构式或电子排布式（电子组态）式或电子排布式（电子组态）。如如Mn:1s22s22p63s23p63d54s2电子填充顺序为电子填充顺序为：1

24、s，2s 2p，3s 3p,4s 3d4p，5s 4d 5p，6s 4f 5d 6p 第三十九页，讲稿共六十七页哦例例1 1：碳原子碳原子6 6C C的电子排布为的电子排布为1s1s2 22s2s2 22p2p2 2，此时轨道，此时轨道上的电子排布。上的电子排布。24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1例例2 2：24Cr和和29Cu的电子排布的电子排布:第四十页，讲稿共六十七页哦 此外，为方便起见，将此外，为方便起见，将24Cr写成写成Ar3d54s1，29Cu写写成成Ar3d104s1,这是由于这是由于Ar表示表示24Cr中

25、的原子中的原子内层电子结构与内层电子结构与Ar这种稀有气体的原子结构一样，称这种稀有气体的原子结构一样，称之为之为原子芯原子芯。如如11Na：1s22s22p63s1，可以写成，可以写成11Na:Ne3s137Rb：1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，可以写成，可以写成37Rb：Kr5s1第四十一页，讲稿共六十七页哦上述三条原则是对原子核外电子排布的一种理上述三条原则是对原子核外电子排布的一种理论约定，后来经实验证实它们符合量子力学的原理。论约定，后来经实验证实它们符合量子力学的原理。运用上述三条原理对运用上述三条原理对1109号原子中的核外电子进行号原子中的核外电子进行

26、排布，其中绝大多数与光谱实验得到的数据一致。排布，其中绝大多数与光谱实验得到的数据一致。第四十二页，讲稿共六十七页哦第四十三页，讲稿共六十七页哦元素原子的电子层结构呈周期性变化，导致元素元素原子的电子层结构呈周期性变化，导致元素性质周期性变化性质周期性变化,这就是元素周期律。这就是元素周期律。周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自对应一个周期。共有七个能级组，独自对应一个周期。共有七个能级组，所以共有七个所以共有七个周期。周期。1.元素周期律元素周期律2.元素的周期元素的周期三三原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布与元素周期律第

27、四十四页，讲稿共六十七页哦周周期期数数原子原子序数序数元素元素数目数目最高能级组最高能级组最大电最大电子容量子容量11221s第一能级组第一能级组2231082s,2p第二能级组第二能级组83111883s,3p第三能级组第三能级组841936184s,3d,4p第四能级组第四能级组1853754185s,4d,5p第五能级组第五能级组1865586326s,4f,4d,6p 第六能级组第六能级组32787109(未完未完)237s,5f,5d,7p 第七能级组第七能级组32第四十五页，讲稿共六十七页哦族族主族主族(IA-VIIA,0)原子最后一个电子原子最后一个电子 填外层填外层 ns、np

28、轨道轨道 副族副族(IIIB-IIB,IB)最后一个电子填在最后一个电子填在 (n-1)d或或(n-2)f 轨道上轨道上周期数元素电子层数能级组中最高主量子数周期数元素电子层数能级组中最高主量子数元素周期系元素周期系第四十六页，讲稿共六十七页哦1SH He235673S4S5S6S7S3d4d5d2p3p4p5p6p4f5f4)元素的区元素的区1 2ns s区21 6ns np p区1 92(1)ndns d区101 2(1)nd ns ds区2S1 14022(2)(1)nfndns f区第四十七页，讲稿共六十七页哦习题：习题：P124 4、7、9第四十八页，讲稿共六十七页哦1 1 有效核电

29、荷数有效核电荷数 2 2 原子半径原子半径 r r3 3 电离能电离能I I4 4 电子亲和能电子亲和能 Y Y5 5 电负性电负性 x x四四元素性质的周期性元素性质的周期性*Z第四十九页，讲稿共六十七页哦 屏蔽效应屏蔽效应 在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核的吸引，而且在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核的吸引，而且还受到其他电子的排斥。还受到其他电子的排斥。采用一种近似的处理方法，把其余电子对某个指定采用一种近似的处理方法，把其余电子对某个指定电子的排斥作用简单地看成是它们抵消了一部分核电子的排斥作用简单地看成是它们抵消了一部分核电荷。这种将其他电子对某个指定电子的排斥作用电荷。这

30、种将其他电子对某个指定电子的排斥作用归结为对核电荷的抵消作用称为归结为对核电荷的抵消作用称为屏蔽效应屏蔽效应。第五十页，讲稿共六十七页哦1 1 有效核电荷数有效核电荷数 *Z 同一周期主族元素，从左到右，随着核电荷的增同一周期主族元素，从左到右，随着核电荷的增加，最外层电子逐一增加。由于增加的电子都在同一加，最外层电子逐一增加。由于增加的电子都在同一层上，彼此间的屏蔽作用较小层上，彼此间的屏蔽作用较小,使有效核电荷数依次显使有效核电荷数依次显著增加。著增加。*ZZ第五十一页，讲稿共六十七页哦2原子半径原子半径 共价半径共价半径 同种元素的两个原子，同种元素的两个原子，以共价单键相连时，核间距的

31、一以共价单键相连时，核间距的一 半，为共价半径。半，为共价半径。d核间距为核间距为d，2d 金属半径金属半径 金属晶体中，金属原子被视为刚性金属晶体中，金属原子被视为刚性球体，彼此相切，其核间距的一半，为金属半径。球体，彼此相切，其核间距的一半，为金属半径。第五十二页，讲稿共六十七页哦 在分子晶体中，分子间以范德华力相结合，这时在分子晶体中，分子间以范德华力相结合，这时相邻分子间两个非键结合的同种原子，其核间距离的相邻分子间两个非键结合的同种原子，其核间距离的一半，称为该原子的范德华半径。一半，称为该原子的范德华半径。AACO2CO2第五十三页，讲稿共六十七页哦 同一主族，从上到下原子半径逐渐

32、增大同一主族，从上到下原子半径逐渐增大 同一副族从上到下变化幅度小，第五、同一副族从上到下变化幅度小，第五、六周期六周期元素的原子半径非常接近元素的原子半径非常接近。同一周期中同一周期中：长周期过渡元素长周期过渡元素：从左到右原子半径从左到右原子半径 减小程度不大。减小程度不大。短周期短周期：从左到右原子半径逐渐减小从左到右原子半径逐渐减小 变化幅度较大。变化幅度较大。第五十四页，讲稿共六十七页哦A 0 H32 He 93 Li123 Be 89 B82 C77 N70 O66 F64 Ne112 Na154Mg136 Al118 Si117 P110 S104 Cl99 Ar154 K203

33、 Ca174 Sc144 Ti132 V122 Cr118Mn117 Fe117 Co116 Ni115 Cu117 Zn125 Ga126 Ge122 As121 Se117 Br114 Kr169 Rb216 Sr191 Y162 Zr145 Nb134 Mo130 Tc127 Ru125 Rh125 Pd128 Ag134 Cd148 In144 Sn140 Sb141 Te137 I133 Xe190 Cs235 Ba198 La169 Hf144 Ta134 W130 Re128 Os126 Ir127 Pt130 Au134 Hg144 Tl148 Pb147 Bi146 Po14

34、6 At145 Rn220原子半径原子半径ABBB B BB BA A A A A第五十五页，讲稿共六十七页哦 原子半径的递变规律原子半径的递变规律第五十六页，讲稿共六十七页哦 镧系元素从左到右，原子半径减小幅度更小，这是镧系元素从左到右，原子半径减小幅度更小，这是由于新增加的电子填入外数第三层上，对外层电子的屏由于新增加的电子填入外数第三层上，对外层电子的屏蔽效应更大，外层电子所受到的蔽效应更大，外层电子所受到的 有效核电荷数有效核电荷数 增加的增加的影响更小。镧系元素从镧到镱整个系列的原子半径减小影响更小。镧系元素从镧到镱整个系列的原子半径减小不明显的现象称为不明显的现象称为镧系收缩镧系收

35、缩。第五十七页，讲稿共六十七页哦 第一电离能（第一电离能（I1）：）：A(g)-e A+(g)第二电离能：由气态第二电离能：由气态+1价离子再失去一个电价离子再失去一个电 子成为子成为+2价离子所需的能量价离子所需的能量 I 1 I2 2.0 为非金属元素为非金属元素X2.0 为金属元素为金属元素同一主族，从上到下同一主族，从上到下,X 减小减小同一周期，从左到右同一周期，从左到右,X 增大增大应用应用:（1）判断金属性和非金属性强弱）判断金属性和非金属性强弱 （2）判断化学键的类型和极性）判断化学键的类型和极性电负性越小，元素金属性越强电负性越小，元素金属性越强,非金属性越弱非金属性越弱。第六十四页，讲稿共六十七页哦电负性电负性递变规律递变规律第六十五页，讲稿共六十七页哦元素元素第六十六页，讲稿共六十七页哦感谢大家观看感谢大家观看第六十七页，讲稿共六十七页哦