2022年江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 届高三第一次模拟考试化 学本试卷分挑选题和非挑选题两部分,共 120 分；考试用时 100 分钟；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第一卷 挑选题 共 40 分 单项挑选题：此题包括 10 小题 ,每题 2 分,共 20 分；每题只有一个选项符合题意； 1. 工业废水处理达标后才能排放；以下处理废水的方法合理的是 3A. 用沉淀法除去废水中的 H B. 用氧化法除去废水中的 AlC. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质光 2. 用化

2、学用语表示 CH4Cl2CH3Cl HCl 中的相关微粒,其中正确的选项是 20A. 中子数为 20 的氯原子：17Cl B. HCl 的电子式： HCl C. CH4 的结构式： CH4 D. Cl 的结构示意图： 3. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥 O2B. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆C. Fe 2O3能与酸反应,可用于制作红色涂料D. AlOH3 能与 NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多 4. 室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L 1 的氨水： Cu 2、Na、SO 24 、NOB. 0.1 mol

3、 L 1 的 CaCl2 溶液： Na、K、Cl、NOC. 0.1 mol L 1 的 Na2SO3溶液： K、H、SO 24 、NOD. 0.1 mol L 1 的 NaHCO 3溶液： K、Na、NO3 、OH 5. 用以下试验装置进行相应试验,能到达试验目的的是 图 1图 2 图 3 图 4A. 用图 1 所示装置别离 CCl4 和 I 2的混合物B. 用图 2 所示装置猎取少量 SO2气体C. 用图 3 所示装置除去 CO2气体中的少量 SO2D. 用图 4 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6. 以下有关物质性质的表达不正确的选项是 A. 硝酸见光分解生成 NO 2、

4、O2 和 H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2C. 加热时,钠与氧气反应能生成 Na2O2 D. 放电时,氮气与氧气反应生成 NO 7. 以下指定反应的离子方程式正确的选项是 电解A. 电解饱和 MgCl2溶液： 2Cl2H2O= 2OHH2 Cl 22B. 向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO2：3SO22MnO 4 4OH=2MnO 2 3SO 4 2H2O C. 向 FeNO32稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2NO 3 4H=3Fe 3NO 2H2O D. 向 NaClO溶液中通入足量 CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO 8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子

5、序数依次增大,W、X 的简洁离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y 的原子序数是 W的 2 倍,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性；以下说法肯定正确的选项是 A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强B. 氢元素与 W只能形成一种化合物C. W 的简洁离子的半径比 X 的大1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - D. Y 的简洁气态氢化物的热稳固性比 W的强 9. 在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是 CaCl2 aqO2A. SO2 CaSO3CaSOO2 HC

6、l aqB. Fe 点燃Fe2O3 FeCl3C. HClaqMnOCaOH2 Cl 2 CaClO 2D. Cu 2OH2CO3CuOHClaqCuCl 2aq 10. 以下说法正确的选项是 A. 在外加电流的阴极爱护法中,须将被爱护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应 H2Sg ZnOs=H2Og ZnSs 在肯定条件下可自发进行,且 S023C. 常温常压,氢氧燃料电池工作消耗 2.24 L O 2时,转移电子的数目为 10D. 常温下, KspCuOH 2 1019,pH10 的含 Cu 2的溶液中, cCu 2 1011mol L1不定项挑选题：此题包括 5 小题 ,每题 4 分

7、 ,共计 20 分；每题只有一个或两个选项符合题意；假设正确答案只包括一个选项 , 多项挑选时 , 该题得 0 分；假设正确答案包括两个选项时, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得 0 分；11. 化合物 X 可用于合成 Y；以下有关 X、Y的说法正确的选项是 A. X 分子中全部原子可能在同一平面上B. X 在肯定条件下可以发生消去反应C. Y 与足量 H2的加成产物中不含手性碳原子D. X 、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同12. 依据以下试验操作和现象所得出的结论正确的选项是 结论选项试验操作和现象A 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO 4 溶

8、液,显现蛋白质可能发生了变性浑浊B 将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入产生的气体中肯定含有乙烯酸性 KMnO 4 溶液,溶液紫红色褪去C 室温下,用 pH试纸测得： 0.1 mol L1Na2SO3溶液的 pH约为 10；0.1 mol L1NaHSO 3溶2HSO 3 结合 H的才能比 SO 3 的强液的 pH约为 5 D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量KspAgBrba C. 图丙表示 25 时,分别加水稀释体积均为 100 mL、pH2 的 CH3COOH溶液和 HX溶液,就 25 时 HX的电离平稳常数大于 CH3COOH的电离平稳常数D. 图丁表示 25 时,向

9、 0.1 mol L1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 mol L1 的盐酸,溶液中c NH cH4 随盐酸体积的变化关系14. H2A 为二元弱酸； 20 时,配制一组 cH2AcHA cA 2 0.100 mol L1 的 H2A 和 NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如以下图所示；以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系肯定正确的选项是 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. H 2A的 Ka1101 cA2 B. pH 的溶液中： cHAcA 2 0.050 mol LC

10、. pH 7 的溶液中： cNa2cA 2 cH D. cNa 0.150 mol L 1的溶液中： 2cOH cHA 3cH 2A 2cH15. 在恒容密闭容器中发生反应 2SiHCl3g SiH2Cl2g SiCl 4g ；在 323 K 和 343 K时 SiHCl 3 的转化率随时间变化的结果如下图；以下说法正确的选项是 A. 323 K 时,缩小容器体积可提高 SiHCl 3的转化率B. a 、b 点对应的反应速率大小关系：va”“ ” 或“K spFeAsO4 1021；测得酸浸液中杂质铁元素 以 Fe 2存在 、砷元素 以 H3AsO3存在 的浓度分别为 1.15 g L1、0.

11、58 g L1,可采纳“ 氧化中和共沉淀” 法除去,请设计试验方案：_ _ 试验中须使用的试剂有：30%双氧水, 0.001 mol L1K3FeCN 6 溶液,回收的铜锌沉淀物 ；20. 14 分 废水中过量的氨氮 NH3和 NH 4 会导致水体富养分化； 某科研小组用 NaClO氧化法处理氨氮废水；已知： HClO 的氧化性比 NaClO 强； NH3比 NH 4 更易被氧化；国家标准要求经处理过的氨氮废水 pH 要掌握在 69；1 pH 时 , NaClO 可 与 NH 4 反 应 生 成 N2 等 无 污 染 物 质 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；2 进水 pH对氨氮

12、去除率和出水 pH的影响如以下图所示；图 1 图 2进水pH为范围 内,氨氮去除率随pH升高迅 速下降的原因是_ 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；进水pH为范围内,氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_ _ ；进水 pH应掌握在 _左右为宜；3 为讨论空气对NaClO 氧化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单 位 时 间 内 母 ；所示；闭合电通入空气的量, 发觉氨氮去除率几乎不变；其缘由可能是 _ 填字a. O2 的氧化性比NaClO弱 b. O2 氧化氨氮速率比NaClO慢c. O2 在溶液中溶解度比较小

13、 d. 空气中的 N2 进入溶液中4 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理,其装置如图路后,负极室与正极室均产生氮气,就负极室中 NH 4 发生反应的电极反3应式为_；该装置除了能对氨氮废水进行处理外,另 一 个 突 出的优点是 _ ；21. 12 分K4FeCN6 可用于生产油漆、药物等；1 Fe 2 的核外电子排布式为 _；2 CN中 C原子轨道的杂化类型为 _；与 CN互为等电子体的一种分子的结构式为 _；3 CuH 2O 4 2结构示意图如图 1 所示； FeCN 6 4结构示意图如图 2 所示,请在图中相应位置补填配体；图 1 图 24 已知 3K4FeCN 6= 12KCNFe

14、3C3CCN 2 2N2 ；CN 2 分子中 键与 键的数目比 n n _；5 铁触媒是合成氨反应的催化剂,其外表存在氮原子；氮原子 在铁外表上的单层附着局部示意如图 3 所示； 就铁外表上氮原子与铁原子的数目 比为_；图 3 2022 届高三年级第一次模拟考试 八 扬州 化学参考答案1 C2. D3. A4. B5. D6. B7. D8. C9. D10. A 或蒸发浓缩时间过长 11. B12. A13. BD14. AC15. CD 16. 12 分 1 搅拌12NaOH 2Ti3O5O2500550 =6Na2TiO36H2O 2 Na2SiO3用水量过大,导致滤液浓度过低,蒸发浓缩

15、时能耗增加3 TiOSO 4 2H2O= H2TiO 3 H2SO44 将溶液中的 Fe 3复原为 Fe 2,以便除去杂质铁,提高H2TiO3的纯度17. 15 分 1 醚键 羟基2 加成反应6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5 其他合理答案均给分,最终两步次序调换也得分 18. 12 分 1 使 Co 2充分沉淀 或提高 Co 2的沉淀率 2 Co3O43 分 nCoC2O4 2H2O4.575 g10.025 mol1分 分 183 g molCoC2O4 2H2O中 mH2O0.025 mol 2 18 g

16、 mol 10.9 g1CoC2O4 2H2O中 mCoC2O4 4.575 g 0.9 g 3.675 g 依据图中 A 点数据可知, A 为 CoC2O41 分 AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O42O2=Co 3O4 6CO 21 分 VO2 2 3 0.025 mol 22.4 L mol 10.37 L1分 其他合理运算步骤也给分19. 15 分 1 水浴加热 或 85水浴加热 2 4Cu 23CO 3 2Cl3H2O=2Cu 2OH3Cl 3CO22NaOH溶液浓度高时 Zn 元素缺失较多；As 元素浸出率高,增加废水处理难度 3 在 330 K 以上 330 380 K 范

17、畴内皆可以 蒸发结晶,趁热过滤,热水洗涤干燥4 H2SO4分 ,搅拌使其充分反应,取样滴加0.001 mol L1K3FeCN 65 向酸浸滤液中加入过量30%双氧水 1溶液 1 分无深蓝色沉淀,加入回收的铜锌沉淀物1 分 并搅拌至调剂pH为 3.21 分 ,静置,过滤 1 分 ,取滤液 20. 14 分 1 3ClO2NH 4 =N2 3Cl3H2O2H 或 3HClO2NH 4 =N2 3Cl3H2O5H 2 随着 pH上升, NaClO含量增大,氧化性能降低,导致氨氮去除率下降随着 pH上升,氨氮废水中NH3含量增大,氨氮更易被氧化 3 abc 4 6e=N2 8H将化学能转化为电能 或能处理硝态氮废水4 2NH21. 12 分 63d61 Ar3d6或 1s22s22p63s23p2 sp NN或 CO 3 4 3 4 5 1 27 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页