江苏省扬州市2022届高三化学第一次模拟考试试题.docx

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1、江苏省扬州市2022届高三化学第一次模拟考试试题2022届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64选择题(共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只要一个选项符合题意。1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是()A.利用风力发电，减少CO2的排放B.为提高粮食产量，大量使用高残留农药C.对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D.根据国家规定，对生活垃圾进行分类放置2.下列有关化学用语表示正确的是()A.HCl的电子式：B.二氧化碳分子的

2、比例模型：C.中子数为8的氮原子：87ND.2-丁醇的构造简式：3.下列有关物质的性质与用处具有对应关系的是()A.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B.浓硫酸具有脱水性，可用来枯燥氯化氢气体C.Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D.FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列讲法正确的是()A.原子半径：r(Y)当前位置：文档视界江苏省扬州市2022届高三化学第一次模拟考试试题江苏省扬州市2

3、022届高三化学第一次模拟考试试题C.图3表示H2与O2发生反响经过中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1D.图4表示用水稀释等体积且pH一样的盐酸和醋酸，溶液导电性：abc不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只要一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.合成抗凝血药物华法林的某一步反响如下。下列讲法正确的是()A.X能发生加成、水解、氧化反响B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面C.Z分子中不含手性碳原子D.1mol化

4、合物X最多能与5molH2反响12.下列讲法正确的是()A.在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B.CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反响的H0C.常温下，1molNa2O2与足量H2O完全反响，理论上转移电子数约为26.021023D.向Na2CO3溶液中参加少量BaCl2固体，CO23水解程度增大，溶液的pH减小14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL1MH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B.0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合c(CO23)2c

5、(OH)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)C.0.4molL1CH3COOH溶液和0.2molL1NaOH溶液等体积混合(pHc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D.0.1molL1Na2C2O4溶液和0.1molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)15.在两个2L的密闭恒容容器中分别充入0.6molCH4和1.0molNO2，发生下列反响CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)。测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。下列讲法正确的是()A.该反响的正反响为放热反

6、响B.容器中，0t4时刻内，NO2平均反响速率为0.8t4molL1min1C.T1时，到达平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入0.4molCH4和0.4molCO2，此时v(正)v(逆)D.T1时，到达平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入0.4molCH4和1.0molNO2，到达新的平衡时，NO2的转化率增大非选择题(共80分)16.(12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下： (1)“浆化、焙烧后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反响的化学方程式为_。(2)

7、为提高所得胆矾的纯度，“浸取需在水中参加少量NaCl，其原理是_。(3)“过滤所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO45H2O晶体，冰水洗涤的目的是_。(4)“浸取中，为提高浸出速率，可采取的措施有_。a.搅拌b.煮沸c.适当增大盐酸浓度d.适当延长浸取时间(5)“浸取后，TeO2转化为TeCl26，则“复原经过反响的离子方程式为_。(6)“浆化、焙烧时产生的SO2与“复原时所需要SO2的物质的量之比_。a.大于21b.等于21c.小于2117.(15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成道路如下： (1)B中的官能团名称为_(除苯环外)。(2)E

8、F的反响类型为_。FG反响中的另一产物为_。(3)化合物C的构造简式为_。(4)写出同时知足下列条件的H的一种同分异构体的构造简式：_。分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反响；能发生银镜反响；能发生水解反响；只要5种不同化学环境的氢。(5)已知：酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反响。请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成道路流程图(无机试剂任用，合成道路流程图示例见此题题干)。18.(12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下： (1)pH对水解程度的影响如题图1所示。当pH2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判定Al3已水解。该实验方法是_。(2)常温下

9、，KspAl(OH)31.01033，pH5时，溶液中c(Al3)_molL1。(3)准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图2所示。已知：温度低于120，Al(OH)3不分解；温度高于1100，残留固体为金属氧化物。60120样品质量损失9.36%，可能原因是_。通过计算，推断500时残留固体的化学式(写出计算经过)。图1pH对硫酸铝水解率的影响图2温度对样品质量残留率的影响19.(15分)实验室用下列图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反响，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁

10、铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)实验装置反响经过中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反响的化学方程式为_。(2)药品用量将2gFe粉、10mL3molL1H2SO4溶液参加烧瓶中反响。采取该原料配比的主要原因是_。(3)制备FeSO4溶液保持温度7080，至反响无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述经过中析出FeSO4晶体，可采取的措施有_。(4)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O向FeSO4溶液中参加一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出

11、晶体。乙醇的作用为_。为防止Fe2被氧化，可采取的主要措施有_(填字母)。a.(NH4)2SO4固体不配成溶液，直接参加到FeSO4溶液中b.混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体c.析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤d.将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用(5)产品检验请补充完好测定产品中SO24含量的实验方案：准确称取约0.4g样品，溶于70mL水，_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2molL1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。20.(14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。(1)酸性溶

12、液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4复原为硒单质的反响如下：H2SeO3(aq)2SO2(g)H2O(l)=Se(s)2H2SO4(aq)H12H2SeO4(aq)Se(s)H2O(l)=3H2SeO3(aq)H2H2SeO4(aq)3SO2(g)2H2O(l)=Se(s)3H2SO4(aq)H3则H2_(用H1和H3表示)。实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，mNa2SO3mSe与硒复原率关系如图1。在A点之前，随着mNa2SO3mSe的增加，Se的复原率不断升高的原因是_。图1图2(2)将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后，可获得一种SeO2的高效吸附剂X。SeO2被吸附剂X

13、吸附后，产物可能是_(写出其中两种)。(3)向Na2SeO3溶液中参加适量的AgNO3溶液，再参加水合肼(N2H4H2O)，120反响，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反响的离子方程式为_。(4)制备PbSe纳米管反响后残留固体物质X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判定某晶态物质能否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。其中、图线分别表示0小时，5小时和16小时的产物衍射图。_图线表示得到的产物为纯PbSe。(5)制备PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3，已知：Ksp(PbSeO3)31012，Ksp(PbSe)31038。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，

14、可以采取的措施是_。(6)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极外表的氧化复原行为，结果如图3所示。其中一条曲线上的峰表示氧化经过，另一条曲线上的峰表示复原经过。整个经过共发生如下变化：Pb(OH)2PbO2；图3Pb(OH)2Pb；PbSeSe；PbO2Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反响式为：PbSe2e2OH=Pb(OH)2Se；则峰2对应的电极反响式为_。21.(12分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物Mn(EDTB)(NO3)2DMF是多酚氧化酶的模型配合物。 (1)Mn2基态核外电子排布式为_。(2)EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1mol邻苯二胺分子

15、中含有键的数目为_mol。(3)C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)与NO3互为等电子体的一种阴离子为_。(5)配离子Mn(EDTB)2中的配位原子是_。参考答案单项选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只要一个选项符合题意)1.B2.D3.A4.A5.B6.D7.C8.C9.B10.D不定项选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只要一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11.AB12.D13.B14.BC15.

16、AC非选择题(包括6小题，共80分)除特殊讲明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分16.(12分)(1)Cu2Se6H2SO4=2CuSO4SeO24SO26H2O(2)使微溶的Ag2SO4转化为更难溶的AgCl，防止进入CuSO4溶液。(3)洗去外表杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。(4)a、c(5)TeCl262SO24H2O=Te2SO246Cl8H(6)a17.(15分)(1)醚键、碘原子(各1分)(2)取代反响CO218.(12分)(1)丁达尔效应(现象)(2)1.0106(3)样品的结晶水或内部吸附水作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反响为：2Al(OH)3=Al2O33H2O。由

17、图可知，120500和5001100质量损失之比为(90.6469.76)(69.7659.30)21.所以120500发生的反响为Al(OH)3AlOOHH2O。5001100发生的反响为AlOOHAl2O312H2O。500残留固体的化学式为AlOOH或HAlO2或Al2O3H2O或Al2O3Al(OH)3(合理答案均给分)。(6分)19.(15分)(1)4CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu(2)避免Fe2被氧化为Fe3(3)通过分液漏斗及时添加适量1molL1H2SO4溶液；趁热过滤(答对一个即可)(4)降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量ab(5)参加2molL1HCl溶液酸化(1分)，滴加BaCl2溶液至沉淀完全(1分)，过滤(1分)，洗涤沉淀(1分)，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊(1分)20.(14分)(1)2H33H1SO2在溶液中浓度增加(或产生的SO2对溶液有搅拌作用)，加快反响速率。(2)CaSeO3、ZnSeO3或CaSeO4、ZnSeO4(写出其中两种即可)(3)4Ag2SeO233N2H4H2O=2Ag2Se3N29H2O(4)(5)将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤屡次并枯燥当前位置：文档视界江苏省扬州市2022届高三化学第一次模拟考试试题江苏省扬州市2022届高三化学第一次模拟考试试题