2022年高中化学方程式及离子方程式总结.docx

《2022年高中化学方程式及离子方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式及离子方程式总结.docx（40页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_第一部分 金属一、碱金属1. 钠Na优秀学习资料欢迎下载高中化学方程式总结3NaOH+AlCl 3 AlOH 3+3NaCl NaOH+AlOH 3 NaAlO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+O 2 2Na2ONaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+O 2Cl 2+2Na点燃Na2O2点燃2NaCl2NaOH+P 2O52NaPO3+H 2O6NaOH+P 2O52Na 3PO3+3H 2ONaAlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+S Na2S

2、爆炸 2Na+2H 2O 2NaOH+H 22NaAlO 2+CO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na 2CO 33NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2O 4AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+H 22NaHNaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2NH 3 2NaNH 2+H 24Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti Na2ONa2O+H 2O 2NaOH2Na2O+O 22Na 2O2Na2O+SO3 Na2SO4Na2O+CO 2 Na2 CO3NaCl+H 2SO4浓NaHSO4 +H

3、Cl H 2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl 2NaI+Cl 2 2NaCl+I 2NaBr+H 3PO4浓 NaH 2PO4+HBrNaI+H 3PO4浓 NaH 2PO4+HI Na 2CO 3、NaHCO 3高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O+2HCl 2NaCl+H 2ONa 2CO3+SiO2Na2SiO 3+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2+2Na 2Na 2O此反应用于制备 Na2O2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 2 此反应分两步 Na2O2+2H 2O 2NaOH+H 2O2. 2H2O2 2H 2

4、O+O 2. H 2O2 的制备可利用类似的反应 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO3 +O2Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2NaHNaH+H 2O NaOH+H 2Na 2CO3+HCl NaHCO 3 +NaClNaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 23Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2+6NaCl3Na2CO 3+2FeCl 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2+6NaCl3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3 +3CO 23NaHCO 3+FeCl 3 FeOH 3 +3CO 2NaHCO 3+H

5、Cl NaCl+CO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH2NaHCO 3Na2CO 3+CO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaOH+Si+H 2O Na2SiO 3+2H 23Na2CO 3+2Br 2+H 2O 2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2NaHCO 3+Br 2 NaBr+HBrO+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H 2ONaNO 3、NaNO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaOH+2Al+2H 2O 2N

6、aAlO 2+3H 22NaOH 过量 +CO 2 Na2 CO3 +H 2O2NaNO 32NaNO 2+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH+CO 2过量 NaHCO 3H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO4+HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaOH+SiO 2 Na2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃2NaOH+Al 2O3 2NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S少量 Na2 S+2

7、H2OKClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H 2ONaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2+2H 2O Na 3PO 4、NaH 2PO4、Na 2HPO 4Na 3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na 2HPO4 +HCl NaH 2PO4+NaClNaH 2PO4 +HCl H 3PO4+NaClNa 2S、NaHS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2S+Cl 22NaCl+S 3Na2 S+8HNO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O3Na2 S+Al 2SO43+6H 2O 2AlOH 3 +3H 2SNa2SO4、Na 2S

8、O3、Na 2S2O33Na2 SO3+2HNO 3稀 3Na2SO4+2NO +H 2O2Na2 SO3+O2 2Na 2SO4Na2S2O3+H 2SO4 Na 2SO4+S+SO2+H 2O Na2SO3+SO2+H 2O 2NaHSO 3KClO 32KClO 32KCl+3O 2KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H 2O KI2KI+Cl 2 2KCl+I 2 KI+AgNO 3 AgI +KNO 3 KAlSO 4 22KAlSO 42+6NaOH K 2SO4+3Na 2SO4+2AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaHSO 3Na2Si

9、O 3Na2SO3+SO2 +H 2 O2KAlSO 42+3BaOH 2 K 2SO4+3BaSO4 +2AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2SiO3+2HCl H 2SiO 3+2NaCl C6H 5ONaC6H5ONa+CO 2+H 2O C6 H5OH+NaHCO 32. 钾KKAlSO 42+2BaOH 2 KAlO 2+2BaSO4KSCN3KSCN+FeCl 3 FeSCN3 +3KCl KH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K+O 2KO 2KH+H 2O KOH+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2K+2H 2O

10、 2KOH+H 2K 2O 、K 2O2K2O+H 2O 2KOH K2O+CO 2 K 2CO33. 锂LiLi+O 2Li 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2K 2O2+2CO 2 K 2CO 3+O 22K 2O2+2H 2O 4KOH+O 2KOH2KOH+CO 2 K 2CO3 +H 2O KOH+CO 2 KHCO 3K 2CO 3K2CO 3+2HCl 2KCl+CO 2+H 2O2Li+2H 2O2LiOH+H 2Li 2OLi 2O+CO 2 Li 2 CO3Li 2O+H 2O2LiOH LiOH2LiOH+CO 2 Li 2CO 3 +H 2O LiO

11、H+CO 2 LiHCO 3Li 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K2CO 3+CaCl 2 CaCO3 +2KCLi 2CO3+2HCl 2LiCl+CO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K2CO 3+2AgNO 3 Ag 2CO 3 +2KNO 3KHCO 3KHCO 3+HCl KCl+CO 2 +H 2OLiHCO 3LiHCO 3+HCl LiCl+CO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KHCO 3K 2CO3 +CO2+H 2O2LiHCO 3Li 2CO 3+CO 2 +H 2O可编辑资料 -

12、- - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、常见金属1. 镁Mg点燃2Mg+O 22MgOMg+2H 2O 2MgOH 2 +H 2点燃Mg+H 2 SO4 MgSO 4+H 22Mg+TiCl 4 熔融 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+Cl 22Mg+CO 2MgCl 2点燃2MgO+CMgO+2HCl MgCl 2+H 2 O MgO+H 2O MgOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+S MgSMg+Br 2 MgBr 2Mg+2

13、HCl MgCl 2+H 2MgOH 2MgOH 2 +2HCl MgCl 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgCO 3MgCO 3+2HCl 2MgCl 2+CO 2 +H 2OAl 4C3+12H 2O 4AlOH 3+3CH 43. 铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgCO 3+2H 2OMgOH 2 +CO 2Fe点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgCO 3CO2 +MgO2Fe+3Cl 22FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgHCO 32MgHCO 32+2HCl MgCl 2+2CO 2

14、+2H 2O点燃3Fe+2O 2Fe3O4Fe+SFeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgHCO 32MgSO 4MgOH 2 +CO 2 +H 2O2Fe+3Br 2 2FeBr3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgSO 4+BaOH 2 MgOH 2 +BaSO 4MgSO 4+2NaOH MgOH 2 +Na2SO4Fe+I 2Fe+SFeI2FeS高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 铝3Fe+4H 2OgFe3O4 +4H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al点燃Al+3O 22Al+3S2Al+3Cl 22A

15、l 2O3Al 2S32AlCl 3高温Fe+2HCl FeCl2+H 2Fe+CuCl 2 FeCl2 +Cu Fe+SnCl4 FeCl2+SnCl 2 Fe+H 2S FeS+H22Fe+6H 2SO4浓 Fe2SO43 +3SO2 +6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Al+3MnO 2高温2Al+Cr 2O3高温2Al+Fe 2O32Al 2O3+3Mn Al 2 O3+2CrAl 2 O3+2FeFe+H 2SO4稀 FeSO4+H 2Fe+6HNO 3 FeNO 33+3NO 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+3FeO

16、Al 2 O3+3FeFe+4HNO 3 FeNO 33+NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4 Al 2SO43+3H 28Fe+30HNO 3 8FeNO33+3N 2O+15H 2O10Fe+36HNO 310FeNO 33 +3N 2 +18H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+6H 2SO4 浓Al 2SO43+3SO2+6H 2O8Fe+30HNO 3 8FeNO33+3NH 4 NO 3+9H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - -

17、 - 欢迎下载精品_精品资料_Al+4HNO 3稀 AlNO 33+NO +2H 2OAl 、Fe 在冷、 浓的H2SO4、HNO 3 中钝化 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2Fe+CH 3COO 2Cu Cu+CH 3COO 2FeFeO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3、AlOH 3Al 2O3+3H 2SO4 Al 2SO43+3H 2OAl 2O3 是两性氧化物 3FeO+2Al6FeO+O2Al 2O3+3Fe2Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2OFeO+4H

18、NO 3 FeNO 33 +NO 2+2H 2OFe2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2AlOH 3Al 2O3+3H 2OFe2O3 +2Al高温Al 2O3+2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O2AlOH 3+3H 2 SO4 Al 2SO4 3+6H 2OFe2O3 +3CO2Fe+3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O铝盐AlCl 3+3NaOH AlOH 3+3NaClFe2O3 +3H 2 2Fe+3H 2O 制仍原铁粉 Fe2

19、O3 +6HCl 2FeCl3+3H 2O Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlCl 3+3NH 3H2O AlOH 3+3NH 4 Cl2AlCl 3+3Na2CO3+3H 2O 2AlOH 3+3CO 2+6NaClFe3O4 +4H 2Fe3O4 +8HCl 浓3Fe+4H 2OFeCl2+2FeCl 3+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlCl 3+3NaHCO 3 AlOH 3+3CO 2AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4AlOH 3FeOH 2、FeOH 34FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3可编辑资料

20、- - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2SO43+3Na 2S+6H 2O 2AlOH 3+3H 2S2FeOH 3Fe2O3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeCl 22FeCl2 +Cl 2 2FeCl3 FeCl2+Mg Fe+MgCl 2 FeCl 32FeCl3 +Fe 3FeCl 22FeCl3 +Cu 2FeCl2+CuCl 2用于雕刻铜线路版2FeCl3 +H 2SO3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl2FeCl3 +Zn 2FeCl2+ZnCl 22FeCl3 +H 2S 2FeCl2 +2HCl+S 2FeCl3 +2KI 2F

21、eCl2+2KCl+I 2FeCl3+3NH 3 H2OFeOH 3 +3NH 4Cl2FeCl3 +3Na2CO3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2+6NaCl FeCl3+3NaHCO 3 FeOH 3 +3CO 22FeCl3+SO2+2H 2O 2FeCl2+H 2SO4+2HClBaCl 2+H 2SO4BaSO4 +2HCl FeCl3+3KSCN FeSCN3 +3KClFeSFeS+2HCl FeCl2+H 2S FeS+H2SO4 FeSO4+H 2S 4FeS2+11O2 2Fe2O2+8SO2H 2FeO 44H 2FeO4+2H 2O 4FeOH 3+3O 24

22、Na 2 FeO 4+10H 2O 4FeOH 3+3O 2 +8NaOH2FeOH 3+3NaClO+4NaOH 2Na 2FeO4+3NaCl+5H 2O Fe2O3 +3Na2O2 2Na2FeO4+Na 2O其它 Fe 化合物Fe2SO4 3+2Ag FeSO4+Ag 2SO4较难反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、其他金属1. 锰KMnO 42KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 23. 钙CaCaO+H 2O CaOH 2高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2 O

23、CaO+SiO 2CaSiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KMnO 4+5H 2O2+6HCl 2KCl+2MnCl 2+5O 2 +8H 2OMnO 2MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H 2O2. 铜Cu2CaOH 2+2Cl 2 CaCl2+CaClO 2+2H 2O CaOH 2+SO3 CaSO4+H 2OCaCO3+2HNO 3 CaNO 3 2+H 2O+CO 2 用 HNO 3 和 浓H 2SO4 不能制备 H2S、HI 、 HBr 、SO2 等仍原性气体 高温CaCO3+SiO 2CaSi

24、O3+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu+O 22Cu+S2CuO Cu2SCaF2+H 2SO4浓CaSO4+2HF Ca3PO42+3H 2SO4浓 3CaSO4 +2H 3PO4Ca3PO42+2H 2SO4浓 2CaSO4 +CaH 2PO4 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu+Cl 2CuCl 2Ca3PO42+4H 3PO4 3CaH2 PO42重钙 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2OCaH2+2H 2O CaOH 2+2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

25、CuO+2HCl CuCl 2+H 2 O CuO+H 2SO4 CuSO4+H 2O CuOH 2+2HCl CuCl 2+2H 2OCuOH 2+H 2SO4 CuSO4+2H 2O4. 钡BaBaOH 2+CO 2 BaCO3 +H 2OBaOH 2+2CO 2过量 BaHCO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH 2CuO+H 2OBaOH 2+H 2SO4 BaSO4+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuCl 2+H 2S CuS +2HClCuCl 2+2NaOH CuOH 2 +2NaCl CuSO4+H 2S CuS +H 2S

26、O4 CuSO4+2NaOH CuOH 2 +Na2 SO4 CuSO4+BaOH 2 CuOH 2 +BaSO43BaOH 2+2H 3PO3Ba3PO42 +6H 2O BaCl 2+H 2SO4BaSO4 +2HClBaCl 2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl BaCO 3+2HCl BaCl 2+CO 2 +H 2OBaCO 3+2HNO 3 BaNO 3 2+CO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaO2+H 2SO4稀 BaSO4 +H 2O25. 铅Pb、PbO 2Pb+2HCl PbCl 2+H 2ZnOH 2ZnOH 2+2HCl ZnCl

27、 2+2H 2O ZnOH 2+2NaOH Na2ZnO 2+2H 2OZnOH 2+4NH 3 H2OZnNH 34OH 2+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_PbO2+4HCl 浓铅盐PbCl2+Cl 2 +2H 2OZnOH 27. 铍ZnO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_PbNO 32+H 2S PbS +2HNO 3CH 3COO 2Pb+H 2S=PbS +CH 3COOH6. 锌ZnBeBe+2HCl BaCl 2+H 2Be+2NaOH Na2BO2+H 2BeCl 2+2NaOH BeOH 2 +2H 2 O可编辑资料 - -

28、 - 欢迎下载精品_精品资料_Zn+SZnSBeOH 2+2HCl BeCl 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Zn+2HCl ZnCl 2+H 2 Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2 Zn+2NaOH Na 2ZnO 2+H 2Zn+2FeCl 3 2FeCl2+ZnCl 2ZnOZnO+2HCl ZnCl 2+H 2O ZnO+2NaOH Na2ZnO 2+H 2OBeOH 2+2NaOH Na2BO 2+2H 2O8. 汞Hg3Hg+8HNO 3 稀3HgNO 3 2+2NO 2 +4H 2O Hg+4HNO 3 浓HgNO 32+2NO 2 +2H 2O

29、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次部分 卤族元素、氮族元素一、卤族元素1. 氟F2F2+H 2 2HF2F2+2H 2O 4HF+O 2HF4HF+SiO 2 SiF4+2H 2O2. 氯Cl 2Cl 2+H 2 2HCl 光照或点燃 Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2+SO2+2H 2O H2SO4+2HCl Cl 2+H 2SO3+H 2O H2SO4+2HCl Cl 2+H 2O HCl+HClOCl 2+H 2O2 2HCl+O 2Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2

30、+2CaOH 2 CaCl2+CaClO 2+2H 2O3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H 2OHCl6HCl+2Al 2AlCl 3+3H 2 2HCl+Fe FeCl2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2+PCl 3PCl 53Cl 2+2Fe2FeCl 34HCl 浓+MnO 24HClg+O 2MnCl 2+Cl 2+2H 2O2Cl 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2 2FeCl32Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl 2+2KI 2KCl+I

31、25Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O14HCl+K 2Cr2 O7 2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O HCl+NH 3 NH 4Cl 白烟 2HCl+FeO FeCl2+3H 2O6HCl+Fe 2O3 2FeCl3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8HCl 浓+Fe3O4FeCl2+2FeCl 3+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2+Na 2S2NaCl+S Cl 2+H 2 S2HCl+S HCl+Na 3PO4 Na2H

32、PO4+NaCl HCl+Na 2HPO 4NaH 2PO4+NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl+NaH 2PO4 H 3PO4+NaCl HCl+Na 2CO3 NaHCO 3+NaCl HCl+NaHCO 3 NaCl+H 2 O+CO 2HClO HClO=HCl+O2 3. 溴Br 2Br 2+H 22HBrBr 2+Fe FeBr3Br 2+2FeBr 22FeBr 3Br 2+NaI NaBr+I 2Br 2+H 2 S S +2HBr2Br 2+3Na 2CO 3+H 2O 2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2HBrHBr+NaOH N

33、aBr+H 2O 2HBr+Cl 2 2HCl+Br 24. 碘I 2I2+H 22HII2+FeFeI2I2+2NaOH NaI+NaIO+H 2OHI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2+HI HBr+I 22HIH2+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2+H 2O HBr+HBrOBr 2+NaOH NaBr+NaBrO+H 2O Br 2+SO2+2H 2O H2SO4+2HBr2HI+Cl 2 2HCl+I 2HI+NaOH NaI+H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

34、二、氮族元素1. 氮N22HNO 3+CaCO 3 CaNO 3 2+H 2O+CO 26HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+3H 2催化剂高温高压2NH 34HNO 3+Fe FeNO 33+NO +2H 2O30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3N 2O+15H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+O22NO点燃36HNO 3+10Fe 10FeNO 33 +3N 2 +18H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+3MgMg 3N2N 2+6Na 2Na3N30HNO

35、 3+8Fe8FeNO 33+3NH 4 NO 3+9H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO 、NO 2、N 2O52NO+O 2 2NO 2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2（ 用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和 NO 2）催化剂6NO+4NH 35N2+6H 2ONO 2+2KI+H 2O NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2）4NO 2+H 2S 4NO+SO 3+H 2O NO 2+SO2 SO3+NO3NO 2+H 2O 2HNO 3+NON2O5+H 2O 2HNO

36、3HNO 33HNO 3+Ag 3PO4 H3PO4+3AgNO 3FeO+4HNO 3 FeNO 33 +NO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3稀 3S +2NO+4H 2O4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O见光或受热分解 NH 3+HNO 3 NH 4NO 3白烟 用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H2S、 HI 、HBr 、SO23Na2S+8HNO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O3Na2SO3+2HNO 3稀 3Na2 SO4+2NO +H 2O5HNO 3浓+P H3PO4+5NO 2 +H 2O P4+20HNO 3浓 4H 3PO4

37、+20NO 2+4H 2O S+6HNO 3浓 H2SO4+6NO 2 +2H 2O 3S+4HNO 3稀 3SO2 +4NO +2H 2 O S+6HNO 3浓 H2SO4+6NO 2 +2H 2ONH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al+4HNO 3稀 AlNO 33+NO +2H 2O2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3As2S3+28HNO 3+4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NO 2NH 3+3Cl 2 N2+6HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HNO3浓+CCO2

38、 +4NO2+2H 2O8NH 3+3Cl 2 N2+6NH 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+3O2纯氧催化剂点燃2N 2+6H 2O优秀学习资料欢迎下载NH 4 2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH 3 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+5O24NH 3+6NO4NO+6H 2O催化剂5N2+6HO 用氨清除 NO2. 磷P点燃2P+3Cl 22PCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+HCl NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3 NH 4NO 3（白烟） 2NH 3+H 2SO4 NH 42SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+NH 4Cl （侯氏制碱法）2NH 3+SO2+H 2O NH 42 SO3PCl 3+Cl 2PCl 5P4+6H 24PH 3点燃4P+5O2P4O10常写成 P2O5