2022年高中化学方程式及离子方程式大全 .pdf

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1、高中化学方程式及离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 2、 在标准状况下2.24LCO2通入 1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CaOH 2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2= NH42 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2

2、O2 NaHCO38、在醋酸铅 Pb(Ac)2溶液中通入H2S 气体： Pb(Ac)2+H2S=PbS +2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa C6H5OH+ NaHCO310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2SO43+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412 、 少 量SO2气 体 通 入NaClO溶 液 中 ： 2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2SO4+ 2HCl+H2SO4 13 、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HC

3、lO 14 、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O215 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O 16 、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217 、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应： 6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219 、在 FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321 、钠

4、与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H222 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na AlOH 4+3H223 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224 、FeCl3溶液与 Cu反应： 2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+ HI+NaI 26 、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3浓 CuNO32+ 2NO2+ 2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

5、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 28 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3稀 3CuNO32+ 2NO + 4H2O 29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO + 2H2O 30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3稀 3FeNO32+ 2NO+ 4H2O 31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO3FeNO33+NO +S +2 H2O 32 、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH 33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu

6、+ 2H2SO434 、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O 35 、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH CH3COO 2Mg+2H2O 36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+CaOH 2MgOH 2+ CaCl238 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO3)2+ Ca OH 2 2CaCO3+2H2O 39 、向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)

7、2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O 40 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：CaOH 2+ 2NaHCO3 CaCO3+ Na2CO3+2 H2O 41 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg HCO32+ 2Ca OH 22CaCO3+ Mg OH 2+ 2H2O 42 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 MgOH 2+ BaCO3+2H2O 43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH MgOH 2+2 Na2CO3+2H2O 44 、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO

8、3+2NaOH过量 Na2CO3+ NH3+2 H2O 45 、向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O 46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O 47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：电解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - NH4HSO

9、3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O 48 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO4+ Ba OH 2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O 49 、 硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al NO33+ 3NH3H2O = AlOH 3+ 3NH4NO3 50 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl SO42+ 6NH3H2O 2AlOH 3+ K2 SO4+ 3 NH42 SO451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6BaOH 2+6KAl SO42 6BaSO4+3K2SO4+ 4Al OH 3+ Al2SO4352 、大理石与

10、盐酸反应制CO2气体： CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O 53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH= CH3COO 2Ca +CO2+ H2O 54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O 55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O 57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ N

11、aHCO358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3 59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na AlOH 4+ H2SO4 2AlOH 3+Na2SO4+2H2O 60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461 、Na2CO3的水解： Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 62 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH 63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+ 3HCl 64 、 氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：A

12、lCl3+ 3NaHCO3 Al OH 3+3NaCl+3 CO265 、 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 2FeSO4+ H2O2+ H2SO4 Fe2SO43+2 H2O 66 、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO4 2Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 相应离子方程式答案1、CO2+ OH- CO32-+ H2O 2

13、、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3- 5、2NH3?H2O+CO2= 2NH42H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2O HCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS +2HAc 9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H11 、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S +2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2O SO42+ 2Cl+2 HSO4213 、Cl2+H2O HCl+HClO w.w.w.k.s.5

14、.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O215 、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O 16 、2Fe 2+4 Br+ 3Cl2 2Fe3+2 Br26Cl17 、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br24Cl18 、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219 、Br22I 2Br+ I220 、 2Fe 2+ Br22Fe32Br21 、2Na+2H2O 2Na2OH- +H222 、2Al+2OH-+6H2O AlOH 4+3H223 、2Fe3Fe 3 Fe 224 、2Fe3Cu Cu22Fe 225 、HS+I2 S+2I26 、2Na2O2+2H2O=4 Na

15、4OH- +O227 、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O 28 、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO + 4H2O 29 、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO + 2H2O 30 、3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO +4H2O 31 、 FeS +4H2NO3 Fe3NO +S +2 H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 32 、2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33

16、、2Cu22H2O 2Cu O2+4H34 、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O 35 、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO Mg2+2H2O 36 、Cu2SO42+ Ba22OH- Cu(OH)2+ BaSO437 、Mg22OH- Mg OH2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 38 、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O 39 、Ca2 2HCO3-2OH- CaCO3+H2OCO32-40 、Ca2 2HCO3-2OH- CaCO3+H2OCO32-41 、Mg22HCO3-2Ca24OH- MgOH 2 2CaCO3+ 2H2O 42

17、 、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg OH2+ BaCO3+2H2O 43 、Mg22HCO3-4OH-Mg OH 2 2H2OCO32-44 、NH4HCO3-2OH- CO32- 2H2ONH345 、NH4HSO42+ Ba22OH- BaSO4+ NH3H2O+ H2O 46 、NH4HCO3- Ba22OH- BaCO3 + NH3+ 2H2O 47 、NH4HSO3-OH- SO32-+ NH3H2O+ H2O 48 、2HSO42+ Ba22OH- BaSO4 + 2H2O 49 、Al33NH3H2O = AlOH3+ 3NH450 、Al33NH3H2O = AlOH3+

18、 3NH451 、3Ba26OH-3Al33SO42 3BaSO4+ 2Al OH 352 、CaCO3+ 2H Ca2CO2+ H2O 53 、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O 54 、CH3COOH 十 HCO3- CH3COOCO2+H2O 55 、S2+2H H2S56 、HCO3-H CO2+H2O 57 、CO32-H HCO3-58 、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59 、Al OH 4H AlOH 3+H2O 60 、Cu2+ H2S = CuS+ 2H名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

19、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 61 、CO32-H2OHCO3-OH-62 、HS+ H2OH2S+ OH63 、Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64 、Al33HCO3- AlOH 3+3 CO265 、2Fe 2H2O2+ 2H 2Fe 32 H2O 66 、2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O三、离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或 OH、Al3+ 浓度；或者增加H、AlO2离子浓度，都可

20、以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH 、Al3+ ；H+ 、AlO2 不能共存，但OH 、 AlO2 ； Al3+ 、H可以共存。2.Fe2+ 、NO3 可以共存，但有H时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。3. 某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H或者 OH 可以共存的离子。4. 常温下，某溶液中由水电离出的H为 0.01mol/L， 则该溶液可能是pH2 或者 pH12 的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H或者 OH 。5. 某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3 ；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K、 Na 、 NH4 中的一种或几种。6. 酸性条件下 ClO 与

21、 Cl不共存离子共存问题高考热点离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质气体、弱电解质如水、弱酸、弱碱等的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4 等少量可以共存，大量不能共存。例 1、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 A 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - ANa+ 、Ba2+ 、OH- 、AlO2- BH+ 、 Na+ 、Cl- 、SO32- C H

22、+、Na+ 、HPO42- 、NO3- DK+ 、Ca2+ 、ClO- 、 SO42- 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。例 2、以下各组离子在水溶液中能够大量共存的是 C AAl3+ 、SO42-、HCO3- 、NO3- BNH4+ 、Cl- 、SiO32-、SO42- C NH4+ 、NO3- 、CH3COO-、HCO3- D Fe3+ 、 Cl- 、HCO3- 、 NO3- 【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。能发生氧化复原反应的离子不能大量共存。例 3、以下各组离子在水溶液中不能大量共存的是 BC ANa+ 、Mg2+ 、NO3-、I- B

23、H+、Fe2+ 、NO3-、Cl- C Na+ 、K+、 ClO- 、S2- DH+ 、Fe2+ 、SO42-、I- 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和 SCN- 。注意题干的附加条件。如“ 无色溶液 ” 中不应含MnO4-、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 等有色离子；又如 “pH=1的溶液 ” 中有大量H+，再如 “ 加入金属铝有H2 放出的溶液 ” 或 “ 由水电离出的 H+ 的浓度为10- 13mol?L -1 的溶液 ” 可能有大量H+或 OH- 。例4、以下各组离子中，在H+=10-13mol?L -1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的

24、是 C ANa+ 、NO3-、 AlO2- 、Cl- BNa+ 、K+、NO3-、SiO32- C K+、Cl- 、AlO2-、CO32- DNa+ 、 Mg2+ 、HCO3- 、 Cl- 【练习】以下各组离子在水溶液中不能大量共存的是 AC AH+ 、Na+ 、CH3COO- 、 Cl- BNa+ 、Ag (NH3)2+、OH- 、NO3- C H+、K+、MnO4-、Cl- DNa+ 、K+、AlO2-、NO3- 某溶液中加入金属铝有H2 放出， 则以下各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是 389 Na+ 、K+、Cl

25、- 、 SO42- Na+ 、K+ 、Ba2+ 、Cl- Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- K+、Ba2+ 、Cl- 、SO42- K+、Mg2+ 、NO3-、SO42- K+、NH4+ 、Cl- 、CO32- K+、Na+ 、Cl- 、 HCO3- K+、Ca2+ 、Br- 、 Cl- K+、Na+ 、AlO2-、SO42- 某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2 ，试判断以下离子Mg2+ 、Cu2+ 、H+ 、Ba2+ 、Ag+ 、SO42-、SO32-、HCO3- 、OH- 、NO3-何者能大量在此溶液中共存。当生成Al3+ 时可存在 H+ 、 Mg2+ SO42-； 当生成 AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -