2022年高二化学选修导学案.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一章第一节原子结构要点链接1.原子核外电子的分层排布定义：在多电子原子里,电子的能量不相同,通常,能量低的电子在离核较近的区域内运动,能量高的电子在离核较远的区域内运动,即核外电子是分层运动的,又叫分层排布.2.原子核外电子的分层排布规律：（ 1）各层最多容纳的电子数目为2n2（ n 为电子层序数） .（ 2）最外层电子数目不超过8（ K 层为最外层时,不超过2）.（ 3）次外层电子数目不超过18,倒数第三层布超过32.（ 4）核外电子总是第一排布在能量低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里.自主

2、学习一、能层与能级1.能层依据多电子原子核外电子的不同,按电子的能量差异,可以将核外电子分成不同的能层（n）.各能层最多容纳的电子数为.2.能级在多电子原子中,同一能层,电子的也可能不同,依据能量大小又把它们分成能级.能级数=.能级类型的种类数与相等.同一能层里,能级的能量按的次序上升.s、p、d、f 各能级的原子轨道数分别为1、3、 5、7,最多容纳电子数分别为2、6、10、 14.【沟通与总结】任一能层的能级总是从s 能级开头,该层包括的能级数等于该层序数.即第一能层只 有个能级（ 1s）,其次能层有个能级（2s 和 2p）,第三能层有个能级（3s、3p 和 d）,以此类推.【想一想】 1

3、s、 2p 分别表示什么意义.二、构造原理1.构造原理：随着原子的递增,绝大多数元素原子核外电子的排布遵循以下排布次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 4p、5s、5p、 6s、6p、7s2.实质：构造原理的排布次序其实质是能级中的次序,即有以下关系：nsnpnf , ns（ n-2） f（n-1） dnp .3.应用：可依据元素的写出元素基态原子的电子排布式.如Na 元素基态原子的电子排布式为：,或简写为.能级右上角的数字是该能级上的.【沟通与总结】 电子填充次序要遵循构造原理,书写电子排布式就依据能层序数依次写出.例如, 28Ni ,电子填充次序是1s2 2s2 2p6 3s2 3p

4、6 4s23d8,而电子排布式写为：1s22s22p6 3s23p63d84s2.三、基态原子与激发态原子、光谱1.基态原子与激发态原子：基态原子是处于状态的原子.基态原子的电子能量后,跃迁到能级,变为原子.2.光谱与光谱分析（ 1）光谱形成缘由：不同元素的原子发生跃迁时会或不同的光.（ 2）光谱分类：依据光是被吸取或释放,可将光谱分为和.（ 3）光谱分析：在现代化学中,利用上的特点光谱来鉴定元素的分析方法.【沟通与总结】依据构造原理,核外电子总是优先占据能量较低的轨道,能量较低的轨道填满后再进入能量较高的轨道,此时整个原子的能量处于最低状态,称为基态.【想一想】 以下电子排布式表示基态原子电

5、子排布的是（）A.1s 22s22p63s13p3B.1s 22s22p63s23p63d104s1 4p1 C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s 22s22p63s23p63d104s24p1四、电子云1.电子云： 量子力学指出不行能像描述宏观物体运动那样,确定具有肯定空间运动状态的核外电子在某 个时刻处于原子核外空间何处,而只能确定它显现在原子核外空间各处的.由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,故被称为电子云,即电子云是处于肯定空间运动状态的电子在原子核外空间的分布的形象化描述.2.电子云轮廓图：为了表示电子云轮廓的外形,对核外电子的空间运动有一个形象化的简便描述

6、,故将电子显现在原子核外空间概率约为的空间圈起来,形成电子云的轮廓图.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3.原子轨道（ 1）定义：量子力学把电子显现在原子核外的一个称为一个原子轨道.（ 2）外形： s 电子的原子轨道是形的, p 电子的原子轨道是形的.（ 3）数目： ns 轨道各有个轨道, np 轨道各有个轨道, nd 轨道各有个轨道, n

7、f 轨道各有个轨道.3.基态原子的核外电子排布规章（ 1）能量最低原理：原子核外电子的排布遵循构造原理,按轨道能量的次序依次排列,使整个原子处于能量状态.（ 2）泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳个电子,而且相反,用“”表示.（ 3）洪特规章： 当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且相同.【沟通与总结】判定原子核外电子排布图或原子核外电子排布式书写是否正确时,可实行排除法,先用其中的一条规章去排除,再利用剩余两条规章去分析,可确保答案正确.【想一想】 电子云的疏密表示的意义是什么？.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.为什么某些原子核外电子排布违反构

8、造原理？释疑解惑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答： 依据构造原理,在书写如Cr、Cu 等少数元素基态原子的电子排布式时,会有一个电子的偏差.如Cr 的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1,而不是： 1s22s22p63s23p63d44s2 .Cu 的基态原子电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s2, 而不是：1s22s22p63s23p63d94s2.对于这一现象, 洪特通过分析光谱试验的结果指出：能量相同的原子轨道在全布满状态（如p6 和 d10）、半布满状态（如p3 和 d5）以及全空状态（如p0 和 d0）时体系的能量最

9、低,原子较稳固.2.铁元素为什么显现2 价和 3 价两种化合价,且3 价稳固？答： Fe 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2, Fe2+的核外电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d6, Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d5.对比铁原子和两种铁离子的排布式可知,铁在发生化学反应时可以失去最外层的2 个电子,形成Fe2+.也可以失去最外层的2 个电子和次外层的1 个电子,形成Fe3+.依据洪特规章, Fe3+的 3d 轨道处于半布满的稳固状态,故3 价稳固.第一章第一节导学参考答案一、能层与能级1.能量. 2n2. 2.能量.能层序数

10、n.该能层序数.ns、 np、nd、nf . 2.【想一想】 1s：第一能层中的s 能级. 2p：其次能层中的p 能级.二、构造原理1.核电荷数. 3d. 4d. 4f . 5d.2.能量高低. 3.原子序数. 1s2 2s22p63s1. Ne 3s1.电子数.三、基态原子与激发态原子、光谱1.能量最低.吸取.较高.激发态.2.（ 1）吸取.释放. （ 2）吸取光谱.发散光谱.（ 3）原子光谱.【想一想 】D四、电子云1.概率.概率密度.2.90% .3.（ 1）空间运动状态. （ 2）球.纺锤. 1.3.5.7.4.由低到高.最低.2. 自旋方向. .自旋方向.【想一想 】电子云中黑点的多

11、少,仅表示电子在某区域显现机率的多少,并不代表电子的多少.第一章其次节原子结构与元素性质要点链接可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1.元素周期表的结构（1）排列原就：按原子序数递增的次序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行,称为周期.将最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的次序从上到下排成一个纵行,称为族.（2）结构：

12、元素周期表中有七个横行,称为七个周期,第一、二、三周期称为短周期,第四、五、六周期称为长周期,第七周期称为不完全周期.有18 个纵行,分为16 个族,第1 2、13 17 纵行为第第A 族.第 3 7 纵行为第B 族,第 1112 纵行为第B 族.第 810 纵行为第族,第18 纵行称为 0 族元素（稀有气体） .2.元素周期律：（1）元素周期律：元素的性质岁核电荷数递增发生周期性的递变,称为元素周期律.（2）元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果.（3）元素周期律的部分内容：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数由1 到 8 呈周期性变化 （第

13、一周期除外） .随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化（最高正价：+1 +7,最低负价：4 1）.同周期元素随着原子序数的递增,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强.同主族元素随着原子序数的递增,金属性逐步增强,非金属性逐步减弱.自主学习一、元素周期系的形成1.周期系的形成：随着元素原子核电荷数的递增,每到显现时,就开头建立一个新的,随后最外层上的电子逐步增多,最终达到8 个电子,显现,形成一个周期,循环往复形成.2.形成周期系的缘由：的周期性变化.二、元素周期表1.周期（1）定义：具有相同的元素原子依据原子序数递增的次序排列成的横行.（2）每周期元素总是从开头,到终止,即最外层电子数是

14、从到（第一周期从1 到 2） .2.族：周期表中,有18 个纵行,除8、9、 10 三个纵行叫第族外,其余15 个纵行每一个纵行称为一族.【沟通与总结】主族元素中,最外层电子数等于族序数,化学性质与最外层电子数有关.副族元素的化学性质不仅与最外层电子数有关,也可能与次外层电子数有关.【想一想】 元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？.三、元素周期律和原子半径1.元素周期律：元素的性质随的递增发生递变的规律.2.原子半径（1）打算原子半径的因素：电子层数：电子层数越多,电子之间的负电排斥使原子半径.核电荷数：核电荷数越大,核对电子的引力也就,原子半径.电子的能层数和核电荷数的综合

15、结果使各原子的半径发生递变.（ 2）原子半径的变化规律：同周期主族元素,从左到右,电子层数,但随着核电荷数的逐步增大,核对电子的引力,从而使原子半径逐步.同主族元素,从上到下,逐步增多,虽然核电荷数增大,但电子层数的影响成为主要因素,故从上到下,原子半径逐步.【沟通与总结】同种元素微粒半径的比较：原子半径阳离子半径.原子半径阴离子半径.同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小.【想一想】电子能层数多的原子的半径肯定大于电子能层数少的原子的半径？.四、电离能1.概念：原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能.2.元素第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度

16、.第一电离能数值,原子越简洁失去一个电子.3.元素第一电离能的变化规律：同周期元素,随着原子序数的递增,元素第一电离能出现的趋势.同族元素,从上到下,第一电离能逐步.【沟通与总结】同一周期元素的第一电离能存在一些反常,这与它们的原子核外电子排布有关.当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f 0）、半布满（ p3、d5、f7 ）和全布满（p6、 d10、f14）状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

17、_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -态时,原子较稳固,该元素具有较大的第一电离能.【想一想】以下各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能按逐步增大的次序排列的是（）A.K 、Na、LiB.Al 、Mg、 NaC.N 、O、CD.Cl 、 S、P五、电负性1.键合电子和电负性的含义（1）键合电子：元素原子相互化合时,原子中用于形成的电子.（2）电负性：用来描述不同元素的原子对的吸引力大小.电负性越大的原子,对的吸引力.2.标准：以氟的电负性为和锂的电负性为作为相对标准,得出各元素的电负性数值.3.变化规律：同周期,自左向右,元素原子的电负性逐步.同主族

18、,从上到下,元素原子的电负性逐步.4.应用：判定元素原子金属性和非金属性的强弱.金属的电负性一般小于,电负性越小,金属性.非金属的电负性一般大于,电负性越大,非金属性元素电负性就在左右,它们既有,又有.位于非金属区边界的5.对角线规章：在元素周期表中,某些主族元素的电负性与主族元素的电负性接近,性质相像,被称为“对角线规章” .如 Li 与. Be 与. B 与.【沟通与总结】电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力大小的量度,电负性越大,非金属性越强.电负性的大小能用来判定元素之间的成键类型,也可用来判定元素化合价的正负.电负性相同或差值小的非 金属元素原子之间形成的化学键主要是共价键.当电负

19、性差值为零时,通常形成非极性共价键.当电负性 差值不为零时,形成极性共价键.而且差值越小,形成的共价键极性越弱.【想一想】利用元素的电负性不能判定的是（）A. 元素的得电子才能B. 化学键的类型（离子键和共价键） C元素的活动性D 元素稳固化合价的数值第一章其次节导学参考答案一、元素周期系的形成1.碱金属.电子层.稀有气体.周期系.2.原子核外电子排布二、元素周期表1.（ 1）电子层数. （2） A 族. 0 族. 1. 8.【想一想】 元素周期表可分为主族、副族和0 族.副族元素（包括d 区和 ds 区的元素）介于s 区（主要是金属元素）和p 区（主要是非金属元素）之间,处于由金属元素向非金

20、属元素过渡的区域,因此,把副族元素又称为过渡元素.三、元素周期律和原子半径1.原子序数.周期性.2.（ 1）增大.越大.越小.周期性.（ 2）相同.增强.减小.电子层数.增大.【想一想】 不肯定.原子半径的大小由核电荷数和电子的能层数两个因素综合打算.同一族的元素,电子能层数多的原子的半径大于电子能层数少的原子的半径.而对于不同族的元素,就有例外,如碱金属的原子半径比它下一周期卤族元素的原子半径大.四、电离能1.气态电中性基态.最低能量.2.越小.3.逐步增大.减小.【想一想】 A五、电负性1.（ 1）化学键.（ 2）键合电子.键合电子.越大.2.4.0. 1.0.3.增大.减小.4.1.8

21、.越强. 1.8.越强. 1.8.金属性.非金属性.5.右下方. Mg . Al . Si.【想一想】 D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其次章第一节共价键要点链接1.化学键：人们把离子或原子相结合的作用力称作化学键.2.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键.3.共价键的存在：存在与非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物

22、和含有复杂离子（如NH 4 +）的离子化合物中.自主学习一、共价键1.概念：原子间通过形成的化学键.2.特点：（ 1）形成共价键时,两原子的发生重叠.（ 2）共价键具有,打算分子的组成.（ 3）共价键具有,打算分子的立体构型.3.共价键的形成实际上是,重叠的程度越大,形成的共价键越.而 s 电子的原子轨道都是形的, p 电子的原子轨道是的.因此当s 与 p,p 与 p 原子轨道之间重叠时,共价键具有肯定的.【沟通与总结】共价键的饱和性打算了各种原子形成分子时相互结合的数量关系,而共价键的方向性打算了分子的立体构型.【想一想】 全部的共价键都具有方向性吗？.二、共价键的类型1.键（ 1） 键的形

23、成：当两个原子的成键原子轨道沿的方向以的方式重叠,原子轨道重叠部分沿着键轴呈,这样的共价键称为键.（ 2）键的类型：依据成键电子轨道的不同,键可分为、与,两个成键原子分别供应、形成共价键.（ 3） 键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴操作旋转操作,共价键电子云的图形不变,即轴对称.形成键的原子轨道重叠程度较大,有较强的稳固性.以形成键的的两原子核的连线为轴,任何一个原子均可以绕轴旋转,并不破坏键的结构.2. 键：两个原子轨道以的方式重叠形成的共价键称为 键.原子轨道重叠部分分别位于的两侧,假如以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为, 称 为 对 称 . 键 旋转 , 不 如 键 ,

24、较 易 .【沟通与总结】共价单键都是键,共价双键中有一个键和一个键,共价三键中有一个键和两个 键.三、键参数1.键能：是指形成 1 mol 化学键释放的能量.键能是衡量化学键稳固性的参数,化学键的键能越大,化学键,越不简洁 .键能通常取值,单位为.结构相像的分子中,化学键键能越大,分子越.如分子的稳固性： HF HCl HBr HI .双键的键能并不是单键的两倍,三键的键能也不是单键的三倍,键能大小为：三键双 键 单 键 .2.键长：是指形成共价键的两个原子之间的.打算化学键的键长,越小,共价键的键长越短,键能,共价键.反之亦然.3.键角：是指.在多原子分子中,键角是肯定的,这说明共价键具有性

25、,因此键角打算着共价化合物分子的.【沟通与总结】键能意义与应用：表示共价键的强弱：键能越大,即形成化学键时放出的热量越多,意味着这个化学键越稳固,越不简洁被破坏.表示分子的稳固性：结构相像的分子,化学键键能越大,分 子越稳固.通过键能大小判定物质的反应活性大小.通过键能大小比较,判定化学反应中的能量变化.四、等电子原理1.等电子原理是指相同、相同的分子具有相像的化学键的特点,它们的很多性质（主要是物理性质）是的.2.仅其次周期元素组成的共价化合物分子中,为等电子体的是、.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 1

26、5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【沟通与总结】等电子原理的应用：判定一些简洁分子或离子的立体构型.利用等电子体在性质上的相像性制造新材料.利用等电子原理针对某物质找等电子体.【想一想】CO 2 的等电子体有哪些？.其次章第一节共价键导学参考答案一、共价键1.共用电子对.2.（ 1）电子云.（ 2）饱和性.（ 3）方向性.3.原子轨道的重叠.稳固.球.纺锤形.方向性.【想一想】 并不是全部的共价键都具有方向性,如s-s 键就没有方向性.二、共价键的类型1.（ 1

27、）键轴.头碰头.轴对称.（ 2） s-s. s-p. p-p. s 原子轨道和s 原子轨道. s 原子轨道和p 原子轨道. p 原子轨道和p 原子轨道.2.肩并肩.两个原子核构成平面.镜像.镜像.不能.坚固.断裂.三、键参数1.气态基态原子.最低.越稳固.断裂.正.kJ/mol .稳固.2.核间距.原子半径.原子半径.越大.越稳固.3.两个共价键之间的夹角.方向.空间构型.四、等电子原理 1.原子总数.价电子总数.相近.2. N2 和 CO .CO 2 和 N2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【想一想】 CS2、N2O、NCO、NO2、 N3、SCN、BeCl 2（g）.可

28、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、形形色色的分子其次章其次节分子的立体结构自主学习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【学问导引】1.三原子分子的立体结构有和两种.直线形的有、等. V形有、等.2.四原子分子的立体结构有和两种.甲醛（CH 2O）呈,键角约.氨分子呈,键角是.3.五原子分子的立体结构最常见的是.如等,键角是.二、价层电子对互斥理论【学问导引】1.价层电子对（包括和）由于的作用,而尽可能趋向彼此远离,以减小,分子尽可能实行的空间构型.电子对夹角越大,排斥力.2.键电子数可由确定,而中心原子上的弧电子对数,

29、确定方法如下：中心原子上的弧电子对数=, a 为. x 为. b 为与中心原子结合的原子.3. VSEPR 模型和分子的立体结构型H 2O 的中心原子上有对弧电子对,与中心原子上的键电子对相加等于,它们相互排斥形成形 VSEPR 模型. 略去 VSEPR 模型中的中心原子上的弧电子对,H2O 分子呈形.【沟通与总结】利用价层电子对互斥理论判定分子的立体构型时需留意：价层电子对互斥理论模型是电子对的立体构型.而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对.二者是否一样取 决于中心原子上有无孤电子对,当中心原子上无孤电子对时,二者的构型一样.当中心原子上有孤电子对 时,孤电子对占据中心

30、原子四周的空间,参加相互排斥,二者的构型不一样.三、杂化轨道理论【学问导引】1.杂化轨道理论（ 1）杂化的概念：在形成分子时,原子的相互影响,如干的原子轨道混合起来,重新组合生成与原轨道数的一组新轨道的过程.（ 2）杂化轨道：形成的新轨道.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 3）杂化轨道的分类对于非过渡元素,由于ns 和 np 能级接近,

31、往往实行用sp 型杂化,而sp 型杂化又分为： sp 杂化：和间的杂化,杂化轨道的数目. sp2 杂化：和间的杂化,杂化轨道的数目. sp3 杂化：和间的杂化,杂化轨道的数目.（ 4）分子构型与杂化类型的关系 sp 杂化： sp 型杂化轨道的夹角为,空间构型是,实例. sp2 杂化： sp2 型杂化轨道的夹角为,空间构型是,实例. sp3 杂化： sp3 型杂化轨道的夹角为,空间构型是,实例.2.几种常见分子或离子的空间构型NH 4+ ：, NH 3 ：, H 2O：,CHO ：,SO2：, BeCl 2：, CO 2：.【沟通与总结】依据杂化轨道的空间分布判定中心原子杂化轨道类型的方法：（

32、1）如杂化轨道在空间分布为正四周体形或三角锥形,就分子的中心原子发生sp3 杂化.（ 2）如杂化轨道在空间分布为平面三角形,就分子的中心原子发生sp2 杂化.（ 3）如杂化轨道在空间分布为直线形,就分子的中心原子发生sp 杂化.【想一想】在 CH 3COCH 3 分子中,中间碳原子与两边碳原子成键所采纳的轨道是（A.sp 2： sp2 杂化轨道B.sp3： sp3 杂化轨道C.sp2： sp3 杂化轨道D.sp： sp3 杂化轨道）四、协作物理论简介【学问导引】1.配位键（ 1）概念：由一个原子供应,而跟另一个原子共用的共价键,即“”,是一类特别的.（ 2）表示：配位键可以用AB 来表示,其中

33、 A 是弧对电子的原子, 称为体.B 是弧对电子的原子,供应,称为原子.2.配位化合物：与某些（称为）以结合形成的化合物,简称.【沟通与总结】协作物的表示方法：协作物由中心原子（供应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_空轨道）和配体（供应孤对电子）,分为内界和外界,Cu （NH 3） 4 SO.【想一想】 怎样判定一个化合物是不是协作物？.内界外界 Cu（ NH 3）4SO4中心原子配位体如 右 图 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_配位数配位原子其次章其次节分子的立体结构导学参考答案一、形形色色的分子1.直线形. V 形. CO2. CS2. H2O. SO2.2

34、.三角形.三角锥形.平面三角形.120 .三角锥形.107 .3.正四周体形. CH 4、CCl 4. 109 2.8 二、价层电子对互斥理论1.键电子对.中心原子上弧电子对.相互排斥.斥力.对称.减小.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.分子式. 2（ a-xb）.中心原子的价电子数.与中心原子结合的原子数.最多能接受的电子数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载

35、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3.2. . 4.四周体. V .三、杂化轨道理论1.（ 1）能量相近.相等. （ 2）原子轨道重新组合. （3）一个 s 轨道.一个 p 轨道.两. 一个 s 轨道.两个 p 轨道.三.一个 s 轨道.三个 p 轨道.四.（ 4） 180.直线形. CO 2、C2H 2. 120 .平面三角形. BF3、苯、乙烯. 109 2.8正四周体形. CH 4、 CCl4.2.正四周体形.三角锥形.V 形.平面三角形.V 形.直线形.直线形.【想一想】 C四、协作物理论简介1.（ 1）共用电子对.单方面.电子对

36、赐予接收键.化学键.（ 2）供应.配位.接受.空轨道.中心.2.金属离子（或原子） .分子或离子.配体.配位键.协作物.【想一想】 判定一个化合物是不是配位化合物的关键看它是否含有配离子.例如,在Ag （ NH 3） 2OH 中, Ag +为中心离子,两个NH 3 分子是配体, Ag （ NH 3） 2 +是配离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、键的极性其次章第三节分子的性质自主学习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.极性键：由形成的共价键.由于不同原子的电负性不同,共用电子对发生,电负性大的原子显电性（ ）,电负性小的原子呈电性（ +）.2. 非极性键：

37、由的原子形成的共价键.由于同种原子的电负性相同,共用电子对不发生.【沟通与总结】键的极性主要看是否是不同元素原子之间成键.【想一想】以下元素原子与氢形成的分子中,共价键的极性最大的是（）A.IB.SC.FD.Cl二、分子的极性1.极性分子与非极性分子（ 1）极性分子：正电荷中心和负电荷中心,键的极性向量和.（ 2）非极性分子：正电荷中心和负电荷中心,键的极性向量和.（ 3）分子极性的判定：由极性键形成的双原子分子,其正、负电荷中心不重合,都是极性分子,如等.非极性分子的判定规律：一是中心原子的全部价电子参加成键,如CO2、 BF 3 等.二是分子中极性键的极性向量 和是否等于,如 C2H 2

38、、 C2H 4 、C2H6 等.三是AB n 型分子中, A 的化合价数 =,如 CO 2、 BF3 、CCl 4、SO3、PCl 3 等.（ 4）几种常见分子的极性CH 4：,NH 3：, H2O：.2.键的极性与分子的极性（ 1）只含有非极性键的分子肯定是分子.（ 2）含极性键的分子,假如分子结构是中心对称的,就为分子,否就是极性分子.【沟通与总结】中学阶段涉及的对称构型主要有直线形（CO 2、 CS2）、正四周体形（CH 4、CCl 4、P4）.不对称构型主要有三角锥形（NH 3）、V 形（ H2O、 H2S、 SO2）.【想一想】CO 2、CH 4、BF3 都是非极性分子,HF 、H

39、2O、NH 3 都是极性分子,由此估计AB n 型分子是非极性分子的体会规律正确选项（）A. 全部原子在同一平面B. 分子中不含有氢原子C.在 AB n 中 A 原子没有孤对电子D.A 的相对原子质量小于B 三、范德华力及其对物质性质的影响 1.分子间作用力：分子间存在的较的相互作用.有和两种.2.范德华力： 是之间普遍存在的相互作用力,它使得很多物质能以肯定的凝结态（固态和液态）存在.3.强弱：（ 1）范德华力约比化学键能小12 个数量级.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 15 页 - - - - - -

40、 - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2）分子的极性越大,范德华力.（ 3）结构和组成相像的物质,相对分子质量越大,范德华力.4.对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的性质,如熔点、沸点.化学键主要影响物质的性质.【沟通与总结】分子间作用力不等同于范德华力,对某些分子来说,分子间作用力包括范德华力和氢键.【想一想 】 范德华力对物质熔、沸点有什么影响？.四、氢键及其对物质性质的影响1.氢键的概念：是除范德华力外的另一种.它是由已经与很强的原子（如N、F、O）形 成共价键的与另一个分子中或同

41、一分子中很强的原子之间的作用力.2.氢键的表示方法： 通常用表示,其中、B 为 N、O、F 三种原子中的一种,“”表示, “”表示形成的.3.氢键的类型：氢键可分为和两大类.4.氢键的特点：（ 1）氢键不属于化学键,是一种分子间作用力.氢键键能较小,约为共价键的非常之几,但比范德华力强.（ 2）氢键具有肯定的性和性.5.对物质性质的影响：（ 1）对熔、沸点的影响：氢键的存在引起物质熔点和沸点的反常变化：分子间氢键的形成使物质的熔点和沸点.分子内氢键的形成使物质的熔点和沸点.（ 2）对溶解度的影响：在极性溶剂里,假如溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键,就溶质的溶解度.6.水中的氢键对水性质的影响：

42、水分子间形成氢键, 增大了水分子间的作用力,使水的熔、沸点比同主族元素中H2S 的熔、沸点.水结冰时,体积,密度.水的温度接近沸点时,形成“缔合”分子的水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O 运算出来的相对分子质量.【沟通与总结】氢键不是化学键,分为分子间氢键和分子内氢键.氢键主要影响物质的物理性质,分子间氢键使物质的熔、沸点上升,分子内氢键使物质的熔、沸点降低.【想一想】氨气溶于水时,大部分NH 3 与 H 2O 以氢键（用“”表示）结合,形成NH 3H 2O 分子.依据氨水的性质可推知NH 3H2O 的结构式为（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H N H HO H HH H NHH OHH H NHO H HH