2022年初三化学全套复习学案4.docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载初三化学全套复习学案第一单元 走进化学世界课题 1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是讨论物质的 以及其 的科学；学习化学的一个重要途径是,是科学探究的重要手段；1原子论和分子学说；和 等科学家讨论得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的和 的重新组合是化学变化的基础,即在化学变化中 会破裂,而 不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参与化学变化的最小粒子；2 组 成 物 质 的 基 本 成 分 元 素 ； 门 捷 列 夫 发 现 了和,使化学学习和讨论变得有规律可循；3绿色化学的主要特点；1 充分利用资源和能源,

2、采纳无毒、无害的原料；2 在无毒、无害的条件下进行化学反应,以削减废物向环境排放；3 提高原子的利用率, 力图使全部作为原料的原子都被产品所接纳,实现“ 零排放” ；4 生产出有利于环境爱护、社区安全和人体健康的环境良好产品；4明白几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上,也是高分子化学材料,其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等；5、将一个鸡蛋洗净后,放入装有食醋的杯子中,观看到的现象缘由说明鸡蛋壳中有什么物质课题 2 化学是一门以试验为基础的科学（以下涉及物质时,都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：蜡烛通常为黄白色

3、的固体,密度比水,溶于水蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐步变短,受热时熔化,冷却后又凝固；木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最；元素；烧杯内壁有水雾显现,说明蜡烛生成了,其中含有蜡烛燃烧后仍生成,该气体能使变,说明蜡烛中含有元素；元素；白瓷板上有黑色粉末显现,更说明蜡烛中含有蜡烛燃烧的化学反应式是：有一股白烟,能重新燃烧；说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃；二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1呼出的气体使石灰水显现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中的_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - -

4、- 学习必备 欢迎下载含量高；2呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空 气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高；3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼 出气体中水的含量比空气中水的含量高；课题 3 走进 化学试验室 1药品的取用 1 药品取用“ 三” 原就：“ 三不原就” ：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气 味；不得品尝任何药品的味道；节省原就：严格按试验规定用量取用药品；假如没有说明用量,一般取 最少量,液体 lmL2mL,固体只要盖满试管的底部；处理原就：试验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随便丢弃；更不要拿出试验室； 2药

5、品取用方法 往试管里加固体药品或倾倒液体药品固体药品：块状：用夹取；操作要领是：“ 一平、二放、三慢竖” 将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口,然后渐渐地将试管竖立起来,使块状固体渐渐滑至试管底部 ；粉末状：用 或 取用；操作要领是：“ 一斜、二送、三直立” 将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部 ；液体药品：操作要领是：“ 取下瓶塞 着放,标签 缓慢倒,用完盖紧原处放；” 3 用量筒量取液体体积的方法：读数时,应将量筒放置平稳,并使视线与液面凹面最 处保持水平,应依据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒； 2物质的加热；的酒精灯里添加乙醇

6、；要用 1酒精灯的使用方法：禁止向火柴点燃,禁止用 加热；熄灭时,用点燃另一只酒精灯；用 灭,不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2 3,也不得少于 14； 2 给物质加热的方法及留意事项：加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦 干；很热的容器不要立刻用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体 的试管加热时,试管内液体的量不行超过试管容积的；加热前 放在外焰上；试管口不能朝着 应先 试管；试管应 的方向；给试管里的固体药品加热时,试管口要略向 倾斜,受 热匀称后再固定加热； 3 给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热,可用 干燥的试管；玻璃仪器的洗涤； 3 洗涤方法：倒去废

7、物 要倒在指定的容器内 ；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗；假如玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳 酸盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；假如玻璃仪器内壁附 有油污,可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗,再用水冲洗； 4.天平的正确使用方法是：物码,称量时： M物=M码 M游码如不当心做成了：物码,称量时： M物=M码 M游码其次单元我们四周的空气课题 1 空气_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一 . 空气是一种自然资源 , 混合匀称 , 相对稳固 1空气的主要成分和组成 按

8、体积比 ：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂2氧气、氮气、稀 有 气 体 的用途；质体积分数物理变化0.94% 化学变化0.03% 概念没有生成其他物质的变生成其他物质的变化氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行 等氮气超导试验车化工原料作爱护气食品充氮作防腐 剂等稀有气体作爱护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷 冻机等3. 空气的组成测定中的化学反应方程式: 二 . 空气爱护 : 4空气的污染及防治；1 空气的污染源：有害气体 、 和烟尘 粉尘和灰尘 ；2 危害：严峻损害人体的健康,影响作物的生长,破坏生态平稳；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等；3 防治措施：加强大气质量监

9、测；改善环境状况；使用清洁能源；积 极植树、造林、种草等；三纯洁物混合物 5. 纯洁物是由一种物质组成的,如氧气 , 氢气 , 氮气 , 氯化钠 等；6. 混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各自 保持着原先的性质；如空气中的氮气和氧气；7. 怎样区分纯洁物和混合物 : 混合物 : 至少含有两种纯洁物 , 每一种纯洁物有自己的化学式,因此混合物一般不能用一个化学式表示；如盐水（由食盐（）和水（）两种纯洁物溶解混合而成, 空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成；纯 净 物 ： 只 含 有一 种 固 定 的 物 质 , 有自 己 的 一 种 化

10、学 式 ；如 碳 酸 钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等；四物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等；课时 2 氧气 1氧气的物理性质；通常状况下是无色、无味的气体,溶于水,密度比空气略；2氧气的化学性质；氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在肯定条件下可与很多物质发生化学反应,同时放出热量；氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂；氧气具有助燃性,能支持燃烧；写出你所知有氧气参与的化学反应方程式：3物质的变化物理变化和化学变化；_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - -

11、 - - - - - - - 相伴现学习必备欢迎下载4物质的化性 质 物质的外形、状态等发常相伴有放热、发光、变色,象生变化放出气体、生成沉淀等物 理 性 质本质区变化时是否有其他物质生成和 化 学 性质；别实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败5几个化学概念：相互关1 化合反物质在发生化学变化的过程中肯定相伴物理变化,如石应：由两种系蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象或 两 种 以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应；可表示为： AB E（简称“ 多合一” ）请写出五个化合反应的化学方程式：2 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应,叫做氧化反应；又指含氧的其他物质 ； 这里的氧既

12、指氧气,3 缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应；如呼吸、钢铁生锈 等；有热量放出；4 氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯 净物；概物理性质化学性质6各种物质 在 空 气物质不需要发生化学变化能物质在化学变化中表现出来和 氧 气 中念表现出来的性质的性质燃 烧 现 象实物质的微粒组成结构不变所物质的微粒组成结构转变时比 较 如 下质出现出的性质；所出现出的性质；表实颜色、状态、气味、熔点、可燃性、氧化性、稳固性、助沸点、硬度、密度、溶解性、例挥发性、吸附性、导电性、燃性、仍原性、酸性、碱性等导热性、延展性等确由感官直接感知或由仪器测通过化学变化方可知

13、氧气中火光光明,产生大量白烟定定区 别是否需要通过化学反应表现出来物质空气中磷产生大量白烟反应方程式发出柔弱的淡蓝色火焰,放出发出蓝紫色火焰、 放山硫热 量 并 成 有 刺 激 性 气 味 的 气热量、生成有刺激性气体味的气体反应方程 式 猛烈燃烧、发出白光、木碳连续红热、无烟无焰放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程 式_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载猛烈燃烧、发出刺眼的铝箔很难燃烧白光、放出热量、 生成白色固体反应方程 式猛烈燃烧、发出刺眼的铁丝不燃烧白光、放出热量、 生成黑色固

14、体 反应方程式课题 3 制取氧气1试验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气；,生成物a.2H 2O2MnO2 2H2O+ O2请指出该反应中的反应物是：,反应条件是：是 MnO 2 在该反应中作和；它的特点是,虽然参与了化学反应,但其不变,其作用是转变化学反应的 b.2KMnO4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2；画出该制取氧气的装置图,并标明仪器名称：2氧气的工业制法：1 分别液态空气物理变化2 富氧膜分别技术富氧空气 3催化剂：在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性质在反应前后都没有发生转变的物质叫催化剂,催化作用：催化剂在化学反应中

15、所起的作用叫催化作用；4分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应；分解反应可表示为 ABC （简称“ 一变多” ）；请写出五个分解反应的化学方程式：第三单元 自然界的水 课题 1 水的组成 一氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度特别的气体；二氢气的化学性质：1氢气具有可燃性,能在空气或氧气中燃烧,发出淡蓝色的火焰；化学反应方程式：利用该性质的氢气用途：2氢气具有仍原性：例如：氢气仍原氧化铜：标明该反应中的氧化剂、仍原剂：氢气仍原氧化铁：利用该性质的氢气用途：3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸；使用氢气时,要注 意安全,点燃前肯定要；检验氢气

16、纯度的力法是：收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,移近酒精_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载灯火焰,移开拇指点火；假如听到尖锐的爆鸣声,就说明氢气不纯；假如声音 很小,就说明氢气较纯；三氢气的试验室制法： 1 2 3试验原理：试验装置（画图）：据你所知,能从酸中置换出氢的金属有什么特点：四单质和化合物 1单质是由同种元素组成的纯洁物；如氢气H2 、氧气 O2 、氮气 N2 等；2化合物是由不同种元素组成的纯洁物；如二氧化碳 CO2 、水 H2O、五氧 化二磷 P2O5 等；单质和化合物比较 3

17、概念举例区分相同点单由同种元素组氢气（H2）氧气（O2） 同种元素组 成纯净质成的纯洁物物化由不同种元素水（ H2O）、二氧化不同种元素纯净合组成的纯洁物碳（ CO 2）组成物物单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分,只由一种元素组成的纯洁物是单质,如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯洁物是化合物；或可从名称上看出来,如二氧化碳、高锰酸钾等；另外,单质一 般不能分解,而化合物在肯定条件下可能分解为两种或两种以上的物质；课题 2 分子和原子、1物质是由许很多多肉眼看不见的微小粒子构成的；2分子的性质：分子的质量和体积都很小,分子总是在不断地运动着,温度越 高,分子能量增大,运

18、动速率加快,分子间有肯定的间隔；同种分子性质相同,不同种分子性质不同；3由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了转变；由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子 了变化,生成 了其他的新分子；4分子是；分子是由构成的；在化学变化中,发生变化的是,没有发生变化；在化学变化中不能再分成更小的粒子；5原子是化学变化中的最小粒子；金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子 直接构成；6用分子原子论的观点说明纯洁物与混合物：由 分子构成 的物 质是纯洁,由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质 的分 子相互间不发生化学变化；课题

19、3 水的净化 1过滤是一种从液体中分别出不溶性固体的方法,利用它可将不溶于水的固体 杂质与水分别开；过滤操作中要做到“ 一贴、二低、三靠” ：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二低： a漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 b漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠： a倾倒液体时,烧杯与玻璃棒接触 b c玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触通过过滤滤液仍旧浑浊可能的缘由：滤纸破旧；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不洁净等；对仍浑浊的滤液应再过滤一次,直到

20、澄清为止；日常生活中可采纳以下物品代替试验室中的过滤器来过滤液体；如砂石过 滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等；2活性炭既能滤去液体中的不溶性物质,仍可以吸附掉一些溶解的杂质；3净化水的方法有：等方 法；如单一操作,相对净化程度由低到高的次序是：4含有较多可溶性钙、 镁化合物的水叫 镁化合物的水叫 水；硬水和软水的区分方法：水；不含或含较少可溶性钙、加热或长期放置后有水垢产生的水是 水；向水中加肥皂水,泡沫很少的水是 水；硬水给生活和生产带来的危害：水,有大量泡沫显现的水是用硬水洗衣服既铺张肥皂,也洗不净衣物,时间长了会使衣物变硬；烧锅炉,用硬水易使锅炉内结水垢,不仅铺张燃料,严峻时可能引起爆炸；

21、硬水软化的方法：生活中通过将水煮沸或暴晒；试验室里用制取蒸馏水的方法；课题 4 爱惜水资源1地球上总水量很大,但可利用的淡水资源很少；2自然界的水包括海洋水 占全球球储水量的 , 学资源,按目前测定,海水中含有化学元素 地下水、大气水、生物水等；3世界上很多国家和地区面临缺水危机的缘由是：淡水资源不充裕,淡水只约占全球储量的 的,且海水隐藏着丰富的化 多种 、湖泊水、河流水、,可利用的只约占其中不足总水量的 1,而且分布不匀称,污染越来越严峻；2300m 3左右,我国水资源总量2.8X1012m 3, 居世界第位；但人均水量只有约为世界人均水量的,居世界第位；4水体污染的主要来源：工业生产中废

22、水未达标排放；农业上化肥、农药的不 合理使用；生活污水的任意排放；5爱惜水资源的措施是一方面节省用水,提高水的利用率；另一方面要防止水 体污染；6预防和排除水体污染的措施有：1 削减污染物的产生；2 对被污染的水进行处理使之符合排放标准；3 农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药；4 生活污水集中处理后再排放；第四单元 物质构成的秘密 课题 1 原子的构成 1原子的组成_精品资料_ - - - - - - -第 7 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 原子学习必备欢迎下载质子：每个质子带1 个单位正电荷；中子：不带电：每个电子带 1 个单位负电荷 原子核所带

23、电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子 电性；核电荷数核外 原子核内的质子数不肯定等于中子数,一般的氢原子的原子核内无中子；原子的种类是由核（ 打算的；原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在 这个空间里作高速运动；2相对原子质量 以一种碳原子 含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 的质量的 1/12 约为 1.66 10-27kg 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的 相对原子质量 符号为 Ar ；相对原子质量是一个比值,在 SI 单位制中单位为 “” 一般不写出 ；原子的质量是原子的肯定质量,单位

24、为克或千克；电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836 ,所以原子的质量主要集中在原子核上；每个质子和中子的相对质量都约等于 质子数中子数；1,所以相对原子质量课题 2 元素1元素；元素是的总称；1 元素种类： 100 余种 由此组成了 3000 多万种物质 2 地壳中含量前四位元素 质量分数 ：3 生物细胞中含量在前四位元素：2元素符号；国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号；（1） 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；例： N表示的意义有：和假如在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元 素 ； 如 示为：H 既 表 示 氢 元 素 又 能 表 示

25、 一 个 氧 原 子 , 而2H 只 能 表； 3Fe 表示；如要表示5 个镁原子可记,7 个氯原子可记为：；元素与原子的比较区分元素原子是宏观概念, 只表示种是微观概念, 既表示种类, 又表类,不表示个数示个数适用范表示物质的宏观组成,表示物质的微观构成； 如 1 个水如水是由氢元素和氧分子是由 2个氢原子和 1个氧原围元素组成的子构成联系元素是核电荷数相同原子是元素的最小粒子的一类原子的总称2 书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素_精品资料_ 符号,第一个字母要大写,其次个字母要小写；例如：钙,钠,第 8 页,共 18 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ -

26、 - - - - - - - - 钴镁,铝学习必备欢迎下载等；3 元素中文名称的特点：金属元素除“ 汞” 以外都是“ 金” 旁,例如：非金属元素按单质在通常情形下的存在状态分别加“ 石” 、“ 气” 、“ 水”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判定属于哪类元素；3元素周期表；根 据 元 素粒子种类原子离子的 原 子 结阳离子阴离子构和性质,粒子结质子数 =核外电质子数 核外电子质子数 核外电子把 现 在 已构子数数数知 的 一 百区粒子电不显电性显正电性显负电性多 种 元 素别性按 原 子 序数 核电荷符号用元素符号表用阳离子符号表 2示如 Na、 Mg用阴离子符号表 2示如 Cl、S示如 Na

27、、Cl 数 科学有序 的 排 列起来,这样得到的表叫元素周期表；1 元素周期表的结构：每格：在元素周期表中,每一种元素均占据一格对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容；此外在周期表中,仍用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分；个横每一横行 即： ：周期表每一横行叫做个周期；共有行,有个周期；每纵行 即 共同组成一个族外,其余：周期表的 18 个纵行中,除第 8、9、10 三个纵行15 个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有 16 个族；2 元素周期表的意义：学习和讨论化学的重要工具为查找新元素供应了理论依据；由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相像,可启示人们在元素

28、周期表肯定的区域查找新物质所需的元素, 如农药、催化剂、半导体材料等； 课题 3 离子1核外电子的排布；1 核外电子的分层排布： 元素的原子核外的电子层最少有 1 层,最多有 7层；第一层不超过个 电子,其次层不超过 个电子,最外层不超过个电子 只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子 ；2 原子结构简图各部分的意义：3 相对稳固结构：最外层具有 电子 只有一个电子层的元素具有 2 个电子 的结构属于相对稳固结构；_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 4联系学习必备欢迎下载原子阴离子阳离子元 素 性 质与 元

29、素 最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性打算的；、OH、SO4 2等质稀有气体8 个 He 为 2不易得失、相对稳稳固元素个 定金属元素一般 4易最外层不稳固个电子非金属元一般易电子不稳固素个5 元素的性质, 特殊是元素的化学性质, 是由 2离子的形成；1 离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子；如Na、Cl2 离子的分类；阳离子：带正电的离子 离子 阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性如： Na、Mg 2、Al 3；Cl、S 2、 O 2 电量为 1 的可省略不写 碳酸根离子：,氢离子：,2 个亚铁离子：,5 个钙 +离子：以下符号表示的意义： NO

30、3: ,7Fe3+ ,2H3 离子符号及其意义 数字“2” 的意义 ；例如,指出以下符号中数字的意义：2+ Fe nCO 2 , 3Cl 5SO244 化合物的形成过程 以 NaCl 为例； 3离子与原子的区分和联系：4物质的构成与组成：1 纯洁物是由同种或不同种 组成的；2 大多数纯洁物是由分子构成的,如氧气、水 3 少数物质是由原子构成的,如铁、氖气等；4 仍有少数物质是由离子构成的；如NaCl 是由 Na和 Cl构成 课题 4 化学式与化合价1化学式；用元素符号表示物质组成的式子叫化学式；1 化学式的意义 以 H2O为例 ：_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 18

31、页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 分类意义学习必备欢迎下载如：实例宏观表示一种物质水写出以下符表不该物质组成元水是由 H、O两种元素组成的素微观号的意义：表示物质的一个分一个水分子3Fe 子 ,5A表示物质的分子构每个水分于是由2 个氢原子和 1 个l 2O3成氧原子构成 ,2H2 . 写出以下化学语的符号： 4 个钠离子：,2 个氯气分子：,氮气, 4 个硫酸分子：,氧元素：,3 个碳酸钠分子：2化学式的书写依据；1 由于物质的组成是通过试验测定的,因此化学式的书写必需依据试验结果；2 仍可以应用元素的化合价来推求；3化合价；化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固

32、定的原子个数比,化学上用“ 化合价” 表示原子间相互化合的数目；1 化合价的一般规律：化合价有正价和负价；a氧元素通常显 b氢元素通常显价；价；c 金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显 价；价,非金属元素显d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价；在化合物里正、负化合价的代数和为；元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为；2 常见元素及原子团的化合价：1 价 K 、Na、H、Ag、NH42 价Ca、Mg、 Ba、 Zn、Cu 1 价 F 、Cl 、I 、OH、NO2 价O、 S、SO4、CO34化合价与离子符号的书写有肯定的区分：化合

33、价 离子表示 用 1、2、1、2 用、 2、 2 方法 表示标在元素符号的正上 表示标在元素符号右上方 “ 1” 不省 角 “ 1” 省去 实例 1 1 1 2 Na、 Mg 2、 Al 3、Cl、2 Na、Cl 、OH、Ca SO4联系 同种元素 或原子团 的化合价和离子电荷通常在数与区 值上相等,位置不同,正、负号的写法不同；别5. 化学式的书写（1）氧化物的化学式书写：在右,例如,二氧化碳：,氧化镁：,在（2）一般化合物书写：金属元素的符号在,非金属元素的符号；_精品资料_ - - - - - - -第 11 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 例如,氯

34、化钠：学习必备欢迎下载,硫酸铝：,氧化铁：氯化锌（3）用化合价原就书写：一般正价在,负价在；,过氧例如：氯化氢：,氧化汞：,碳酸镁：化氢：6. 化学式的读法：从右至左读作“ 某化某” ；如CuO: , H2S 4如含酸根的化合物,读作“ 某酸某” ；如：CuSO 4 ,KMnO NH42CO3 , AgNO3如含氢氧根的化合物,读作“ 氢氧化某” ；如：NaOH CaOH2 ,CuOH27相对分子质量及其运算：（1）相对分子质量：（2）相对分子质量的运算：例： CaCO 3 的相对分子质量 = CONH 2 2的相对分子质量 = （3）运算物质组成元素的质量比：1例： H2O中各元素的质量比

35、= 守恒定 NH4NO3中 N、H、O各元素的质量比 = （4）运算物质中某元素的质量分数：例： NH4HCO 3 中氮的质量分数 = KClO3 中氧的质量分数 = CuSO4 5H2O中氧的质量分数 = 第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律质量律：；这个规律就叫做质量守恒定律；2质量守恒的缘由：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程；在化学反应中,反应前后原子的没有转变,原子的没有增减,原子的没有转变；3懂得和运用质量守恒定律时应留意：1 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律,因此它是一切化学反应必定遵守的一个定律；而物理变化不属于此定律讨论的范畴；2 质量守恒定律讨论的内容仅

36、是指“ 质量” ,不能推广到其他物理量；3 强调参与化学反应的各物质的质量总和,这里“ 参与反应的” 不是各物质质量的简洁相加；是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参与反应 反应剩余的 ；4质量守恒定律可懂得为 “ 五个不变”,“ 两个肯定转变”,“ 两个可能转变”；课题 2 如何正确书写化学方程式 1化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式；2化学方程式的意义：1 表示反应物、生成物和反应条件；2 表示反应物和生成物之间各物质的质量比；3 表示反应物和生成物之间分子或原子个数比；_精品资料_ - - - - - - -第 12 页,共 18 页_归纳总结汇总

37、_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3化学方程式的读法：例如 2H 2+O22H2O的读法：份质量1 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；2 每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成的水；3 每；个 氢 分 子 和个 氧反 应 生 成个4化学方程式的书写原就：1 以客观事实为基础； 2 遵循质量守恒定律；5化学方程式的书写步骤：的1写：根据实验事实写出；2 配：配平化学方程式,在化学式前面添上适当的化学计量数,使各种元 素的原子个数反应前后相等；3 等：将短线 或箭头线 改为等号；4 注：注明反应条件和生成物的状态,气体用“ ” ,沉淀物用“ ” ；6化学方程式常用的配平方法：

38、1 最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数,然后 求其最小公倍数,进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数,使化学方程式配平；2 奇数配偶数法：先找出次数较多,且式子两边的原子个数一奇一偶的元素,将奇数配成偶数,然后,以该化学式和所配化学计量数为依据,找出其他化学式的化学计量数,使化学方程式配平；3 观看法：由反应中组成比较复杂的化学式 原子数目多 为起点,求出化学式中易配平原子的化学计量数,然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数；写出以下反应的化学方程式,标明反应基本类型,并配平：磷在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：用碳仍原氧化铜：用金属置换出酸中的氢：用铁置

39、换出硫酸铜的铜：二氧化碳的试验室制取原理：甲烷的燃烧：二氧化碳的检验原理：试验室制取氧气的原理：一氧化碳仍原氧化铁的反应：课题 3 利用化学方程式的简洁运算 1对运算步骤和方法的懂得要留意以下几点：1 运算过程必需规范,步骤可概括为“ 一设、二写、三列、四解、五答” ；2 各代入量均指纯洁物的质量；如物质不纯必需换算成纯洁物的质量才能 代入化学方程式进行运算；3 运算中所用的质量必需是实际参与反应的物质的质量；4 运算过程中各物理量单位必需对应统一,单位要带入运算过程；2常见基础化学方程式的运算类型：1 已知反应物的质量求生成物的质量；2 已知生成物的质量求反应物的质量；3运算过程中可能用到的公式：_精品资料_ -