2022年初三化学中考总复习知识点汇总4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载初三化学中考总复习学问点汇总初三化学中考总复习学问点汇总（一份耕耘,一份收成）（绪言）1、化学是一门讨论物质的的以 试验 为基础自然科学；物理和化学的共同点：都是以试验为基础的自然科学 . 2、化学变化和物理变化的根本区分是：；化学变化中相伴发生一些如 等现象；3、物理性质4、化学性质氧化性、仍原性、金属活动性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒 性等；5、色粉末碱式碳酸铜加热后,Cu2OH2CO36、我国的某些化学工艺像 庞大奉献； 空气 1、空气中氧气含量的测定：试验现象：,创造很早,对世界文明作出过（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替

2、）燃烧时有大量 生成,同时钟罩内水面逐步上升,冷却后,水面上升约体积；如测得水面上升小于1/5 体积的缘由可能是：2、法国化学家提出了空气；先后用不同的方法制得了氧气；和计算,大约是3、空气的成分按空气的成分以氮气和氧气为主,属于；4、排放到大气中的有害物质,大致可分为两类,气体污染物较多是,这些气体主要来自；（水）1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ,人体含水 约占人体质量的 2/3 ；淡水资源却不充裕,地面淡水量仍不到总水量的 1%,而且分布很不匀称；2、水的污染来自于 3、预防和排除对水源的污染,爱护和改善水质,需实行的措施：4、电解水试验可证明：水是由组成

3、的；在化学变化中,5、电解水中极产生氧气,极产生氢气, 体积比（分子个数比） 为,质量比为,在试验中常加和来增强水的导电性； 通的是流电；名师归纳总结 （O2、H2、CO 2、CO、C）,溶于水,液氧是的；第 1 页,共 19 页1、氧气是无色无味,密度比空气- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氢气是无色无味,密度学习必备欢迎下载,溶于水；二氧化碳是无色无味,密度比空气,溶于水；（是 CO2固体；（碳酸气）,溶于水；的主要成一氧化碳是无色无味,密度比空气甲烷是无色无味,密度比空气溶于水；俗名分是 CH4）2、金刚石（C）是自然界中 的物质,石墨（ C）是

4、 的矿物之一,活性炭、木炭具有剧烈的,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：；CO和 CO 2 的化学性质有很大差异的缘由是：；生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的缘由是：；3、反应物是,制气体时就用制 O2 的发生装置；反应物是,制气体时就用制 H2 的发生装置；密度比空气 用向上排空气法 于水用排水法收集密度比空气 用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、试验室制 O2的方法是：（方程式）KClO3 KMnO 4工业上制制 O2的方法是：（变化）原理：利用 N2、 O2 的 不同,先被蒸发,余

5、下的是液氧（贮存在钢瓶中）；试验室制 H2的方法是：（不能用浓硫酸和硝酸, 缘由：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太了；也不能用铁：反应速度太了；也不能用铜,由于反应）Zn+H2SO4Zn+HCl工业上制 H2的原料：水、水煤气（）、自然气（主要成分）试验室制 CO2的方法是：；不能用 盐酸（产生的气体不纯含有）,不能用稀硫酸（生成的 微溶于水,掩盖在大理石的表面阻止了反应的进行）；CaCO 3+ HCl工业上制 CO 2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO3第 2 页,共 19 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

6、 - - 学习必备 欢迎下载5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；（黑色） C和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光；（色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成刺激性气味的气体 SO2；（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是： 冒白烟,生成 P 2O5；（用于发令枪）（银白色） Mg和 O2反应的现象是：（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：,留意点：；H2和 O2的现象是：发出 蓝色的火焰；CO和 O2 的现象是：发出 色的火焰；CH4和 O2 的现象是：发出 色火焰；酒精燃烧 C 2H5

7、OH+ O 2甲醇燃烧 CH 3OH+ O26、H2、CO、C具有相像的化学性质： 可燃性 H2+ O2可燃性气体点燃前肯定要检验 CO+ O2 H2的爆炸极限为 4 74.2% C+ O 2仍原性 H2+CuO（氧气充分） C+ O2（氧气不足）黑色变成红色,同时有水珠显现7、COC+ CuO黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体与水反应： CO2+H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+CaOH2与灼热的碳反应：CO 2+C原反应, CO 2 是氧化剂）（检验 CO 2 的方程式）（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍除杂： COC

8、O 2 通入石灰水 CO2+CaOH2 CO 2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO 3 只能煅烧 CaCO3检验： CaOCaCO 3 加盐酸 CaCO3+ HCl鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、O2、CO 2：用燃着的木条 （H2、CO2）,（O2、CO 2）,（CO、CO 2） 用石灰水8、酒精 C2H5OH,又名,工业酒精中常含有 的甲醇 CH3OH,醋酸又名,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变 色；无水醋酸又称；当今世界上最重要的三大矿物燃料是；煤是工业的粮食,石油是工业的血液；其中气体矿物燃料是： 自然气,固体矿物燃料是煤,气是抱

9、负燃料（来源广,放热多,无污染） ；（铁）1、铁的物理性质：色金属光泽, 质,有良好的延性和展性, 是电和热的导体；2、铁生绣实际上是等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（红棕色）；全世界每年因生绣缺失的钢铁约占世界年产量的；3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的,在铁制品的表面涂上一层；详细操作是：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜；4、黑色金属：有色金属：除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al

10、 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间；生铁分为,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢；钢分为；6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是；原理：在高温条件下,用仍原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁 仍原 出来；（不能：置换）炼钢设备：； 原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把 生铁中所含的 过量 的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去；7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件；低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管；高碳钢用来制刀具、量具和模

11、具；8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐 蚀性好；硅钢中合金元素为硅,导磁性好；钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大；铜铝,铝和锌在空气中能形成一层,9、导电性：银可阻挡进一步氧化； 铜生锈是铜和发生的反应；钛耐腐蚀性好；（溶液）熟石灰对温度例外 1、溶液的特点：的混合物；饱和溶液不饱和溶液饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓；2、20时,溶物质的溶解度为10g,溶物质的溶解度 1g10g,溶物质的溶解度为 0.01g 1g,溶物质的溶解度为0.01g ；3、分别：KCl 和 MnO 2 方法

12、为,步骤：,NaCl 和 KNO方法为,步骤：；（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采纳蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）；对溶解度受温度变化比较大的物质采纳的方法来得到晶体 （如 KNO 3、CuSO 4）第 4 页,共 19 页冷却饱和 CuSO 4溶液析出晶体的化学式为；4、碘酒中溶质是,溶剂是；盐酸中溶质是,石灰水中溶质为食盐水中溶质为,氧化钙溶于水溶质为2,三氧化硫溶于水溶质为,胆矾 CuSO 4 5H2O溶于水溶质为,医用酒精中溶质为；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（组成与结构）1、分子是

13、保持物质 化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质） ；原子是 化学变化 中的最小粒子；例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl 2）；保持 CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子；在电解水这一变化中的最小粒子是 氢原子和氧原子 ；原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原 子的三种粒子是：质子（正电） 、中子（不带电）、电子（带负电）；一切原子 都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢

14、原子无中子）；某原子的相对原子质量 =某原子的质量 /C 原子质量的 1/12 ；相对原子质量的单位是“1” ,它是一个比值；相对分子质量的单位是“1” ；由于原子核所带电量和核外电子的 电性（即电中性）；电量相等,电性相反 ,因此整个原子不显2、由同种元素组成的 纯洁物 叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是混合物,但肯定不行能是化合物；）由一种分子构成的物质肯定是纯洁物,纯洁物不肯定是由一种分子构成的；由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不一 定是化合物,但化合物肯定是由不同种元素组成的；纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同；单质和化合物的区分是元素的种

15、类不同；由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定是 含氧化合物,但含氧化合物不肯定是氧化物；元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子；化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质 的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成；物质是由分子、原子、离子构成的；由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳；由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl 2 等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等；分子又是由原子构成的；共价化合物是由 非金属与非金属（或原子团）组成,如 CO 2、H2O、SO3、HCl、H2SO4；由离子直接构成

16、的：离子化合物（金属与非金属或原子团 ）如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO 4；构成氯酸钾的微粒是 K +、ClO3-；3、打算元素的 种类 是核电荷数（或质子数） ,（即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同） ；打算元素的 化学性质 的是最外层电子数；同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同,都称为铁名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同；核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素,如 N

17、e、HF、H2O、NH3、CH4；已知 RO 2-有 32 个电子,就 R的质子数为： R+8 3+2=32（质量守恒定律）1、在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有转变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等；小结：在化学反应中 : 肯定不变 的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；肯定转变 的是：物质的种类分子的种类；可能转变 的是分子的数目；书写化学方程式应遵守的两个原就：一是必需以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“ 等号” 表示两边各原子的数目必需相等；（酸、碱、盐）1、固体 NaCl、KNO 3、NaOH

18、、MgNO 3 2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电；2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有,只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中,全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性；例如某溶液中 Na +Mg 2+Cl-=325,如 Na +为 3n 个,求 SO4 2-的个数,（此类题要会）解： 3n+2 2n=5n+2x,就 x= 4、盐中肯定含有金属离子或金属元素（ ）化合物中肯定含有非金属元素（）酸中肯定含有氢元素（）碱中肯定含有金属元素（ ）碱中肯定含有氢氧元素（）有机物中肯定含有碳元素（）5、使紫色的石

19、蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液,但肯定是酸性溶液；（如 NaHSO溶液是盐溶液,但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液,但肯定是碱性溶液；（如 Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性）6、X-和 Cl- 具有相像的化学性质,说出HX的化学性质（酸的通性）i. 色酚酞不变色；与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇 HX 变红色,无ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性次序表名师归纳总结 中,只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO 3和第 6 页,共 19 页浓 H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO 3酸- - - - - - -精选学习资

20、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（肯定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（肯定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成 物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用 时呈碱性；pH来表示, pH=7时溶液呈中性, pH7 时呈酸性, pH7 PH=0 时呈酸性, pH越小,酸性越强, pH越大,碱性越强；蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH7 显弱酸性）,SO3溶于水,溶液 pH7,CO2溶 于水,溶液 pH7；pH上升可加碱（可溶性碱）或水,pH降低可加酸或水；PH=3和 pH=4混合溶液 pH7,测定 pH的最简洁的

21、方法 是使用 pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知溶液的 pH；pH数值是 整数 ；8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子,所以它们有一些相像的化学性质；1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应； （条件：碱必需可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色；例如 FeOH3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色；2 碱能跟多数非金属氧化物起反应, 生成盐和水； 条件：碱必需可溶,例如 CuOH2+CO 2不反应3 碱能跟酸起中和反应, 生成盐和水； 酸和碱作用生成盐和水 的反应叫做 中和 反应；4 碱能跟某些盐起反应,生成另

22、一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀；9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：盐可溶在活动性次序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；（K、Ca、Na太活泼,不和盐置换）名师归纳总结 - - - - - - -盐与酸反应（与前面相同）盐与碱反应（与前面相同）盐与盐反应条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀；10、氧化物定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物； （除 Al 2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物 大多数第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - -

23、 - - - - 学习必备 欢迎下载是酸性氧化物；（除 CO、H2O外） 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数 不溶于水中,除了 Na2O、K2O、BaO、CaO外, Na2O+H 2O=2NaOHCuO+H 2O=不反应；酸性氧化物大多数 溶于水（除了 SiO2 外）SO3+H2O=H 2SO4,CO2+H2O=H 2CO 3,SiO2+H2O=不反应；11、物质的检验 酸液（ H +）：只能用紫色石蕊试液碱液（ OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；盐酸和 Cl- ：用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 硫酸和 SO4 2-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO区分 Cl- 和 SO4 2-

24、：只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO 3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水铵盐（ NH4 +）：用浓 NaOH溶液（微热）产生使 潮湿的红色石蕊试纸变蓝 的气体；12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸） HCl 氯酸 HClO3 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸HNO 磷酸 H3PO4 氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙 CaOH2 （熟石灰 消石灰）CaOH2 水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是： CaCO 磷酸氢二钠 Na2HPO 4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl（食盐）粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 杂质而易潮解 尿素 CONH

25、 22工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na2CO 3（纯碱）（水溶液呈碱性,但不是碱）纯碱晶体 Na2CO3 10H2O 波尔多液 CuSO 4 和 CaOH2 硫酸铜晶体 CuSO 4 5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙 CaH2PO42 碳酸氢钠 NaHCO 硫酸氢钠 NaHSO 4 氨水 NH3 H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：3+FeOH3 红褐色沉淀 Fe 2O3 红 棕 色 Fe 2SO4 3、FeCl3 、FeNO3 3 溶液（即 Fe的溶液）黄色 FeSO 4 、FeCl2 、FeNO3 2、（即 Fe 2+）浅绿色 Fe 块状

26、是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色 CuOH2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液（即 Cu 2+的溶液）蓝色无水 CuSO 4是白色 CuSO 4 5H2O是蓝色 Cu （紫）红色BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO 3 BaCO 3 是溶于 HNO 3 的白色沉淀KClO3 白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 MnO2 黑色 Cu 2OH2CO 3 绿色13、用途、性质浓 HCl、浓 HNO 3 具有挥发性,放在空气中质量减轻；浓 H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重；使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性；粗盐（因含有 CaCl2

27、、MgCl2杂质而潮解）,放在空气中质量增重；NaOH固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的 CO 2 反应而变质,所以NaOH必需密封储存；放在空气中质量增加且变质；Na2CO3；NaOH中含有的杂质是名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碳酸钠晶体 Na2CO 3 10H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化） ,放在空气中质量减轻且变质；无水 CuSO 4：能吸水（检验水的存在） ；铁、白磷放在空气中质量增加；生石灰放在空气中变质：CaO+H 2O=CaOH 2 CaOH 2+CO 2=CaCO

28、 3 +H2O 需密封储存 : 浓 HCl、浓 HNO 3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、CaOH2、铁、白磷、纯碱晶体；稀 HCl、H2SO4 用于除锈； NaOH不能用于治疗胃酸（ HCl）过多,应用 AlOH3 AlOH 3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液 CuSO4和 CaOH2 粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是 NaNO 2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH 中含有杂质是 Na2CO3 CaO 中含有杂质是 CaCO检验 SO4 2-：BaCl2、HNO 3溶液 检验 Cl-：AgNO 3、HNO 3溶液区分 H

29、Cl、H2SO4：用 BaCl2 溶液 改良酸性土壤用 CaOH2,制取 CaOH2用： CaO+H 2O制取 NaOH用： CaOH2+ Na2CO3波尔多液不能使用铁制容器是由于：CuSO 4+Fe不发生复分解反应的是： KNO 3、NaCl 14、制碱（1）可溶性碱（2）不溶性碱碱性氧化物溶于水 CaO+H 2O= CaOH2碱和盐反应 CaOH 2+ Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH 碱和盐反应 2Cu+O2 2CuO,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,CuCl2+2NaOH= CuOH 2 +2NaCl 不溶性碱可受热分解： CuOH2 CuO+ H2O 制金属铜：两种

30、方法仍原剂仍原 CuO金属与盐反应如： CuSO 4+Fe 制盐例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl MgOH2+HCl 试验部分 1：常用的仪器（ 仪器名称不能写错别字 ）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口 瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或 用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 主要用于溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料

31、- - - - - - - - - （3）烧瓶 -学习必备欢迎下载有圆底烧瓶,平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于加热液体, 也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可 用于滴定中的受滴容器；（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干；（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体；留意 ： 使用时胶头在上,管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀 或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其 他试剂）用过后应立刻洗涤洁净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严 禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必需与滴瓶配套使用 用于量取肯定量体积液体的仪器；（7）量筒

32、不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热；也不能 在量筒里进行化学反应 留意 ： 在量液体时,要依据所量的体积来挑选大小恰当的量筒（否就会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面；（8）托盘天平 是一种称量仪器, 一般精确到 0.1 克；留意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的次序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体 , 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量 的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量 ；（9）集 气 瓶用于收集或贮存少量的气体也可用于

33、进行某些物质和气体的反应；（瓶口是磨毛的）（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光储存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞；（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置；（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,如用来制取气体,就长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“ 液封” ,（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分别两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可掌握液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套

34、,夹 在试管的中上部；（16）铁架台（17）酒精灯用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作；使用前先检查灯心,肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热；要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验终止时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留 有过多的水分, 不仅铺张酒精而且不易点燃） ,决不能用嘴吹灭（否就可能引起灯内酒精燃烧,发生危急）万一酒精在桌上燃

35、烧,应立刻用湿抹布扑盖；（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等；（19）燃烧匙（20）温度计 刚用过的高温温度计不行立刻用冷水冲洗；（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用洁净的 滤纸揩净；2：基本操作（1）药剂的取用：“ 三不准” 不准用手接触药品不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 留意： 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回试验室；A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（详细操作：先把容器横放,把药品放入容器口,再把 容器渐渐的直立起来） ；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具 体操作：先将试管横放,把盛药品的药匙

36、或纸槽当心地送入试管底部,再使 试管直立）B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（留意：把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 试管一般与桌面成 45 角,先预热后集中试管底部 A：给试管中的液体加热 加热,加热时切不行对着任何人 B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底,使 试管破裂）先预热后集中药品加热 留意点：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；加热时玻 璃仪器的

37、底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂；烧的很热的容器不能 立刻用冷水冲洗,也不能立刻放在桌面上,应放在石棉网上；（3）溶液的配制A：物质的溶解 B：浓硫酸的稀释加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不行把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：肯定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 运算、称量量取、溶解 用到的仪器： 托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒名师归纳总结 液体物质的配制过程运算、量取、溶解用到的仪器： 量筒、滴管、烧杯、第 11 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 -

38、- - - - - - - - 学习必备 欢迎下载玻璃棒（4）过滤 是分别不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶,一种不溶,肯定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别；操作要点： “ 一贴” 、“ 二低” 、“ 三靠”“ 一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“ 二纸” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“ 三靠” 指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A 、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 留意点：在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,当显现大量固体时就停 止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在

39、石棉网上 B、结晶是分别几种可溶性的物质如物质的溶解度受温度变化的影响不大,就 可采纳蒸发溶剂的方法；如物质的溶解度受温度变化的影响较大的,就用 冷却热饱和溶液法；（6）仪器的装配 装配时,一般按从低到高,从左到右的次序进行；（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁（现象：管 口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱；（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可 加稀盐酸洗涤,再用水冲洗；如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗；清洗洁净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成 水滴,也不成股流下,而匀称地附着一层水膜时,就说明已

40、洗涤洁净了；（9）常用的意外事故的处理方法 A ：使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立刻用湿抹布； B ：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗； C ：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗； D ：如浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗；3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置 A ：固体之间反应且需要加热,用制O2装置（ NH3、CH4）；肯定要用酒精灯； B ：固体与液体之间且不需要加热,用制 H2装置（ CO 2）；肯定不需要酒精灯；（2）常用气体的收集方法 A ：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,（CO、N2、

41、NO只能用排水法） B ：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO 2、HCl 只能用向上排空气法）适用于密度比空气小的气体 C ：向下排空气法排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - O学习必备欢迎下载2的验满：用带余烬的木条放在瓶口； CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口；证明 CO2的方法是用澄清石灰水；5、常见气体的净化和干燥 肯定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂） H 2（HCl）用 NaOH溶液 CO（HCl）用 NaOH溶液 CO （CO2）用澄清石灰水CO 2（HCl）用 NaHCO 3 溶液 CO 2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网 O 2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（ CaO和 NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸 （酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠 （碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等；留意：证明时,肯定要先证明水再证明其它物质,证明水肯定要用无水硫酸铜；除