2022年初中化学各单元知识点归纳.docx

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1、初中化学各单元知识点归纳第1单元走进化学世界1化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

2、一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的

3、纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.（2）酒精灯试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗

4、下端管口与承接烧杯块状及条状药品：用镊子夹取4液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）.标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）.拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀de、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口

5、有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气.（三）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热.（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的0角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的（2）漏斗倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量

6、固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来.（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网.（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗.（5）仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干.第二单元我们周围的空气知识点1第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）.2空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、

7、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶O2约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体,不能产生压强差（2污染指数的项目为CO、SO2NO2O3和可吸入颗粒物等.（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放

8、,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2CH4等）酸雨（NO2SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧.（3）氧气的制备:氮气和氧气的沸点不同物理变化）2H2O22H2O+O22KMnO2MnO4+MnO2+O22KClO32（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸

9、钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,

10、产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的.一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2水的化学性质（1）通电分解+O2（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2=H2CO33水的污染：（1）水资源A地球表面71%被水覆盖,但供人类利用

11、的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O.C我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是

12、活性炭.（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.、其他（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法

13、）2化学性质：（）2H2+O2点燃前,要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（）H22O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子

14、构成.H2O2N2Cl2.离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）化合物：有机化合物CH4C2H5OH、C6H12O6淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物2OCuOCO2无机化合物酸2SO4HNO3盐4Na2CO3+碱2KOH-第四单元物质构成的奥秘复习学案1原子的构成（1）原子结构示意图片在页面最后的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性

15、质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）2元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称最（如由O2O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物.（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发*排列依据d、分类*注：原子序数=质子数e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意

16、义：如Fe3+（2）离子结构示意图片在页面最后的认识*（3）与原子的区别与联系二、物质的组成的表示：1化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子cd、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2H2N2Cl2.b化合物：正价在前,负价在后

17、（NH3,CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏.2微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）.3化学反应前后（1宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观

18、：原子的种类、数目、质量不变（2宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3含义以2H2+O2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合2（或原子）个数比个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成

19、了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等.5利用化学方程式的计算三、化学反应类型1四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质3酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2C、CO）第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1金刚石（C探机的钻头等.2石墨（C

20、铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.3无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同;1常温下的稳定性强2可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O3还原性：2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.2Fe2O

21、3+3C2三、二氧化碳的制法1实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置.的发生装置.（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法2二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法43二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1物理

22、性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳.4）与灼热的碳反应：C+CO（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂）3用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4二

23、氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应.五、一氧化碳1物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.3化学性质:（H2CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+O2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰.CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰.CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰.看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O2+CO）2）还原性：2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.Fe2O3+

24、3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊.）除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜2CaOCaCO3CaCO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水.）第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3影响燃烧现象的因素：可燃物的性质

25、、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积.4爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸.一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸.二、燃料和能量1三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成

26、分：甲烷）,是较清洁的能源.2两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水.化学性质:可燃性CH4+2O2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO4氢气是最理想的燃料：（1）（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢

27、气？如何安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料1金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽.（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们

28、的合金.重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属.5合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等.（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1大多数金属可与氧气的反应2金属+酸盐+H23金属+盐另一金属+另一盐（条件：“前换后,盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法

29、冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1铁的冶炼（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.3CO+Fe2O2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是

30、：铁与O2水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2水、CO2接触.铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.3金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源,减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1

31、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体,液体为溶剂2溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂,液体溶于液体无水,量多的为溶剂3饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶

32、液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：

33、20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2（4）溶解度曲线1）t3时A的溶解度为80gP点的的含义N加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体.6）从A溶解度是（7）t2时

34、A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物,用结晶法2气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液,如KNO3）三、溶质的质量分数1公式：溶质质量分数100%2在

35、饱和溶液中：溶质质量分数100%（C<S）3配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12酸

36、的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气（3）金属氧化物+酸盐+水（4）碱+酸盐+水（5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3三种离子的检验三、碱2碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2O2

37、Fe(OH)2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2实质：OH+H+=H2O3应用：（1）改变土壤的酸碱性.（2）处理工厂的废水.（3）用于医药.4溶液酸碱度的表示法pH（1）014酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：（4）酸雨：正常雨水的pH约为56（因为溶有CO2）；pH<56的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH+)和酸根离子的化合物二、精盐提

38、纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1实验步骤：溶解、过滤、蒸发2实验仪器三、盐的化学性质1盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外）2盐+酸新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件）4盐+盐两种新盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3生成气体：H+与CO32；NH4+与OH生成水：H+

39、与OH反应实质：离子结合成H2O：H+与OH：H+与CO32；NH4+与OH：Ag+与Cl；CO32Ba2+与CO32；SO42Ca2+与CO32Mg2+与OH四、酸、碱、盐的溶解性12碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶.五、特殊离子鉴别：H+1指示剂；2活泼金属；3金属氧化物；4碱；5某些盐：CO32盐OH1指示剂；2非活泼金属；3碱；4某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀SO42用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉

40、淀；或用HCl和BaCl2CO32用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH能生成红褐色沉淀Cu2+用OH能生成蓝色沉淀NH4+用OH能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH能生成白色沉淀Ca2+用CO32能生成白色沉淀六、化学肥料1农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）.缺氮：叶黄a、常用氮肥：b、NH4+的检验NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作

41、用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）.缺钾：叶尖发黄KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）,呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO43使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物

42、质（2）大气污染：N2O、NH3H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象4合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法七、题型讲解：1离子共存：即离子不能结合成H2O、例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )ASO42-、Cl-、Na+、H+BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+DCa2+、Cl-、CO32-、Na+2除杂质：（所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质.）例：NaOH（Ba(OH)2）Na2SO4（

43、Na2CO3）K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）3区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）.例：NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3找颜色；无颜色的,两两反应找现象.例：下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( )ANaOHHClCuSO4MgSO4BNa2CO3K2SO4BaCl2HClCKNO3HClFeCl3NaOHDKNO3H2SO4NaOHBaCl25制取物质：2NaCl+Na2CO3CO2=+CaCO32O6推断题：（1）叙述型：找关键词；（2）框图片在页面最后型：找题眼；（3）表格型：两两反应

44、,找现象；（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类,代入第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1功能：是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料.成人每天需60-70g234人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量氨基酸人体所需各种蛋白质水解5几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+OCO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死.吸烟危害：CO、尼

45、古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例6蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构,使其变质物理：高温、紫外线等Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本,使标本长期保存.二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%）1组成：由C、H、O三种元素组成.又叫做碳水化合物2常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中.如稻、麦、马铃薯等.酶（C6H10O5）6H12O6淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C6H12O6呼吸作用：CHO+6O+6HO156KJ/g供机体活动和维持体温需要6126226H12O6+6O2光合作用：6CO2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中.生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2功能：提供大量能量393KJ/g每日摄入50g-60g3脂肪：维持生命活动的备用能源糖类和脂肪在人体多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取1存在：水果、蔬菜、鱼类等2作用：调节新陈代谢、预