2022年初中化学1～4单元知识点归纳 .pdf

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1、石龙中学2007-11 1 九年级化学上期知识点复习学案绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩1、 化学是研究物质的、及变化规律的科学。2、（道尔顿）和（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，是化学变化的基础。3、 1869 年，俄国的化学家发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达多万种） ，但组成它们的基本成分元素只有多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有元素。4、 未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）生产出环境友

2、好产品。见教材P32。5、 我国的某些化学工艺像、，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。6、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气7、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径 6mm 的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化没有的变化。化学变化有的变化2、判断依据：是否。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质 ：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：

3、颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生

4、成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、 氧化性、 稳定性、 助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题 2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是

5、物质，以为基础。学习化学的途径是，是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（、） 。2、产物：、检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（现象：）水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（现象：）* 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色） + 5H2O = CuSO4 5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水，质软精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 石龙中学2007

6、-11 2 结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，不溶于水 燃烧时：蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑，温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的被点燃。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理： A 、二氧化碳能使变浑浊（特性） ，不也不，不能。 B、氧气燃烧（使复燃、燃着的木条烧得） ，供给呼吸。2、结论： “两

7、多一少 ” 人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气， 氧气的含量比空气。即： A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：分别伸入瓶内，是氧气，是二氧化碳；方法：，使之变浑浊的是，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价

8、； H 、表达与交流。课题 3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用用仪器反应容器可直接受热的：、等能间接受热的：、（加热时，需加）存放药品的仪器：（固体）、（液体）、滴瓶（少量液体） 、（气体）加热仪器：计量仪器：（称质量）、（量体积）过滤仪器：取用仪器：（粉末或小晶粒状） 、（块状或较大颗粒） 、（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管（1） 、 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量

9、固体。c、收集少量气体的容器 d、或用于装置成小型气体的发生器。（2） 、注意事项：a、加热时外壁必须，不能骤热骤冷，一般要先， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的，铁夹应夹在离试管口的处。c、加热时，试管口要略向下，未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的防止液体受热溢出） ，使试管与桌面约成的角（增大受热面积，防止暴沸）。管口不能对着（防止液体喷出伤人） 。2、烧杯用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩。也可用做较大量的物质间的

10、反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。注意：用于加热时应该在上时期受热均匀。5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。注意事项：盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 热的蒸发皿要用夹取。6、胶头滴管胶头滴管用于。滴瓶用于盛放少量液体药品注意： 先排空再吸液放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）精品资料 - - - 欢迎

11、下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 石龙中学2007-11 3 吸取液体后， 应保持在上， 不能向下或平放，防止液体倒流， 沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。 ）滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。注意：不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液

12、体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线与量筒内的液体凹液面的最低处保持水平。8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1 克。注意：称量物放在，砝码按的顺序放在右盘，取用砝码要用，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：不能加热。 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反应时，若固体

13、生成，瓶底应加或。10、广口瓶（内壁是磨毛的） ： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗： 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体， 则长颈漏斗的下端管口要，形成“液封”， （防止气体从长颈斗中逸出）14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。注意事项：使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3 处（防止

14、杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄 上。16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的，也不应少于1/4。 （酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃

15、另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰最高，应在部分加热先后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用盖灭，不可用嘴吹熄。 （防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用，不能用水冲，以免火势蔓延。18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体

16、药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。二、药品的取用规则1、 “三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。三、固体药品的取用。工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙和纸槽。1、取用 块状固体 用镊子。 (一横二放三慢竖) 步骤：先把容器放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在，再把容器慢慢地竖精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

17、- - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 石龙中学2007-11 4 立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。四、液体药品的取用： “多倒少滴” 。工具量筒和滴管。1、取用 大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：（1）瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；（2）

18、倾倒液体时，应使标签（防止残留的液体流下腐蚀标签），（3）瓶口紧挨，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；（4）倾注完毕后， 瓶口在试管口。并立即盖上瓶塞 （防止液体的挥发或污染），标签放回原处。2、 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 问。步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒： 接近刻度时改用胶头滴管读数时， 视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。简易装置气密性检查：A、连接装置； B 、将导管的一端浸入水中； C、

19、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：。九、过滤： 是一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、 “二低”、 “三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁第二章我们周围的空气课题 1 空气一、空气成分的研究史1、 18 世纪 70 年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为

20、研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）如何检查装置的气密性2、实验现象： A、红磷燃烧，有生成，放出大量的热。B、 （过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5 。4、化学方程式：5、注意事项： A、所用的红磷必须，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）才能打开弹簧夹，C、装置的， （否则测量结果偏小）思考：可否换用木炭、硫磺等物质？答：

21、不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气%，氧气%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体%,二氧化碳%,其它气体和杂质%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2、稀有

22、气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 石龙中学2007-11 5 氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体（、）和烟尘。污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。被污

23、染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。在环境问题：温室效应（含量过多引起） 、臭氧空洞、酸雨（由、引起） 。防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题 2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是的气体；2、密度：标准状况下，密度于空气。（可用法收集）3、溶解性：氧气溶于水。（可用收集） ，4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成

24、一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。或：碳在氧气中充分 燃烧：（化学方程式、下同） ；碳在氧气中 不充分 燃烧：在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从向伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2在空气中：火焰；在氧气中：火焰实验时，要在瓶底装（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成化学方程式：空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟4、氢气中空气中燃烧：(化学方程式 ) （二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1、镁带在氧气中燃烧

25、（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出，放热，生成固体。化学方程式：2、铝在空气中燃烧化学方程式：3、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：，铁丝熔成小球，生成固体。化学方程式：注意：集气瓶底部铺或，防止，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。4、铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式（三）与某些化合物（甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水甲烷燃烧的化学方程式总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧 ，称为氧化反应。氧气便是常见的

26、剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应（ “一定”“不一定”）是燃烧现象，如缓慢氧化。5、氧气的用途（1） 、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2） 、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，

27、共 10 页 - - - - - - - - - - 石龙中学2007-11 6 6、反应类型：化合反应：。可表示为： AB E （简称“多合一” ）：分解反应：。可表示为： AB AB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜水 +铜，氧化铜是氧化剂。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题 3 氧气的的制取一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的二氧化碳+ 水素叶绿光照葡萄糖+ 氧气二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用不同分离液态空气（1）具体过程（ 2）注意：该过程是变化三、氧气的实验室制法1

28、、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：B、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：；C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤： （连）查

29、、 装、加、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查 装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固 定装置。 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后， 应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上 （防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 先将导管 移出水面 再停止加热 整理器

30、材。E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃G、检验、验满。用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是

31、氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。 (在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温 -196液态氧升温 -183氧气精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第

32、 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 石龙中学2007-11 7 第三单元自然界的水课题 1 水的组成一、水的组成研究1、装置水电解器（图3-1）2、现象：电极上有气泡产生 气体汇聚到试管的上部，正比负少（体积比约为1：2）正极（氧气） ：能使复燃负极（氢气） ：能燃烧，产生的火焰氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气（最小的气体） ，溶于水。3、原理：2H2O 通电2H2+ O24、说明：水由和组成 在化学反应中，。二、物质的分类1、单质：2、化合物：3、氧化物：总结：混合物金属物质单质非金属纯净物稀有气体氧化物化合物酸碱盐课题 2 分子和原子一、分子1、概念

33、：同种物质的分子性质，不同物质的分子性质；分子是构成物质的一种微粒2、特征：二、原子1、概念：原子也是构成物质的一种粒子。由原子直接构成的物质有2、特征：与分子相同注意：分子和原子不比较大小分子和原子的区别：在化学反应中，3、分子和原子的联系：分子由构成（原子不一定构成分子，它可以直接构成物质）；都是构成物质的一种微粒4、由分子构成的物质：若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物课题 3 水的净化一、净水的常用方法（见书P55，图 3-15 ）1、吸附：利用具有吸附作用的物质使杂质沉降来达到净水的目的，常用明矾、木炭、

34、活性炭等2、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程3、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法二、硬水和软水1、概念：硬水含有的水软水溶性钙、镁化合物的水2、鉴别：加肥皂水利用产生泡沫的多少来区分（多为软水）3、硬水的软化：常用的方法来降低水的硬度。课题 4 爱护水资源水体污染的来源：工业生产中的“三废”废渣、废液、废气农村农药、化肥的不合理施用 城市生活污水的任意排放精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 石龙中学2007-

35、11 8 第四单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成一、原子的构成（一个质子带一个单位的正电荷）原子（不带电）（一个电子带一个单位的负电荷）1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，对于原子： =。所以：原子电性：2、 同种类的原子相同（质子数 =原子序数）因此决定原子的的种类。3、 质子数等于中子数，原子核由质子和中子构成（核内无中子）二、相对原子质量相对原子质量质子数 + 中子数。注：相对原子质量是一个比值，单位为“1” ，并不是原子的实际质量。课题 2 元素一、元素1、元素是具有同一类原子的总称2、迄今为止已经发现的元素只有多种，而由此组成的物质却有万种3、地壳中居前四位的元素分别是；生物细胞

36、中居前四位的元素分别是。4、元素与分子、原子、及物质之间的关系构成微观分子物质宏观既论种类构分成组只论种类又论个数成成构成不论个数原子元素同一类原子的总称二、元素符号1、表示：拉丁文名称的第一和第二个字母来表示，第一字母必须大写，第二个必须小写2、意义：表示某种元素（宏观） 表示这种元素的一个原子（微观） 还可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体）当要表示某元素的几个原子时就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义）如： 2N 表示；3Fe表示；5S表示。三、元素周期表1、结构：每一横行叫一个，共有个周期；每一个纵行叫一个，共有个族。2、特点：元素是按原子序数递增排；对金属、非金属元素分别用

37、不同颜色做了区分。3、意义：为寻找新元素提供了理论依据课题 3 离子一、核外电子是分层排布的（用于画原子结构示意图）1、排布的特点：运动从内到外能量依次。2、排布的规律：最外层最多能容纳的电子数为（第一层为最多为）3、对 1-20 号元素进行核外电子的排布进行分析可以得到的结论是：二、原子结构与元素化学性质的关系1、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是（氦为）我们把这样的结构称为“结构”，化学性质稳定。2、金属元素最外层电子数一般个，在化学反应中易，趋向达到相对稳定结构从而形成离子3、非金属元素最外层电子数一般个，在化学反应中易，趋向达到相对稳定结构从而形成离子总结：元素的化学性质由来决定三、

38、离子概念：带电荷的原子或原子团离子符号： 符号的意义： Al3+表示。Fe2+ 3Mg2+表示；2S2-表示；课题 4 化学式与化合价一、化合价1、概念：表示原子之间相互化合的数目关系2、规律：化合价有正价和负价之分，化合价的正负与离子所带电荷的电性相同，化合价的数精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 石龙中学2007-11 9 2C C2H5OH该元素的原子个数该化合物的化学式值等于离子所带电荷数常见的原子团：铵根：氢氧根：硝酸根：

39、碳酸根：硫酸根：氯酸根：3SO42-； 2NH4+；5OH-二、化学式化合价1、单质的书写： 用元素符号直接表示（大多数所有的金属、稀有气体、固态的非金属） 在元素符号的右下角加脚码“2” （氢气、氮气、氧气和卤族）2、化学式的书写和读法 牢记化合价口诀、根价及化合价的一般规律。 书写口诀：正价前，负价后；化合价，标上头；先化简，后交叉；代数和，等于零。 读法：两种元素组成读“某化某”；三种及以上的元素组成读“某酸某”“氢氧化某”等。3、化学式的意义： （以 NH4HCO3为例） 宏观： A、表示碳酸氢铵（这种物质） B、表示碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧（4 种）元素组成 微观： A、表示一个碳酸

40、氢铵分子 B、表示一个碳酸氢铵分子由一个氮原子、5 个氢原子、一个碳原子、3 个氧原子构成。注：当要表示某物质的几个分子时就在化学式前加系数（这时只具有微观意义）如： 2H2O表示 2 个水分子； 5KMnO4表示 5 个高锰酸钾分子；3O2表示3 个氧分子。4、化学式的计算： 计算相对分子质量。例：Ca(OH)2=40+(16+1) 2=74 计算各元素的质量比。例：H2CO3中 H、C、O的质量比 =2H:C:3O=2:12:48=1:6:24 计算化合物中某元素的质量分数。例：求C2H5OH中 C元素的质量分数？C的质量分数 = 100% = 24/46100% = 52.2% 可以计算

41、化合物中某元素的质量: 化合物中某元素质量 = 化合物质量化合物中该元素的质量分数 = 化合物质量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -