化学人教版必修2课后集训：第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率 Word版含解析(4页).doc

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1、-化学人教版必修2课后集训：第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率 Word版含解析-第 5 页课后集训基础达标1.关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：有关反应速率，区别于平衡，不表示转化的多少，固体和水无法用浓度表示，只能表示消耗或生成的物质的量，反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例酸碱中和反应。答案：D2.可逆反应A+3B2C+2D，在各种不同

2、的情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15 molL-1s-1,v(B)=0.6 molL-1s-1,v(C)=0.4 molL-1s-1,v(D)=0.45 molL-1s-1。该反应进行最快的是（ ）A. B.和 C. D.和解析：转化成用同一反应物（或生成物）表示的反应速率，然后进行比较，速率由大到小应为=。答案：C3.下列说法正确的是（ ）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率解析：影响反应速率的因素很多，其中有光、压强只

3、影响有气体参加的反应，催化剂也可分为正负催化剂。答案：AB4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应的有关叙述不正确的是（ ）A.降低压强能加快反应速率 B.使用适当催化剂可以加快反应速率C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率没有影响解析：化学反应式应为2NO+2CO=2CO2+N2，由气相反应特点判断，改变压强、温度和催化剂对反应速率都有影响。但不可同后面的平衡问题混在一块。答案：AD5.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为（ ）A.v(H2)=0.03 molL-1

4、min-1 B.v(N2)=0.02 molL-1min-1C.v(NH3)=0.17 gL-1min-1 D.v(NH3)=0.01 molL-1min-1解析：由题知，v(NH3)=0.01 molL-1min-1，根据化学反应计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)=0.015 molL-1min-1v(N2)=0.005 molL-1min-1。答案：D6.盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是( )A.增加碳酸钙的量 B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸用量减半，浓度加倍 D.温度升高解析：增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不

5、影响其浓度，故A项对。最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B项对反应速率也无影响；C项中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C项正确；温度升高能使反应速率加快，故D项正确。答案：CD综合运用7.反应3X（g）+Y(g) Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率v为（ ）A.v(X)=0.03 molL-1min-1 B.v(Y)=0.02 molL-1min-1C.v(Z)=0.02 molL-1min-1 D.v(W)=0.02 molL-1min-1解析：勿疏忽体积2

6、L和时间5 min，v（Y）=0.01 molL-1min-1,按XYZW=3112依次得到用X、Z、W表示的反应速率。答案：AD8.合成氨N2+3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)单位为molL-1s-1表示，则下列表示正确的是（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(H2)=v(N2) C.v(NH3)=3/2v(H2) D.v(H2)=3v(N2)解析：用不同物质表示同一反应的速率，其比值符合方程的系数比。答案：D9.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同

7、浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）解析：CaCO3粉末比块状CaCO3反应速率大，因质量相同，HCl过量，生成的CO2相同。答案：D10.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(单位为molL-1s-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),v(C)=2v（A）。则此反应可表示为（ ）A.A+BC B.2A+2B3CC.3A+BC D.A+3B2C解析：由反应速率之比和方程数比相等，根据题目条件，推出v（A）v（B）v（C）=132，故选D。答案：D拓展探究11

8、.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.01 25 molL-1）。下图中的线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。二氧化氮浓度与时间的关系（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率。（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。解析：2NO22NO+O2，前20 秒NO2浓度由0.04 molL-1变化到0.018 molL-1，变化量为0.022 molL-1，由反应式可得前20秒氧气生成速率V（O2）=V（N

9、O2）=0.02220=0.002 2=2.210-3 molL-1s-1答案：（1）2.210-3 molL-1s-1（2）图中实线。（3）图中虚线二氧化氮浓度与时间的关系12.某化学反应2AB+D在不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_molL-1min-1。（2）在实验2，A的初如浓度c2=_molL-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。答案：（1）0.013（2）1.0 催化剂（因相同温度1、2平衡时浓度相同，而2先达到平衡，故起始浓度相同，2利用了催化剂）