化学人教版必修2自我小测：第二章第三节　化学反应的速率和限度第1课时 Word版含解析(5页).doc

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1、-化学人教版必修2自我小测：第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时 Word版含解析-第 5 页自我小测1下列措施肯定能使反应速率增大的是()A增大反应物的量B减小反应物的量C适当升高温度D降低反应物浓度2一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL1 N2与3.0 molL1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 molL1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()A0.2 mol/(Ls)B0.4 mol/(Ls)C0.6 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls)3反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这

2、段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液5反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 m

3、ol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是03 mol/(Lmin)D在这2 min内，B和C两物质浓度都逐渐减小6把镁带投入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素有关的是()盐酸浓度温度镁带的表面积容器的密闭情况溶液的Cl浓度ABCD7下表是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，产生H2的速率最大的是()编号酸的浓度及体积反应温度/AMg,0.16 molL1硝酸 10 mL60BMg,0.13 molL1 盐酸 10 mL60CFe,0.13 molL1 盐酸 10 mL60DMg,0.13 molL1硫酸 10 mL

4、608NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是()Av(N2)0.125 mol/(Lmin)Bv(H2O)0.375 mol/(Lmin)Cv(O2)0.225 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.250 mol/(Lmin)9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()

5、实验反应温度Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应ABCD的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_，生成C的量最多的时间段是_；(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是_(填“放热”或“吸热”)反应。11将4 mol A气体和2 m

6、ol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则：(1)用物质A表示的反应速率为_。(2)2 s时物质B的浓度为_。(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。气体的密度如何变化？_。12某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由

7、参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。(1)写出以上反应的离子方程式：_。(2)出现上述现象的可能原因是：假设SO对铝与H的反应有抑制作用；假设_。(3)请设计实验对上述假设进行验证：_；_。(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加大，可以采取的措施有：_；_；_；_。参考答案1 解析：改变反应物的量不一定能改变其浓度，如增大固体反应物、纯液体的量，都不能增大浓度，A、B错误；适当升高温度，一定能增大反应速率，C正确；降低反应物的浓度，反应速率减小，D错误。答案：C2解析：根据化学反应速率的表示方法：v(NH3)0.4 mol/(Ls)。答案：B3解析：SO3

8、的浓度增加了0.4 molL1，则O2的浓度减小了0.2 molL1，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)5 s。答案：C4 解析：温度越高，反应速率越大；浓度越大，反应速率越大。由于溶液体积均为100 mL，则X物质的量越大，浓度越大。答案：B5 解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，故B项正确；v(B)0.3 mol/(Lmin)为平均值，并非2 min末的速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。答案：B6解析：Mg与盐

9、酸的反应不是可逆反应，因此反应速率与Cl浓度和是否密闭均无关。答案：A7解析：从影响反应速率的因素来看，硝酸与活泼金属反应不能产生H2，A项不正确；镁比铁活泼，产生H2的速率BC，B、D相比较，D项中的H浓度大于B项中的H浓度，所以D项中的物质产生H2的速率最大。答案：D8解析：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)4 3 0 04x 3x 2x6x 44x 33x 2x 6x根据题意，则有：0.4，解得：x0.5。则4 min内H2O的变化浓度为c(H2O)1.5 molL1，v(H2O)0.375 mol/(Lmin)，再由各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，

10、可得其他各物质表示的反应速率分别为：v(N2)0.125 mol/(Lmin)，v(NH3)0.250 mol/(Lmin)，v(O2)0.187 5 mol/(Lmin)。答案：C9解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查。只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确选项D。答案：D10 解析：(1)分析图像可知：t1t2时间段里，C的物质的量浓度的变化值最大，因此该时间段里，生成C的物质的量最大，其反应速率最大。(2)分析图像可知：Ot1时间段C的浓度增加较慢，t1t2时间段，C的浓度增加很快，由此推知该反应为放热反应，温度升高，反应速率加大，t2后由于A

11、、B浓度减小，反应速率逐渐变小。答案：(1)t1t2t1t2(2)放热11 解析： 2A(g)B(g) 2C(g)c(初)/(molL1) 2 1 0c/(molL1) 0.6 0.3 0.6c(末)/(molL1) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3 mol/(Ls)，2 s时B的浓度为0.7 molL1。平均相对分子质量M，反应时n(g)减小，m(g)不变，则M增大；而密度，因m(g)和V均不变，则不变。答案：(1)0.3 mol/(Ls)(2)0.7 molL1(3)增大不变12 解析：(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H反应。(2)本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有H、S

12、O，稀盐酸中含有H、Cl。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面积相同，H浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面积都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件使反应速率增大，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固体反应物的表面积等。答案：(1)2Al6H=2Al33H2(2)Cl对铝与H的反应有促进作用(3)向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加大反应速率，则假设成立向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设成立(4)加入可溶性氯化物增加H浓度加热将铝片改换成铝丝(或其他合理答案)