化学人教版必修2自我小测：第一章第三节　化学键第2课时 Word版含解析(5页).doc

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1、-化学人教版必修2自我小测：第一章第三节化学键第2课时 Word版含解析-第 5 页自我小测1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确2下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()AKBCaCIDNe3下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键4下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、N

2、a2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O35美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A分子间作用力B氢键C共价键D离子键6四种化学键：离子键、共价键、极性键、非极性键，只存在于化合物中的是()ABCD7现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离

3、子键H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确8图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)_，含有_(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是_，含有_(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是_。(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是_

4、。A生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变9下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。10标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：

5、试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是_。(填写元素符号)(2)和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程为_。(3)号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_。(4)号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。参考答案1 解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。答案：C2解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，

6、不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。答案：C3 解析：NaOH、NH4Cl中都含共价键，但二者是离子化合物，A错；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质，C错；AlCl3中AlCl为共价键，D错。答案：B4 解析：离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl中只含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只有离子键；C组中均只含有共价键；D组中Na2O2含离子键和共价键，H2

7、O2、H2O、O3中只含共价键，故C正确。答案：C5 解析：要使水在一定的条件下降低结合力，释放出氢原子来燃烧，实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键。答案：C6解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。答案：A7 解析：水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。离子键

8、不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故不正确。答案：B8 解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，

9、但原子的种类和数目不变。答案：(1)D非极性B极性C(2)C9 解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案：(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO10 解析：关键在于熟练掌握元素周期表的结构，特别是短周期元素。在此基础上要对各元素的主要性质特征较为熟悉。答案：(1)H、F、Cl(2)(3)Mg(OH)2(4)NaH离子极性共价