化学人教版必修2学案：课前预习 第一章第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构 Word版含解析(3页).doc

《化学人教版必修2学案：课前预习 第一章第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构 Word版含解析(3页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版必修2学案：课前预习 第一章第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构 Word版含解析(3页).doc（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-化学人教版必修2学案：课前预习 第一章第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构 Word版含解析-第 4 页第2课时 元素的性质与原子结构课前预习情境素材 1869年，门捷列夫完成了他的第一张元素周期表。门捷列夫周期表中只有63种元素，存在很多的空格，于是他就向空格里填了11种自己臆造的元素，并将它们命名为“亚钡”（锶）、“类铝”（镓）等，还预言了这些元素的性质。后来，法国科学家列科克发现并提炼了“类铝”，将其命名为“镓”。列科克研究了镓的性质，并测定了镓的密度：4.7 gcm-3，但是门捷列夫坚持自己的预言，镓的密度为：5.9 gcm-3，于是两位科学家发生了争执，门捷列夫坚持让列科克

2、再查一查，列科克重新提炼了一块较大的镓进行测量，不得不承认：“门捷列夫先生，你的预言是准确的，镓的密度的确是5.9 gcm-3。”门捷列夫的预言还有很多，门捷列夫为什么有那么神奇的预言？这对我们的学习有怎样的启发？知识预览1.碱金属元素（1）结构特点相同点：碱金属元素原子的最外层电子数相同，都为1。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多。（2）钠、钾分别跟O2和H2O的反应实验钾钠与O2反应（燃烧）剧烈燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固体剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体与H2O反应（绿豆大一小块）浮、熔、游、响、红、雾（水蒸气）、火（钾燃烧）浮、熔、游、响、红钠、钾性质的

3、比较相似性：都能与O2和H2O发生剧烈反应，都有强还原性。不同性：钾比钠的还原性更强，更易与O2和H2O反应。金属元素性质与原子结构的关系最外层电子数相同的金属原子，电子层数越多，其还原性（或活泼性）越强。还原性：LiNaKRbCs（3）碱金属的化学性质与O2的反应：4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2Li在空气中燃烧不生成过氧化锂，K在空气中燃烧产物主要是超氧化钾。Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22.卤族元素（1）卤族元素的原子结构特点相同点：卤族元素原子的最外层电子数相同，都为7。递变

4、性：从F到I，卤族元素原子的电子层数依次增多。（2）卤族元素化学性质的相似性和递变性相似性：都是活泼的非金属，都能与H2、金属、水等发生化学反应，反应后化合价通常都为-1。递变性：卤族元素从上到下（F、Cl、Br、I），电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱。元素的非金属性逐渐减弱，与H2的反应越来越难，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。(3)卤素单质（X2）的化学性质与H2反应：H2+X22HX与H2反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI与金属的反应2Fe+3X22FeX3Fe+I2FeI2F2、Cl2、Br2使变价金属显高价，I2使变价金属显低价。与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2HX+HXO3.同主族元素性质的递变规律 同主族元素，随原子核外电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。