化学人教版必修2学案：课前预习 第一章第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布 Word版含解析(3页).doc

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1、-化学人教版必修2学案：课前预习 第一章第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布 Word版含解析-第 4 页第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布课前预习情境素材 中国有句古话，叫做“人物一理”，说的是人和动物，或动物和植物，甚至是生物体和非生物体往往具有某些共性。自然界中如此，宏观和微观世界中也是如此。 就水而言，总是由高处向低处流，因为高处的水势能高，低处的水势能低，水在低处更稳定。 就物体而言，能量小的在地表运动，如汽车、火车和轮船；能量高的离开地表进入大气运动，如飞机；能量更大的则进入外太空运动，如卫星、飞船。 就人而言，“能量”小的只能在自己的县、乡、村“运动”，“能量”

2、大的在全国范围内“运动”，“能量”更大的在全世界范围内“运动”。 核外电子在原子核外的运动呢？能量高的离核近还是离核远？其运动范围有“县”“乡”“村”之别吗？县、乡、村“旅馆”内最多所容纳的人数是固定的吗？如果是定值，有固定规律吗？知识预览1.原子核外电子的排布（1）电子层 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。（2）电子层的表示方法 电子层的表示方法通常有两种，一是数字表示法；二是字母表示法（见下表）。（3）电子的能量 在核外运动的电子，能量各不相同，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。电

3、子层及电子的能量高低电子层数由内向外字母表示法KLMNOPQ数字表示法1234567离核远近电子能量2.核电荷数为120的原子中（1）原子核内无中子的原子：1H。（2）最外层有1个电子的原子：H、Li、Na、K。（3）最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C。（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。（7）最外层电子数是内层电子总数一半的原子:Li、P。（8）电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。（9）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(10)最外层电子

4、数是次外层电子数4倍的原子：Ne。3.核外电子数相同的粒子小结及应用（常作元素推断题的突破口）（1）稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。与He原子电子层结构相同的离子有：H-、Li+、Be2+。与Ne原子电子层结构相同的离子有：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。（2）核外有10个电子的粒子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、。可按物质的状态记忆10电子粒子：在10电子微粒中，CH4、NH3、HF、Ne在常温、常压下为气态，H2O在常温、常压下为液态。可按粒子中原子数目记忆10电子粒子：单核：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；双核：HF、OH-；三核：H2O、；四核：NH3、H3O+；五核：CH4、。常考查的“10e-+10e-=10e-+10e-”的反应是+OH-NH3+H2O。（3）核外有18个电子的粒子阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。