化学人教版必修2自我小测：第一章第一节元素周期表 Word版含解析(9页).doc

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1、-化学人教版必修2自我小测：第一章第一节元素周期表 Word版含解析-第 9 页自我小测第1课时 元素周期表 核素夯基达标1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素核内的中子数与核外电子数之差为( )A.57 B.47 C.61 D.2932.某元素的阳离子Rn，核外共有x个电子，R原子的质量数为A，则该原子核里的中子数为（ ）A.Axn B.Axn C.Axn D.Axn3.下列说法错误的是（ ）A.、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.和；石墨和金刚石均为同位素C.和是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质

2、几乎完全相同4.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是( )A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277125.下列说法中不正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数A. B.C. D.6.下列有关现在的长式

3、元素周期表的判断中正确的是( )A.从左向右数第七纵行是A族B.从左向右数第十一纵行是B族C.A族的元素全部是金属元素D.A族的全部元素只能表现非金属元素的性质7.设某元素原子其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为mnC.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（mn）w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量8.已知A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是( )A.nm1 B.nm11 C.nm25 D.nm109.下列说法中不正确的是( )A.已知

4、原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置能力提升10.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( )A.X和Y可能处于同一周期 B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族 D.X和Y可能处于相邻主族11.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的

5、最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应， 均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。（2）B单质在F的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是_。（4）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。12.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期、_族。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。A.a,c,h B.b,g,k C.c,g,l D.d,e,f拓展探究13.

6、元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，A与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：A_，B_，C_。参考答案1解析:牢记核电荷数质子数核外电子数是解答本题的关键。核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差是17511857，故答案为A。答案:A2解析：由题意知R原子的电子数为xn(即为质子数)，因而中子数为Axn。答案：D3解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；和是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为

7、同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们不是同位素的关系。答案：B4解析:质子数中子数质量数，故中子数等于277112165，所以112号元素核内有165个中子，核外有112个电子，B项正确，A项不正确。两原子质量之比等于其质量数之比，故D正确，C不正确。答案:BD5解析:粒子指的是原子、分子或离子，如CH4与Ne质子数相同，但不属于同种元素，故错；同位素原子的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，错；一种元素可能有多种原子，质量数也有多种，错；元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，错。答案:D6解析:从左向右第七纵行

8、是第B族，A项错误；A族除H外全部是金属元素，C项错误；A族第六周期元素At处于金属和非金属的分界线处，能表现出一定的金属性。答案:B7解析:A、B两项考查元素的相对原子质量和原子的近似相对原子质量和原子质量的不同，B选项错；相对原子质量的标准是12C原子质量的，所以C项错；核内中子的总质量与质子的总质量无法比较，D项错。答案:A8解析:元素周期表有7个周期（7个横行），16个族（18个纵行）。其中第一周期没有第A族、第A族元素，第七周期没有第A族元素。在第二、三周期中，因为第A族与第A族元素相邻，所以nm1，故A项正确；在第四、五周期中，因为第A族与第A族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以

9、nm101m11，故B项正确；在第六周期中，因为第A族与第A族之间又比第四、五周期元素多了镧系元素（镧除外），计14种，所以nm1114m25，故C项正确。答案:D9解析:已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数电子层数，选项A正确。原子失去电子后成为阳离子，电子层数比原子少1层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项B正确。知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项C错误，选项D正确。答案:C10解析:短周期

10、元素X、Y若位于同一主族，则原子序数相差2或8。答案:C11解析:综合题干信息可得出A、C、F这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中必定有一种是强碱、一种是两性氢氧化物、一种是强酸，所以A、C、F三种元素中必定有一种是铝元素。再根据信息可推出C元素必定是铝，A是钠，B是镁，进而可结合后几条信息，推出F是氯元素，D是硅元素，E为磷元素。答案:（1）Na Mg P（2）产生白色的烟 MgCl2MgCl2(3)OHAl(OH)312解析:熟记元素周期表的结构是解决这一类习题的关键。对元素周期表中常见元素的名称和元素符号要熟练掌握，利用元素周期律推断元素是高考的热点之一。答案:（1）b、h、j、a、c

11、、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四 B （2）AD13解析：A、B、C三种元素为相邻元素，它们的平均质子数为41314，可推知A、B、C三元素必为短周期元素。A、B、C在周期表中可能有四种位置关系（设A的原子核内质子数为Z):3Z941,Z，不合题意。3Z741,Z，符合题意。3Z741,Z，不合题意。3Z941,Z，不合题意。综上所述有：A：S，B：Cl，C：O。14答案：硫 氯 氧第2课时 元素的性质与原子结构夯基达标1.下列叙述正确的是( )A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B.由于碱金属形成的碱均为强碱，所以A族元素都是活泼的金属元素C

12、.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥2.金属钠比金属钾( )A.金属性强 B.还原性弱C.原子半径大 D.熔点高3.关于锂的结构与性质的判断，错误的是( )与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子的最外层电子数与钠离子最外层电子数相同 它是还原剂A. B. C. D.4.下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B.碱金属单质都可以保存在煤油中C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D.碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯5.碱金属钫

13、（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.（2009山东日照高一期中）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )（1）单质的氧化性增强 （2）单质的颜色加深 （3）气态氢化物的稳定性增强 （4）单质的沸点升高 （5）阴离子的还原性增强A.（1）（2）（3） B.（2）（3）（4）C.（2）（4）（5） D.（1）（3）（5）7.砹是核电荷数最大

14、的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )A.砹化氢很稳定 B.砹易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水 D.砹是有色固体8.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油 D.硝酸银溶液、稀硝酸9.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl10.下列各组元素中，按原子序数逐渐增加、电子层数逐渐增多的顺序排列的是（ ）A.Na、Mg、Al、Si B.Cl、S、P、S

15、iC.F、Cl、Br、I D.H、F、Cl、Na能力提升11.氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（ ）A.（CN）2化学性质活泼 B.（CN）2不能和NaOH溶液反应C.（CN）2参与反应时常作氧化剂 D.（CN）2可以和H2反应12.（2009广东珠海高一质检）某同学往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是_。（2）写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转

16、移的方向和数目_。（3）写出的化学反应方程式_。13.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，B、E均为组成空气的成分，F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是_，C是_。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。（3）E与F反应的化学方程式是_。14.按下面的实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：（1）_；（2）_；（3）_。拓展探究15.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的

17、“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4等。

18、仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：实验方案实验现象化学方程式（4）实验结论：_。（5）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论_。参考答案1解析:过氧化物、超氧化物等都不属于碱性氧化物；A族中的氢元素不是金属元素；锂的密度小于煤油的密度，而钾的密度大于煤油的密度，所以锂保存在石蜡中，钾保存在煤油中；自然界中钾的矿物如正长石，不溶于水。答案:C2解析:同一主族金属元素由上到下原子半径逐渐增大，熔点逐渐减小，金属性逐渐增强。答案:BD3解析:锂的金属性比钠弱，与水反应不如钠与水反应剧烈；它的阳离子最外层2个电子，Na最外层8个电子。

19、答案:A4解析：碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯。碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行，Li的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。答案：C5解析：，原子半径逐渐增大；与水反应越来越剧烈，对应碱的碱性越来越强；与氧化合的产物越来越复杂。答案：C6解析:F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的还原性依次增强，故（1）错，（5）正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，（2）叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，（3）叙述错误；F2、Cl

20、2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气液固，则沸点逐渐升高，（4）叙述正确。答案:C7解析:由卤素性质的相似性和递变性推断。答案:A8解析：溴水能将NaI鉴别出来，但不能区分NaCl、NaBr；氯水能氧化NaBr和NaI，加CCl4后有机层颜色分别为橙红和紫色，所以B项正确；用AgNO3溶液可以分别生成AgCl、AgBr、AgI颜色不同的沉淀，D项正确。答案：BD9解析:发生的主要化学反应是2NaBrCl22NaClBr2，2KICl22KClI2。溶液被蒸干时，Br2和I2都挥发了，留下的是NaCl和KCl。答案:D10解析：本题题干有两个要求，即“原子序数增加”和“电子层数增多”，可使

21、用“排除法”，即先据“原子序数增加”排除部分选项，再在剩下的选项中找符合“电子层数增多”的选项。选C。答案：C11解析：由于（CN）2的性质与卤素相似，而卤素的典型代表是Cl2，因此Cl2具有的性质（CN）2也具有。根据Cl2的性质可类比出（CN）2的性质，故A、C、D三项正确；（CN）2能和NaOH溶液反应，B项错。答案：B12解析:溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故为淀粉溶液；又由于I22NaOHNaINaIOH2O,加入NaOH后I2逐渐被反应掉，故蓝色逐渐褪为无色，故为NaOH溶液

22、。答案:（1）ADBC（2）(3)I22NaOHNaINaIOH2O13解析：空气的主要成分为N2、O2、少量的CO2和稀有气体，由题意知“A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，B、E均为组成空气的成分”，由A、B生成的E为化合物，所以E只能为CO2，A为碳，B为氧；又因为F的焰色反应呈黄色，说明F中含有钠元素，故C为钠，且F为过氧化钠；又知G中非金属元素与金属（钠）元素的原子个数比为12，所以该非金属在G中显2价，根据原子序数DC，则D应为硫。至此所有问题就迎刃而解。答案：（1）碳（或C） 钠（或Na）（2）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（3）2CO22

23、Na2O22Na2CO3O214解析：因发生反应（1）2FeBr23Cl22FeCl32Br2，所以加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液，呈棕黄色（a），下层是溶有溴的CCl4层，呈橙红色（b）。在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉溶液，因发生反应（2）2FeCl32KI2FeCl22KClI2，I2使淀粉变蓝色（c）。下层加少量KI淀粉溶液，因为发生反应（3）2KIBr2I22KBr，虽然此反应也生成了I2，不同的是碘被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色（d）。答案：a.棕黄 b.橙红 c.蓝 d.紫(1)2FeBr23Cl22FeCl32Br2(2)2FeCl32KI2FeCl2

24、2KClI2(3)2KIBr2I22KBr15解析:该实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。由于主族元素原子最外层电子数相同，所以性质相似；而随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力变小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。答案:（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性（2）试管 胶头滴管（3）实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr2NaClBr2A2Na2H2O2NaOHH2BBr22NaI2NaBrI2C2K2H2O2KOHH2（4）同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱（5）由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力变小，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强