高中化学选修三试卷.doc

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1、高中化学选修三试卷选三试卷1下列有关电负性的说法中正确的是A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2下列说法中正确的是( )A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间不能形成共价键 C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ 3下列化学用语表示正确的是( )A甲基的电子式：B氮原子的轨道表示式：C氯离子的最外

2、层电子排布：3s23p6D硫离子的结构示意图： 4有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。 下列说法中，正确的是( )AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 5(双选)下列描述中正确的是( )ACS BClO2为V形的极性分子 3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DSiF4和S

3、O3的中心原子均为sp3杂化 6有关晶体的下列说法中正确的是( )A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏 7(2010安徽安庆联考)下列各晶体熔、沸点高低的比较，正确的是( )A硅金刚石金刚砂 BCsClKClNaCl CSiO2CO2Hg DH2ONH3H2 8有关化学用语正确的是 ACl 的电子排布式：1s2s2p63s23p6 B 乙醇的结构简式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D 四氯化碳的电子式：10.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷

4、化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键 11.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 12.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s

5、22s22p63s23p413.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是A六氟化硫 B光气（COCl2） C二氟化氙 D三氟化硼14.下列说法中正确的是 A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道 C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 15.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是A丙烯分子有8个键，1 个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 16.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小

6、有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键 17.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4 CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P3 18.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是： （NA表示阿佛加德罗常数的值）P-31A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA19某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34

7、s1，则该元素基态原子的电子排布式为- ；元素符号为- ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是- 。 20.下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两

8、两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。 21 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化

9、合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P62、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A、ns2np3 B、ns2np5 、ns2np4 D、ns2np63、已知NCl的键长为174pm，FF的键长为142pm，ClCl的键长为198pm

10、。则NF 的键长可能为 A、118pm B、127pm C、146pm D、202pm4、按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A、Fe B、 Mg C、 P D La 5、下列说法正确的是：A、CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp 和sp，其中有两个键，7个键。B、 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D、CO2的分子构型为直线型。6、下列说法中正确的是（ ）A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子满足8e稳定结构； B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109

11、o28； C、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对D、直线形分子 ABC是极性分子(A、B、C代表不同的原子)7、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A、含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子不一定只含有极性键8、下列物质中，难溶于CCl4的是 A、碘单质 B、水 C、苯 D、甲烷9、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、 N210、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A、两种分子的中心原子杂化轨道类型

12、不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B、NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道。 C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D、甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同。 11、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：A、NH+4 B、CH4 C、 SO2 D、CO212、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构。有关说法正确的是 A、羰基硫属于非极性分子 B、碳原子周围有4个键C、羰基硫的电子式为： D、羰基硫分子中三个原子

13、处于同一直线上 13、下列属于配合物的是A、NH4Cl B、Na2CO3 C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl3 14、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A、两个碳原子采用sp杂化方式 B、两个碳原子采用sp2杂化方式C、每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D、两个碳原子形成两个键15、判断下列说法不正确的是：A、干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键会被破坏；B、乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp2 C、物质的状态变化，只需克服分子间作用力； D、分子中不可能含有离子键；16、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH2+3)4C、向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为Cu(NH3)4与乙醇不反应D、在Cu(NH3)4离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道17，写出136号元素基态原子的核外电子排布式：