高中化学选修三晶体.pptx

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1、1、化学键及其分类 相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：金属键 共价键 离子键 金属晶体 分子晶体 离子晶体 第1页/共76页四、配合物理论简介 1、配位键 定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成|的共价键称配位键。表示方法 形成条件 AB HN HH H 一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。第2页/共76页2、配位化合物 配合物的形成 天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3)4 SO4H2O加乙醇加乙醇并静置并静置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO

2、4溶液 滴加氨水 继续滴加氨水 第3页/共76页Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+蓝色溶液蓝色溶液蓝色沉淀蓝色沉淀第4页/共76页H2OCu H2OH2OOH22+NH3Cu H3NH3NNH32+1Cu与4O形成的结构为平面正方形 1Cu与4N形成的结构为平面正方形 第5页/共76页第三章 晶体的结构与性质第一节 晶体的常识第6页/共76页一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体 晶体具有规则几何外形的固体 非晶体没有规则几何外形的固体 又称玻璃体 晶体晶体离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子

3、晶体分子晶体 金属晶体金属晶体 第7页/共76页2、晶体与非晶体性质对比 自范性微观结构各向异性 熔沸点晶体非晶体有 无 原子在三维空间里呈周期性有序排列 原子排列相对无序 强度、导热性、光学性质等 无 有固定熔沸点 无固定熔沸点 自范性 晶体能自发地呈现多面体外形的性质 自范性前提：晶体生长的速率适当 本质差异 各向异性 不同方向上，性质有差异 第8页/共76页3、晶体形成的途径 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)溶质从溶液中析出 第9页/共76页3、晶体的鉴别 物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率 最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 第10页/共76页1、下列

4、关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验CD课堂练习第11页/共76页二、晶胞 1、晶胞:描述晶体结构的基本单元 晶胞是无形的，是人为划定的第12页/共76页2 2、晶胞特征、晶胞特征 一般是平行六面体 晶体由晶胞“无隙并置”而成 平行六面体无隙并置第13页/共76页3、三种典型立方晶体结构 第14页/共76页4.晶胞中原子个数的计算 晶胞晶胞顶角顶角原子为原子为8个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用

5、，每个晶胞占1/8 晶胞晶胞棱上棱上原子为原子为4个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用，每个晶胞占1/4 晶胞晶胞面上面上原子为原子为2个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用，每个晶胞占1/2 晶胞晶胞内部内部的原子为的原子为1个晶胞独自占有，即为个晶胞独自占有，即为1 第15页/共76页1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_；丁晶体可能的化学式为_。1：1C2DEFXY3Z第16页/共76页2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?NaZnI2金刚石金刚石

6、第17页/共76页3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？第18页/共76页(8 +6 )3=124、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？第19页/共76页5 5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。TiTi1414C C1313第20页/共76页第三章 晶体的结构与性质第二节 分子晶体与原子晶体第

7、21页/共76页一、分子晶体 1、分子晶体 概念：只含分子的晶体 组成微粒：分子 粒子间作用力：分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引 化学式就是分子式 第22页/共76页2、常见的分子晶体所有非金属氢化物部分非金属单质部分非金属氧化物几乎所有的酸绝大多数有机物的晶体第23页/共76页3、结构特征 分子间作用力 范德华力 氢键 若分子间只有范德华力时 以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构第24页/共76页CO2干冰晶胞 第25页/共76页若分子间主要为氢键时 以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF、NH3、冰等

8、 氢键具有方向性第26页/共76页4 4、物理性质、物理性质 熔沸点较低;易升华 硬度很小 固态和熔融状态时都不导电只有酸的水溶液中有的导电 相似相溶原理 第27页/共76页1.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31，液态不导电、水溶液能导电 C.易溶于CS2、熔点112.8，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97gcm3BCBC2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ()A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘B练习:3.下列分子晶体：H2O HCl HBr HI

9、 CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是()A.B.C.D.C C第28页/共76页5下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 BDBDD D6.下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电，其中一定正确的是()A.B.C.D.D D第29页/共76页7已知氯化铝的熔点为190(2202lO5Pa)，但它在180即开始升华。(1)氯化铝是_。(填“离子化合物”“共

10、价化合物”)(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是_。(3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。(4)在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。共价化合物Al2Cl6氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。第30页/共76页1 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺 C C、干冰、干冰 D D、食

11、盐、食盐C练习练习2 2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A A、分子内共价键、分子内共价键 B B、分子间作用力、分子间作用力C C、分子键距离、分子键距离 D D、分子间的氢键、分子间的氢键BC3 3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A A、离子键、离子键 B B、极性键、极性键 C C、非极性键、非极性键 D D、范德华力、范德华力A第31页/共76页4、水分子间存在着氢键的作用，使、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（水分子彼此结合而成（H2O）n。在。在冰中每个水分子被冰中每个水分子被4个水分子包围

12、形个水分子包围形成变形的正四面体，通过成变形的正四面体，通过“氢键氢键”相相互连接成庞大的分子晶体，其结构如互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：图：试分析：1mol 冰中有冰中有 mol氢键？氢键？H2O的熔沸点比的熔沸点比H2S高还是低？为高还是低？为什么？什么？2氢键氢键 第32页/共76页二、原子晶体 1、原子晶体 概念：原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，又称共价晶体 组成微粒：原子 粒子间作用力：共价键无分子式化学式表示原子最简整数比 第33页/共76页2、常见原子晶体 某些非金属单质：某些非金属化合物：硼（B）、硅（Si）锗（Ge）、金刚石（C）等 SiC、BN、

13、SiO2、Al2O3等第34页/共76页3、结构特征 晶体中只存在共价键，无单个分子存在；晶体为空间网状结构。金刚石 二氧化硅 第35页/共76页4 4、原子晶体的物理性质、原子晶体的物理性质 熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂 第36页/共76页在在SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子和（原子和（）个）个O原原子形成（子形成（）个共价键即每个）个共价键即每个Si原子周围原子周围结合（结合（）个）个O原子；同时，每个原子；同时，每个O 原子和原子和（）个）个Si原子相结合。在原子相结合。在SiO2晶体中，最晶体中，最小的环是（小的环是（）元环。）元环。()单个的单个的SiO2分子存在

14、。分子存在。4 4 4 2 12 没有没有 第37页/共76页第三章 晶体的结构与性质第三节 金属晶体第38页/共76页一、金属键 1、金属键 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 定义 本质 电子气理论 金属原子的价电子发生脱落，形成金属阳离子和自由电子 自由电子被所有原子所共用从而把所有的金属原子维系在一起 无饱和性无方向性第39页/共76页2、金属晶体 金属离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体叫做金属晶体粒子间的作用力：粒子间的作用力：金属键金属键 构成金属晶体的粒子：金属离子、自由电子 常见金属晶体：金属、合金第40页/共76页3、金属性质与电子气理论 金属导电性 电子气的运动是没有

15、一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电第41页/共76页金属的导热性 自由电子在运动时与金属离子碰撞，把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。高温下热运动剧烈，因此电子的定向移动程度减弱，所以，随着温度的升高，金属的导电性减弱 第42页/共76页金属的延展性 金属离子和自由电子间相互作用没有方向性，在外力作用下各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用 第43页/共76页金属键的强弱与金属键的强弱与离子半径、离子电荷离子半径、离子电荷有关有关 金属的熔点

16、、硬度 金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关离子半径越小或离子所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔沸点越高、硬度越大。第44页/共76页二、金属晶体的原子堆积模型 1、几个概念 配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻 且距离相等的微粒个数空间利用率空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数晶体的空间被微粒占满的体积百分数用来表示紧密堆积程度用来表示紧密堆积程度 第45页/共76页金属的二维堆积方式 非密置层 配位数为4 密置层 配位数为6 第46页/共76页2、金属的三维堆积方式 简单立方堆积 唯一金属钋 第47页/共76页简单立方堆积的配位数 =6 第48页/共76页简单立方堆积的空间占有率 =

17、52%球半径为r 正方体边长为a =2r 第49页/共76页体心立方堆积（钾型）K、Na、Fe 第50页/共76页体心立方堆积的配位数 =8 第51页/共76页体心立方堆积的空间占有率 =68%体对角线长为c 面对角线长为b 棱线长为a 球半径为r c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2第52页/共76页第53页/共76页六方最密堆积（镁型）Mg、Zn、Ti ABABA123456第54页/共76页六方最密堆积的配位数 =12 第55页/共76页六方最密堆积的晶胞 第56页/共76页六方最密堆积的晶胞 第57页/共76页六方最密堆积的空间占有率 =74%上下面为菱形边

18、长为半径的2倍2r 高为2倍正四面体的高 第58页/共76页第59页/共76页面心立方最密堆积（铜型）Cu、Ag、Au ABCAABC第60页/共76页123456第61页/共76页立方面心最密堆积的配位数 =12 第62页/共76页立方面心最密堆积的空间占有率 =74%第63页/共76页第三章 晶体的结构与性质第四节 离子晶体第64页/共76页一、离子晶体1、离子晶体 概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体 组成微粒：阴阳离子 粒子间作用力：离子键 无分子式化学式表示离子最简整数比 配位数（缩写为C.N.）一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 第65页/共76页2、常见离

19、子晶体 强碱、金属氧化物、部分盐类 NaCl 晶体 阴离子配位数 阳离子配位数 6 6 第66页/共76页NaCl 晶体 每个Cl 周围最近且等距离的Cl有 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个 12 12 每个晶胞中Cl有 个 Na+有 个 4 4 第67页/共76页CsCl 晶体 阴离子配位数 阳离子配位数 8 8 第68页/共76页每个Cl 周围最近且等距离的Cl有 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 个 6 6 每个晶胞中Cl有 个 Cs+有 个 1 1 第69页/共76页CsCl晶胞 NaCl晶胞 第70页/共76页阴离子配位数 阳离子配位数 4 8 CaF2晶体CaF

20、2晶胞第71页/共76页 每个F 周围最近且等距离的F有 个 每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个 6 12 每个晶胞中F有 个 Ca2+有 个 8 4 CaF2晶胞第72页/共76页3、影响离子晶体配位数的因素 几何因素：晶体中正负离子的半径比 电荷因素：正负离子的电荷比 键性因素：离子键的纯粹程度 第73页/共76页4、离子晶体的物理性质 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电第74页/共76页二、晶格能 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量 2、晶格能的大小的影响因素 电荷、离子半径 随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越稳定熔点越高，硬度越大 第75页/共76页感谢您的观看！第76页/共76页